高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷測(cè)試

1、.高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，O16，F(xiàn)e56，Mg24，Al27，Zn65，Na23，Mn55，Cu64，S32，Ba137，Cl35.5，N14一、 選擇題此題包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 以下是描繪事物的一些詩(shī)句，其中一定會(huì)有化學(xué)變化的是 A.白玉為床金為馬B.忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)C.大河上下，頓失滔滔D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火燃燒假設(shè)等閑2. 以下別離方法不正確的選項(xiàng)是 A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金3. 血紅蛋白的相對(duì)

2、分子質(zhì)量約為68000，其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，那么平均每個(gè)血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為 A.5 B.4 C.3 D.2.40810244. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB.2 g氫氣所含分子數(shù)目為2NAC.在25、101kPa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4 L，所含分子數(shù)為NA5. 0.5 L1molL-1FeCl3溶液與0.2 L1molL-1KCl溶液中Cl-的數(shù)目之比為 A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:36. 容量瓶是用來(lái)配置

3、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式，這六項(xiàng)中的 A. B. C. D.7. 2 g某金屬參加100 ml 2 molL-1的硫酸溶液中，當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)設(shè)溶液體積不變，金屬還沒(méi)反響完，該金屬可能是 A.Al B.Zn C.Fe D.Mg8. 300 ml某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 molL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為假設(shè)混合溶液體積為原溶液體積之和 A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:39. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中有氫元素的鹽叫酸式鹽現(xiàn)階段認(rèn)為正確，以下鹽中，既不是堿

4、式鹽又不是酸式鹽的是 A.KHSO4 B.NH4NO3 C.Cu2OH2CO3 D.CaH2PO4210. 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同的性質(zhì)是 A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間 B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.能透過(guò)濾紙 D.呈紅褐色11. 以下物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖12. 今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)或者溶于水可以電離，以下關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類(lèi) D.X可以是任何化合物13. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆错懼斜憩F(xiàn)出各自

5、的性質(zhì)。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項(xiàng)是 A.向氯水中參加有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C.先參加鹽酸酸化，再參加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在D.參加NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在14. 以下有關(guān)物質(zhì)歸類(lèi)正確的選項(xiàng)是 A.混合物：石灰水、鹽酸、礦泉水、沼氣B.化合物：CaCl2、HD、燒堿、膽礬C.電解質(zhì)：硫酸、膽礬、冰醋酸、酒精D.同位素：1H216O、2H216O、3H216O、1H218O15. 以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少

6、量該溶液，先參加稀鹽酸，再參加BaCl2溶液B.進(jìn)展蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱C.進(jìn)展分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.進(jìn)展蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處16. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了所制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純潔的目的氣體，可用如下圖裝置，假如廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，那么以下氣體可以用該裝置作為除雜裝置的是 A.H2 B.Cl2C.H2S D.CO217. 在實(shí)驗(yàn)中，有以下四組試劑，某同學(xué)別離含有KCl、FeCl3、BaSO4的混合固體，應(yīng)選用的試

7、劑組是 A.H2O、AgNO3溶液、稀HNO3B.H2O、KOH溶液、鹽酸C.H2O、KOH溶液、稀HNO3D.H2O、AgNO3溶液、鹽酸18. 根據(jù)宇宙起源的大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫，少量的氦和極少量的鋰。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.氫原子因獲得一個(gè)電子能變成穩(wěn)定構(gòu)造，故也可與Na反響生成NaHB.氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)一樣C.氦原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造19. 取17.4 gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸含溶質(zhì)0.4 mol共熱制取Cl2濃鹽酸揮發(fā)損失不計(jì)，以下表達(dá)正確

8、的選項(xiàng)是 A.反響過(guò)程中MnO2作催化劑 B.鹽酸未完全反響C.該反響屬于非氧化復(fù)原反響 D.反響產(chǎn)生2.24 LCl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下20. 在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 A.2 molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.7.5 molL-1本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、非選擇題二、非選擇題此題包括6小題，共60分21、11分1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 molL-1的氨水;配制100 mL 0.1molL-1 CuSO4溶液，需要CuSO45H

9、2O于 g。取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，該100 mL溶液可以跟濃度為0.1 molL-1 的NaOH溶液 mL完全反響。2在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是填化學(xué)式，下同 ;電解水時(shí)變化的最小微粒是 ;水變成水蒸氣時(shí) 沒(méi)有變化;帶電的微粒是 ;質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是 。3有一樣狀況下的兩種氣體12C18O和14N2。假設(shè)兩種氣體的質(zhì)量相等，那么12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 ;假設(shè)兩種氣體的分子數(shù)一樣，那么12C18O和14N2的體積之比為 。22、10分寫(xiě)出以下反響化學(xué)方程式1、重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反響2、漂白粉露置在

10、空氣中變質(zhì)3、電解飽和食鹽水4、次氯酸的不穩(wěn)定性5、適量的氯氣與碘化鈉溶液反響23、10分某?；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反響，制取并搜集2瓶枯燥、純潔的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：1寫(xiě)出裝置燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ，寫(xiě)出氯原子構(gòu)造示意圖 ;2裝置中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ;裝置的作用是枯燥氯氣，應(yīng)盛放 。3實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)后，先 a b填關(guān)閉或翻開(kāi)，下同;當(dāng)集滿(mǎn)一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再 a b，換好集氣瓶后，繼續(xù)搜集氯氣。4興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中參加以下溶液中的一種來(lái)吸收剩余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?填字母A.氫氧化

11、鈉溶液 B.濃硫酸 C.水24、10分有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)展探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。探究一：這包粗鹽中還含有什么雜質(zhì)?根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2?，F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測(cè)：取樣并溶解，參加數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)是否會(huì)有 填化學(xué)式，下同;接著再參加數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)是否會(huì)有 。實(shí)驗(yàn)證明這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?按下面步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品;將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液;向粗鹽溶液中參加過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾;沉淀

12、洗滌后小心烘干，得到純潔固體A;溶液在進(jìn)展某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純潔固體B;稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。1、的步驟中，都使用到同一儀器 填名稱(chēng)，它在步驟和中的操作方法一樣，但目的不同。在步驟中的目是 ，在步驟中的目的是 。2步驟中參加的試劑是 寫(xiě)化學(xué)式;步驟中進(jìn)展的某一操作是 ，目的是 。3步驟中你認(rèn)為需要稱(chēng)量的固體A還是固體B， 填A(yù)或B，你不選擇另一種固體的理由是 。25、10分由幾種化合物組成的混合物，含有以下離子中的假設(shè)干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)各取三份100 mL該溶液分別進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

13、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果1 參加AgNO3溶液 有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加熱 搜集到氣體1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)展洗滌、枯燥、稱(chēng)量，再向沉淀中參加足量稀鹽酸，然后枯燥、稱(chēng)量 第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g試答復(fù)以下問(wèn)題：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是 填一定存在、一定不存在或不能確定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。2試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度可不填滿(mǎn)。陰離子符號(hào) 物質(zhì)的量濃度molL-13試確定K+是否存在 填存在 或不存在，判斷的理由是26、9分實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 m

14、olL-1 NaOH溶液，答復(fù)以下問(wèn)題。1應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉 g。2配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。3假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到以下情況，那么所配制的物質(zhì)的量濃度偏高、偏低還是不變。定容時(shí)俯視刻度線 。放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體 。4請(qǐng)你幫助把試劑瓶盛放上述配制好的溶液上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去標(biāo)簽如以下圖。答案一、選擇題此題包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D D C A A A B C題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B A B D B B B B二、非選擇題此題包括6小題，共60分23、11分1 2分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)同22題， 1分，下同2 除去Cl2 中混有的HCl ， 濃硫酸3先 關(guān)閉 a 翻開(kāi) b，再 翻開(kāi) a 關(guān)閉 b4 B、C2分24、共10分，