高一第二學(xué)期化學(xué)專題測試卷

1、高一第二學(xué)期化學(xué)2專題1測試卷班級 姓名 學(xué)號一選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是 （ ）A道爾頓 B普利斯特里 C門捷列夫 D阿伏加德羅2元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是 （ ）A相對原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化3石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞這是由于石墨 （ ）A有放射性 B易燃易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒4當(dāng)干冰氣化升華時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （ ）A微粒組成 B分子間作用力

2、 C分子內(nèi)共價(jià)鍵 D化學(xué)性質(zhì)5在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （ ）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無法確定為哪一類元素6下列敘述正確的是 （ ）A離子晶體中不可能含有共價(jià)鍵 B分子晶體中不會有離子鍵C分子晶體中一定有共價(jià)鍵 D原子晶體一定是共價(jià)化合物7城市飲用水的消毒劑由多種，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強(qiáng)且不會影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的 （ ）A. 強(qiáng)還原性 B. 強(qiáng)氧化性 C. 助燃性 D. 不穩(wěn)定性8下列描述正確的是 （ ）A14C和14N互稱為同位素 B金剛石與C60互稱為同素異形體C18O2和16O 2互稱

3、為同素異形體 D1H2O和2H2O互稱為同素異形體9下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ） 10下列離子中，所帶電荷數(shù)和該離子的核外電子層數(shù)相等的是 （ ）AAl3 BMg2 CBe2 DH11下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ） A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl溶于水12在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 （ ）A分子晶體 B原子晶體 C離子晶體 D何種晶體無法判斷13某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為 （ ）A（n+x）、（A-n+x） B（A-n）、（n-x-A）C（n+x）、（A-n-x） D（x-n）、（A-

4、x+n）14下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 （ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能15同周期的、三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是O4、2O4 、3O4 ，則下列判斷正確的是 （ ） 含氧酸的酸性：3O4 >24 >4 非金屬性：> > 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、順序由弱到強(qiáng) 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按、順序由大到小16下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） AH2O

5、 BNH3 CCl2 DPCl517A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是 （ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA18有人認(rèn)為在元素周期表中，IA族中的氫元素也可以放在VIIA族中，下列物質(zhì)支持這種觀點(diǎn)的是 （ ）AHF BH3O CNaH DH2O219A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是 ( )ABe、Na、Al BB、Mg

6、、Si CO、P、Cl DC、Al、P20現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場, 已知它與氧元素同族, 與鉀元素同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是 （ ） A. 原子序數(shù)為 34 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4 C. Se的非金屬性比Br強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱二、填空題（本題包括4小題，共40分）21（12分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_，屬于過渡元素的是_（該空

7、用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以_最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_（填元素符號）（4）寫出I、H號元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_和_。 堿性強(qiáng)弱順序是_。22（11分）現(xiàn)有CaCl2 金剛石 NH4Cl NaOH 冰醋酸 碘片 金剛砂（SiC）Ar 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）、（2）兩題填序號）（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是_， 熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_。（2）屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_。（3）的電子式是_，的電子式是_。23（4分）氮化碳晶體

8、是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度、高熔點(diǎn)的材料，該晶體的晶型應(yīng)該是晶體，試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識推測氮化碳晶體與金剛石晶體相比熔點(diǎn)較低的應(yīng)是。24（13分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94，又已知E的原子核中有14個中子。（1）寫出五種元素的名稱： A_ _，B_，C_，D_，E

9、_。（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖_ 、_。（3）A2C的電子式為_ _，BA4的結(jié)構(gòu)式為_。（4）五種元素中原子半徑最小的是_，金屬性最強(qiáng)的是_。（填元素符號）附加題：（10分）25元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_ A18 B32 C50 D64第二學(xué)期化學(xué)2專題1測試卷2007.3（答案）1、C 2、C 3、C 4、B 5、D 6、B 7、B 8、B 9、C 10、B 11、D 12、A 13、C 14、D 15、B 16、C 17、A 18、C 19、C 20、C 21、（1）Ar; K; F; M (2)PH3