初三化學上半學期知識點匯集

1、英豪鎮(zhèn)中英豪鎮(zhèn)中 宋強民宋強民初三化學上半學期知識初三化學上半學期知識 點匯集點匯集第1單元 走進化學世界知識點 1、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）2、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。3、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。4、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染 5、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化; 結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)

2、物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H2 O： 取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有CO2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 6、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2 O的量增多。 7、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；二、化學實驗基本操作二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油

3、中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 ( 1 ):取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。 ( 2 ):多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ( 3 ):“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿

4、起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣。 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加。 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱。 （

5、1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原

6、因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，(以避免固體因受熱而迸濺出來)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿墊上石棉網(wǎng)放在實驗臺上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻

7、璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點 1 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。（第一個用天平進行定量分析）。 2 2、空氣的成分和組成（、空氣的成分和組成（按體積分數(shù)計算按體積分數(shù)計算）空氣成分空氣成分OO2 2 NN2 2 COCO2 2 稀有氣體稀有氣體其它氣體和雜其它氣體和雜質(zhì)質(zhì)體積分數(shù)體積分數(shù)21% 21% 78% 78% 0.03%0.03%0.94%0.94%0.03%0

8、.03%（1 1）空氣中氧氣含量的測定）空氣中氧氣含量的測定a a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應b b、裝置要求：氣密性良好、裝置要求：氣密性良好c c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/51/5體積體積d d、結(jié)論：空氣是混合物；、結(jié)論：空氣是混合物； O O2 2 約占約占1/51/5，可支持燃燒；，可支持燃燒； N N2 2約占約占4/54/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水溶于水e e、探究：、探究： 液面上升小于液面上升小

9、于1/51/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2 2）空氣的污染及防治）空氣的污染及防治: :對空氣造成污染的主要是對空氣造成污染的主要是有害氣體有害氣體（COCO 、 SO SO2 2 、NONO2 2 ）和和煙塵煙塵等等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COCO、SO

10、SO2 2 、NONO2 2 、O O3 3和可吸入顆粒物和可吸入顆粒物等。等。（3 3）空氣污染的危害、保護：）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康危害：嚴重損害人體健康, ,影響作物生長影響作物生長, ,破壞生態(tài)平衡破壞生態(tài)平衡. .全球氣候變暖全球氣候變暖, ,臭氧層破壞和酸雨等臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等草等（4 4）目前環(huán)境污染問題）目前環(huán)境污染問題: : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化

11、物等）臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（溫室效應（COCO2 2 、CHCH4 4等等 ） 酸雨（酸雨（NONO2 2 、SOSO2 2等）等） 白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等） 3 3氧氣氧氣(1)(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 * *鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底落的高溫熔化物炸裂瓶底 * *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。鐵、鋁在空氣中不可燃燒。物質(zhì)物質(zhì) 現(xiàn)象現(xiàn)象

12、碳碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙大量白煙 硫硫在空氣中發(fā)出微弱的在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的發(fā)出明亮的藍紫色火焰藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。鎂鎂發(fā)出耀眼的發(fā)出耀眼的白光白光，放出熱量，生成白色固體，放出熱量，生成白色固體鐵鐵劇烈燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體火星四射，放熱

13、，生成黑色固體 石蠟石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體(3)(3)氧氣的制備氧氣的制備: :工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理分離液態(tài)空氣法（原理: :氮氣和氧氣的沸點不同氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化物理變化）實驗室制氧氣原理實驗室制氧氣原理 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O + OO + O2 2 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O + O2 2 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2（4 4

14、）氣體制取與收集裝置的選擇）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)和反應條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型 ） 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a a、步驟：連、步驟：連查查裝裝定定點點收收離離熄熄b b、注意點、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱藥品平鋪在試管的

15、底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約鐵夾夾在離管口約1/31/3處處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6 6）氧氣的驗滿：）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放

16、在集氣瓶口用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4 4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而，而本身的質(zhì)量本身的質(zhì)量和和化學性質(zhì)化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。5 5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（

17、如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（稀有氣體（HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe等的總稱）：等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6 6、常見氣體的檢驗方法、常見氣體的檢驗方法: : 氧氣：帶火星的木條氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯 罩在火焰上方；罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，或

18、者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅再通過無水硫酸銅7 7、氧化反應：物質(zhì)與、氧化反應：物質(zhì)與氧氧（氧元素）發(fā)生的反應。（氧元素）發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點5 5、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離分子、原子和離子。例如：子。例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一水是由大量水

19、分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，個氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學化學性質(zhì)性質(zhì)的最小微粒，原子是的最小微粒，原子是化學變化化學變化中的最小微粒，離子是中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團6 6、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多、核外電子是按照能量由低到高分層排布的，每一層最多排排2n22n2個電

20、子，最外層不超過個電子，最外層不超過8 8個電子。金屬元素的最外層個電子。金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于電子數(shù)一般少于4 4個；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于個；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或多于或多于4 4個，稀有氣體元素一般為個，稀有氣體元素一般為8 8個（氦有個（氦有2 2個）。個）。7 7、元素是具有相同、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的的同一類原子的總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是總稱。地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；硅、鋁、鐵；空空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；的元素是氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣；二、化學用語二、化學用語1、元素符號（課本、