第二章學案8離子反應和離子方程式的書寫

1、學案8離子反應和離子方程式的書寫考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。知識點一電解質、非電解質1電解質在_能夠導電的化合物叫作電解質。2非電解質在_都不能導電的化合物叫作非電解質。問題思考1(1)固體食鹽不導電，它是電解質嗎？(2)鹽酸和金屬銅都能夠導電，是電解質嗎？是非電解質嗎？為什么？ 2CO2、NH3、SO3的水溶液能夠導電，為什么它們不是電解質呢？ 3強電解質和弱電解質強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念溶于水后

2、_電離的電解質溶于水后_電離的電解質化合物類型_化合物、_化合物_化合物電離程度_電離_電離溶液中存在的溶質的微粒只有電離出的_，不存在_既有電離出的_，又有電解質分子實例強酸：_、_、_等；強堿：_、_等弱酸：_、_、_、_等；弱堿：NH3·H2O等；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水問題思考3強電解質的飽和溶液導電能力一定很強嗎？一定比弱電解質溶液導電能力強嗎？影響溶液導電性強弱的因素有哪些？ 4AgCl、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它們是強電解質嗎？試總結電解質的強弱與其溶解性的關系。 4電離及電離方程式(1

3、)電離：電解質在熔融狀態(tài)或在水溶液中產生_的過程。(2)電離方程式強電解質用“_”連接，如H2SO4：_。弱電解質(包括弱酸的酸式酸根離子)用“_”連接，如CH3COOH：_。多元弱酸分步電離，如H2CO3：_。多元弱堿一步寫完，如Fe(OH)3：_。問題思考5NaHSO4在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。 知識點二離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：有_或_的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：

4、_，E加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質；生成_的物質；生成_的物質；發(fā)生_。(3)離子反應的本質從AE中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是_(填序號)；H物質的量減少的是_；因此離子反應的本質是反應物中某些離子的物質的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_，還可以表示_。3離子方程式的書寫寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。通過上述練習試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟：一寫：

5、_。二改：把_改寫成離子形式，而把_等用化學式表示。三刪：刪去_。四查：查_是否守恒。一、與量有關的離子方程式的書寫在物質發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。因此在做題時要根據題目的要求及量的配比正確書寫化學反應方程式。典例導悟1(2011·臺州模擬)將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關的離子方程式為：(1)當生成沉淀的物質的量為最大值時：_。(2)當生成沉淀的質量為最大值時：_。典例導悟2(2010·四川理綜，9)下列離子方程式書寫正確的是()A向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4A

6、lO2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3·H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O聽課記錄：變式演練1試寫出下列反應的離子方程式。NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應NaOH不足時：_NaOH過量時：_Ca(HCO3)2與NaOH反應NaOH不足時_NaOH過量時_思維升華通過上面的例題與練習，試歸納書寫物質間發(fā)生多種離子反應的離子方程式的方法？ 二、離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷方法1看是否符合反應客觀事實。

7、即反應能否發(fā)生，是否符合物質的性質及轉化關系，如Fe和鹽酸反應，離子方程式寫為：2Fe6H=2Fe33H2錯誤，應寫為：Fe2H=Fe2H2。2看“=”、“ ”、“”、“”等是否應用正確。3看化學式拆分是否正確。4看是否漏掉離子反應。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應。5看是否配平。一個配平的離子方程式必須符合兩個守恒：一是質量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)一，缺一不可。典例導悟3下列化學反應的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化

8、鋁溶液：Al34OH=AlO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOHOH=BaSO4H2O聽課記錄：變式演練2(2009·上海，18改編)下列離子方程式正確的是()AMgSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4BCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2S2=CuSCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O題組一離子方程式的書寫1(2009·江蘇17(4)在提純后的CuSO4溶液中加

9、入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。2(2009·廣東24節(jié)選)在0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計)的對數(lgc)隨溶液pH變化的關系見下圖：用NaOH溶液調節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有_。3(2010·北京理綜27(3)氯氣與溴化鈉溶液反應的離子方程式是_。42010·北京理綜，25(3)(4)有關資料：Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。(3)向I中

10、所得的溶液中(含Al3和 Mg2)滴加氨水，調節(jié)pH至56，產生白色沉淀B，離子方程式為_。(4)向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。中B溶解的離子方程式是_。題組二離子方程式的正誤判斷5(2010·天津理綜，5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6(2010·

11、海南，10)能正確表示下列反應的離子方程式是()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI27(2010·全國理綜，8)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H28(2010·課標全國卷，1

12、3)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學計量數之比應為12題組一電解質與非電解質1(2011·東營模擬)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 mol·L1所有一元酸中氫離子濃度都是

13、0.5 mol·L1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電A BC只有 D只有2下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O23(2011·蚌埠模擬)下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)4(2011·煙臺模擬)下列物質或

14、其水溶液能導電的是_；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_；既不是電解質又不是非電解質的是_。A汞B氯氣CCaODSO2E鹽酸F氯化鈉G乙醇H蔗糖I氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學反應的組合共有()A6個 B9個 C12個 D15個6(2010·全國理綜，6)下列反應中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaN

15、O3H2O題組三與量有關的離子方程式問題7(2011·無錫模擬)對于下列反應：KHCO3溶液與石灰水反應、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、Si與燒堿溶液反應、Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A B C D8下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca2HCO2OH=CaCO32H2OCOB氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClOCO2H2O=CO2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO題組四離子方程式正誤判斷9(2010·

16、江蘇，3)下列離子方程式表達正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O10(2008·廣東，11)下列化學反應的離子方程式正確的是()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶

17、液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O題組五實驗探究11(2011·大連模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于

18、Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。12(2009·全國理綜，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅

19、速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應的離子方程式是_。(2)E溶液是_，判斷依據是_。(3)寫出下列四種化合物的化學式：A_、C_、D_、F_。學案8離子反應和離子方程式的書寫【課前準備區(qū)】知識點一1水溶液或熔融狀態(tài)下2水溶液和熔融狀態(tài)下3.強電解質弱電解質概念溶于水后完全電離的電解質溶于水后部分電離的電解質化合物類型離子化合物、共價化合物共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的溶質的微粒只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子實例絕大多數鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HNO3、H2SO4、HCl等；強堿：NaO

20、H、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱堿：NH3·H2O等；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水4.(1)自由移動離子(2)=H2SO4=2HSOCH3COOH CH3COOHH2CO3 HHCO，HCO HCOFe(OH)3Fe33OH問題思考1(1)固體食鹽是電解質，電解質的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電，故食鹽是電解質。(2)既不是電解質也不是非電解質，因為鹽酸是混合物，Cu是單質，它們均不是化合物。2電解質一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液雖能導電，但溶液中的離子不是它本身

21、電離產生的，故其不屬于電解質，而是非電解質。CO2、SO3、NH3與水反應生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能發(fā)生電離，因而能導電，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質，而CO2、SO3、NH3是非電解質。3溶液的導電能力大小主要取決于離子濃度，強電解質的飽和溶液中離子濃度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以強電解質飽和溶液的導電能力不一定強，也不一定比弱電解質溶液導電能力強。影響溶液導電性強弱的因素有離子的濃度及所帶電荷數。4AgCl、BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但不是弱電解質。CH3CH2OH、CH3COOH等雖然易溶于水，

22、但不是強電解質。電解質的強弱與其溶解性無直接關系。5不同，熔融狀態(tài)下：NaHSO4=NaHSO，水溶液中：NaHSO4=NaHSO。知識點二1(1)離子參加離子生成(2)A.Ba2SO=BaSO4BCH3COOHCH3COOHCCO2H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(3)AB、C、D、E減少2(1)實際參加反應的離子符號(2)某一個具體的化學反應同一類型的離子反應3(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O寫出化學反應方程式可溶性

23、的強電解質難溶物質、氣體、單質、弱電解質未參加反應的離子原子數和電荷數【課堂活動區(qū)】典例導悟1(1)2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3(2)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析氫氧化鋇溶液加入到明礬溶液中，發(fā)生兩個反應過程，首先由于明礬過量，故加入的氫氧化鋇完全反應，因此有：2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，當Al3完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時剩余的SO繼續(xù)反應，同時OH會使原來沉淀的Al(OH)3發(fā)生溶解，因此有：SOBa22Al(OH)32OH=2AlOBaSO44H2O，通過過程分析，不難得出結論。設起始時有明

24、礬1 mol，隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物質的量和質量都不斷增加。根據反應的化學方程式：KAl(SO4)2Ba(OH)2=Al(OH)3BaSO4K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，可以看出，當加入Ba(OH)2到1.5 mol時，得到沉淀物Al(OH)3為1 mol、BaSO4為1.5 mol；在此基礎上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol時，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的質量為78 g

25、,0.5 mol BaSO4的質量為116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2從1.5 mol到2 mol的過程中，沉淀物的物質的量減小，但質量增大。所以，當KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質的量之比為23時，沉淀的物質的量最大；當KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質的量之比為12時，沉淀的質量最大。2A3AA符合反應客觀事實；B項中MgCO3難溶，不能改寫成離子；C項中氨水是弱堿，應該用NH3·H2O而不用OH，同時氨水不能溶解Al(OH)3得AlO，所以C錯；D項中不符合反應的實際情況，正確的寫法是Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。變式演練1HCOOH=COH

26、2ONHHCO2OH=COH2ONH3·H2OCa2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O思維升華一般采用“定1”規(guī)則即將量相對少的物質的物質的量定為1 mol，另一物質的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。2D【課后練習區(qū)】高考集訓12Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H2Al33OH=Al(OH)3、HOH=H2O、NHOH=NH3·H2O3Cl22Br=Br22Cl4(3) Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O5AB中氧原子不守恒，故B錯；C中HClO為弱酸不能拆成離

27、子形式，C錯；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O，D錯。6DA項電荷不守恒；B項碳酸鋅寫成化學式(ZnCO3)，不能寫成CO；C項反應原理不正確。7AFe3O4與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B項錯；C項離子方程式中反應前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應只能生成Fe2，D錯誤。8BA項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨

28、根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的?？键c集訓1C2B氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na和Cl，電解質的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，但二氧化碳是非電解質，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4=2NaSO，選項D說法錯誤。3CI2為單質，既不是電解質，也不是非電解質；BaCO3是鹽，屬于電解質；CO2屬于非電解質，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質，其水溶液能導電；葡萄糖為非電解質，但其水溶液不能導電。4A、B、C、D、E、