綜合試卷元素化合物

1、7.下列說法正確的是：A. 工業(yè)制鉀用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀Na(l)KCl(l) = NaCl(l)K(g)，則鈉的金屬性強于鉀B.用鉑絲蘸取某固體粉末在火焰上灼燒，若焰色為黃色則該物質含有鈉元素不含鉀元素C.某溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色則原溶液中一定含有Fe2+D.向飽和的食鹽水中，先通入氨氣再通入CO2，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，此沉淀物質為NaHCO38.下列說法正確的是：ApH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為21B16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)相等C1 mol過氧化鈉晶體中含有46021023個離子D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為26.

2、021023個，則陽極質量減小64g9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B向明礬溶液加入過量氨水：Al3+4OH= AlO2 2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO310. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是 A1mol Cl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NAB標準狀況下，112L氦氣中約含有NA個氦原子 C將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1molL1的氨水 D常溫下32g含有少量臭氧的氧氣

3、中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質量：16） 11. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al12. 下列說法正確的是A原電池工作，陰離子移向正極B鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極C用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH 4e =2H2O+O2D向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl)增大，Ksp增大22. 下列選項中涉及的兩個量一定相等的是A.

4、 1mol鈉與氧氣分別在常溫下和加熱條件下發(fā)生反應，則反應轉移的電子數(shù)B. 4.5 g H2O與5.6 L CH4含有的質子數(shù)C. 1 mol O2和1 mol H2O2將KI酸性溶液氧化時得到的電子數(shù)D. 室溫下體積、pH均相同的氨水與氫氧化鈉溶液中含有的陽離子數(shù)23. 對于反應8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列敘述正確的是A.還原劑與氧化劑的物質的量之比為18 B.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2eFe3 C.若有l(wèi)molNO3發(fā)生氧化反應，則轉移8mole D.該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化30. PM2.5是指大氣中直徑d2.5m的可入

5、肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等。 （1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成。如何檢驗水溶性離子含有銨鹽的方法： 硫酸鹽是形成酸雨的化合物經(jīng)過一系列化學反應生成的， 工業(yè)上造成酸雨的含硫元素化合物的化學式為_; NaHS的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為 ?；鸺七M器使用聯(lián)氨（N2H4）和過氧化氫作為推進劑可以減少污染，已知： 則常溫下N2H4在氧氣中燃燒生成無污染物質的熱化學方程式為 。 （2）痕量重金屬主要包含F(xiàn)e、Zn等元素，大多來自生產(chǎn)生活。K2FeO4是生活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe(OH)3和KOH制取，其反應的化學方程式為 。用K2FeO4和Zn可制

6、高能可充電電池，其總反應式為： 則充電時陰極的電極反應式為 。31. 在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0；反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為 。（2）該反應到平衡時H2的轉化率是 。（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是 。A升高溫度 B將NH3(g)從體系中分離 C充入He，使體系總壓強增大 D再充入0.2molN2和0.6molH2（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它

7、條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減少”或“不變”）。32. 鍶（Sr）為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。 請回答： （1）氯化鍶溶液顯_（填“酸性、“堿性”或“中性”）； （2）寫出在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式_ （3）步驟中調節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為_。 A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末 所

8、得濾渣的主要成分是_（填化學式）。 （4）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。 A水 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鍶飽和溶液 工業(yè)上用5060熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。 （5）若濾液中Ba2+ 濃度為110一5molL一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度不超過_。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3310711 101032 10433（17分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某學?；瘜W興趣小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空

9、氣中加熱生成CuO。 提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由(用文字表述) 。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 。 探究延伸 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測

10、定Cu2O的質量分數(shù)。取9g固體粉末在空氣中充分加熱，待量不再變化時，稱其質量為9.4g，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為 (5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7實驗小組設計如下實驗方案：固體粉末加足量的稀硫酸溶解，然后加入H2O2，此時發(fā)生的離子反應方程式 為再加入適量的 （化學式）調節(jié)溶液的pH,過濾，濾液經(jīng)過 、 ，過濾、洗滌、干燥，獲得膽

11、礬晶體化學試題參考答案7. D 8. B 9.D 10.D 11. C 12. B 22. AD 23.BD30.（16分）（1）加堿，加熱產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體(3分)SO2 HS-+H2O H2S+OH- （4分） 熱化學式省 H=-797.2KJ/mol（3分）（2） 3NaClO+2Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3NaCl+5H2O （3分）Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-（3分）31. （15分）（1）0.025mol/(Lmin)（3分） （2）50% （3分）（3）B D（4分）（4）向正反應方向（3分）；不變（2分）32.（16分）（1）中性（2分）（

12、2）SrCO3+2H+ =Sr2+CO2+H2O （3分）（化學式寫錯或未配平均不得分，氣標不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去（2分）（5）不大于003molL-1 （或003molL-1僅答003 molL-1不得分）（3分）33（17分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色（2分）(2)不合理（1分） 當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。（2分）(3) Fe2O3和Cu2O （2分）Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O （1分） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（1分）(4)40(或0.4)（2分）(5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） CuO（1分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）化學試題答題卷班級 姓名 學號 分數(shù) 30（16分）（1） （3分） （2分） ； （2分） （3分）（2） （3分） （3分）31（15分）(1) （3分）