2022版新教材高中化學(xué)1.1.1原子核核素課件魯教版必修2

1、第1章原子構(gòu)造元素周期律第1節(jié)原子構(gòu)造與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子核核素 一、原子構(gòu)造一、原子構(gòu)造1.1.原子及其構(gòu)成微粒原子及其構(gòu)成微粒對(duì)于原子來說對(duì)于原子來說: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)=_=_=_=_質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)(1)定義定義: :質(zhì)量數(shù)即原子核中質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)即原子核中質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)和中子數(shù)和中子數(shù)(N)(N)之之和和, ,用符號(hào)用符號(hào)A A表示。表示。(2)(2)計(jì)算式計(jì)算式: :質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=_(A)=_。Z+NZ+N3.3.原子構(gòu)成的表示方法原子構(gòu)成的表示方法一般用符號(hào)一般用符號(hào) 表示表示, ,字母表示意義如下字母表示意義如下: :AZX

2、【巧判斷】【巧判斷】(1(1 的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為1,1,中子數(shù)也為中子數(shù)也為1 1。( () )提示提示: :。 的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為1,1,中子數(shù)為中子數(shù)為0 0。11H11H(2)(2)2323NaNa+ +的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為11,11,中子數(shù)為中子數(shù)為12,12,電子數(shù)為電子數(shù)為1111。( () )提示提示: :。2323NaNa+ +的電子數(shù)為的電子數(shù)為1010。(3)(3)2424MgMg2+2+中含有中含有1212個(gè)中子和個(gè)中子和1212個(gè)電子。個(gè)電子。( () )提示提示: :。由于。由于MgMg是是1212號(hào)元素號(hào)元素, ,質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為24,24,離子失去離子失去兩個(gè)

3、電子兩個(gè)電子, ,所以所以2424MgMg2+2+中含有中含有1212個(gè)中子和個(gè)中子和1010個(gè)電子。個(gè)電子。【情境【情境思考】思考】生物體在生命存續(xù)期間保存的一種碳原子生物體在生命存續(xù)期間保存的一種碳原子碳碳- -1414 ) )會(huì)在其死亡后衰變會(huì)在其死亡后衰變, ,測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳物里碳-14-14的數(shù)量的數(shù)量, ,可以推斷出它的存在年代?？梢酝茢喑鏊拇嬖谀甏?46C【情境【情境思考】思考】你知道碳你知道碳-14-14的的“14“14是什么含義嗎是什么含義嗎? ?這種碳原子的質(zhì)這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別

4、是多少? ?提示提示: :碳碳-14-14的的“14“14是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,14,此此碳原子的質(zhì)子數(shù)為碳原子的質(zhì)子數(shù)為6 6、中子數(shù)為、中子數(shù)為8 8、核外電子數(shù)為、核外電子數(shù)為6 6。二、元素、核素、同位素二、元素、核素、同位素1.1.概念及關(guān)系概念及關(guān)系2.2.幾種常見的同位素幾種常見的同位素(1)(1)氫元素的同位素氫元素的同位素 名稱名稱氕氕氘氘( (重氫重氫) )氚氚( (超重氫超重氫) )符號(hào)符號(hào)_質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù)1 11 11 1中中 子子 數(shù)數(shù)_1 1_H HD DT T0 02 211H21H31H(2)(2)其他幾種常見元素的同位素其他幾

5、種常見元素的同位素元素名稱元素名稱碳碳氧氧鈾鈾元素符號(hào)元素符號(hào)C CO OU U常見同常見同位素位素1212C C、1313C C、1414C C1616O O、1717O O、1818O O234234U U、235235U U、238238U U用途用途_用于考用于考古斷代古斷代_是核反應(yīng)是核反應(yīng)堆的主要燃料堆的主要燃料1414C C235235U U【情境情境思考思考】氧的同位素在地理學(xué)中被用作年代確定的參考氧的同位素在地理學(xué)中被用作年代確定的參考, ,常用于常用于冰川的斷代。氧的同位素在地球科學(xué)中廣泛用于確定冰川的斷代。氧的同位素在地球科學(xué)中廣泛用于確定成巖成礦物質(zhì)來源及成巖成礦溫度。

6、在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)成巖成礦物質(zhì)來源及成巖成礦溫度。在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用前景。自然界中氧以上有廣泛應(yīng)用前景。自然界中氧以1616O O、1717O O、1818O O三種同三種同位素的形式存在。位素的形式存在。上圖中有幾種元素上圖中有幾種元素? ?幾種核素幾種核素? ?這些核素之間屬于何種這些核素之間屬于何種關(guān)系關(guān)系? ?提示提示: :上圖中有上圖中有1 1種元素種元素,3,3種核素種核素, ,這這3 3種核素是同一種種核素是同一種元素的不同核素元素的不同核素, ,互稱同位素?；シQ同位素。3.3.同位素的分類及特點(diǎn)同位素的分類及特點(diǎn)(1)(1)分類分類同位素分為同位素分為_同位素和同位素和_同

7、位素。同位素。放射性同位素的應(yīng)用放射性同位素的應(yīng)用: :_示蹤示蹤( (如如 ) )和作為和作為_。穩(wěn)定穩(wěn)定放射性放射性同位素同位素放射源放射源3215P(2)(2)特點(diǎn)特點(diǎn)同位素的同位素的_性質(zhì)根本一樣性質(zhì)根本一樣,_,_性質(zhì)有一定差異。性質(zhì)有一定差異。天然存在的某種元素天然存在的某種元素, ,無論是化合態(tài)還是游離態(tài)無論是化合態(tài)還是游離態(tài), ,各種各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是_的。的?；瘜W(xué)化學(xué)物理物理不變不變【巧判斷】【巧判斷】(1)(1)任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子。( () )提示提示: :。 的原子核內(nèi)只有質(zhì)

8、子沒有中子。的原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子。(2)(2)元素的種類和核素的種類一樣。元素的種類和核素的種類一樣。( () )提示提示: :。一種元素可能有幾種核素。一種元素可能有幾種核素, ,所以核素的種類所以核素的種類比元素的種類多。比元素的種類多。11H(3)(3)互為同位素的原子性質(zhì)完全一樣。互為同位素的原子性質(zhì)完全一樣。( () )提示提示: :?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣, ,但物理性質(zhì)不同但物理性質(zhì)不同, ,如如 具有放射性具有放射性, ,而而 不具有。不具有。11H31H知識(shí)點(diǎn)一原子構(gòu)造及原子各微粒之間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一原子構(gòu)造及原子各微粒

9、之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】【重點(diǎn)釋疑】1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的根本微粒是質(zhì)子、中子和電構(gòu)成原子的根本微粒是質(zhì)子、中子和電子。三種微粒的性質(zhì)、作用及相互關(guān)系如下子。三種微粒的性質(zhì)、作用及相互關(guān)系如下: :2.2.微粒間的關(guān)系微粒間的關(guān)系(1)(1)質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)。(2)(2)電性關(guān)系電性關(guān)系微粒微粒等量關(guān)系等量關(guān)系不等量關(guān)系不等量關(guān)系原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- -陽離子所帶電荷數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)

10、陰離子陰離子核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +陰離子所帶電荷數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核核外電子數(shù)外電子數(shù)【易錯(cuò)提醒】關(guān)于原子構(gòu)造的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)提醒】關(guān)于原子構(gòu)造的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)(1)原子中一定含有質(zhì)子原子中一定含有質(zhì)子, ,但不一定含有中子但不一定含有中子, ,如如1H1H。(2)(2)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的含義不同原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的含義不同, ,但是原但是原子的質(zhì)量數(shù)一般等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的整數(shù)子的質(zhì)量數(shù)一般等于該原子相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的整數(shù)局部。局部。(3)(3)對(duì)離子進(jìn)展電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí)對(duì)離子進(jìn)展電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí), ,應(yīng)該注意陽離應(yīng)該

11、注意陽離子和陰離子的區(qū)別。子和陰離子的區(qū)別?！局R(shí)拓展知識(shí)拓展】突破原子組成的兩大關(guān)系突破原子組成的兩大關(guān)系(1)(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系。構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系。原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成, ,其中原子核帶正電荷其中原子核帶正電荷, ,核外電子帶負(fù)電荷核外電子帶負(fù)電荷, ,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成; ;由于中由于中子不帶電子不帶電, ,原子呈電中性原子呈電中性, ,所以原子的核電荷數(shù)所以原子的核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)子數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。原子構(gòu)造中的核電荷數(shù)決定了元素的種類原子構(gòu)造中的核電荷數(shù)決定了元

12、素的種類, ,而質(zhì)子數(shù)而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小, ,即質(zhì)量數(shù)即質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)。(2)(2)一個(gè)信息豐富的符號(hào)。一個(gè)信息豐富的符號(hào)。【思考思考討論討論】(1)(1)原子為什么顯電中性原子為什么顯電中性? ?而離子帶有電荷而離子帶有電荷? ?提示提示: :因?yàn)樵雍怂鶐д姾蓴?shù)與核外電子所帶負(fù)電荷因?yàn)樵雍怂鶐д姾蓴?shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。離子是原子通過得失電子形成的數(shù)相等。離子是原子通過得失電子形成的, ,核外電子數(shù)核外電子數(shù)不再等于質(zhì)子數(shù)不再等于質(zhì)子數(shù), ,因此離子是帶電荷

13、的。因此離子是帶電荷的。(2)(2)決定原子質(zhì)量的主要因素是什么決定原子質(zhì)量的主要因素是什么? ?提示提示: :因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小, ,可以忽略不計(jì)可以忽略不計(jì), ,所以主要取所以主要取決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量?！景咐痉丁俊景咐痉丁?【典例】釙是一種銀白色金屬【典例】釙是一種銀白色金屬, ,能在黑暗中發(fā)光能在黑暗中發(fā)光, ,由著由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾居里于居里于18981898年在瀝年在瀝青鈾礦中發(fā)現(xiàn)青鈾礦中發(fā)現(xiàn), ,為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭(Polska),(Polska),兩人對(duì)這種元

14、素命名為釙兩人對(duì)這種元素命名為釙, ,是世界上最毒的物質(zhì)之一。是世界上最毒的物質(zhì)之一。以下有關(guān)以下有關(guān) 的說法正確的選項(xiàng)是的說法正確的選項(xiàng)是( () )21084PoA.A.釙原子的核外電子數(shù)是釙原子的核外電子數(shù)是126126B.B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是4242C.C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是釙原子核內(nèi)中子數(shù)是8484D.D.釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210210【思維建模思維建?！拷獯饦?gòu)成原子微粒間的關(guān)系思路如下解答構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系思路如下: :【解析解析】選選B B。 的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為210,210,質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為8484。核外

15、電。核外電子數(shù)子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=84,=84,故故A A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =210-84=126,210-84=126,故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為126-84=42,126-84=42,所以所以B B項(xiàng)正確項(xiàng)正確,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;210;210為質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù), ,只能近似為只能近似為 的相的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量, ,并不等于釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不等于釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量, ,故故D D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。21084Po21084Po【遷移【遷移應(yīng)用】應(yīng)用】1.1.下表符號(hào)中下表符號(hào)中“2“2的含義正確的一組是的含

16、義正確的一組是 ( () )選項(xiàng)選項(xiàng)2 2H H2 2HeHe2Cl2ClCaCa2+2+A A質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)B B質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù)C C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù)【解析解析】選選B B。元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù), ,左左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù), ,右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù)右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù), ,前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)。前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)。2.2.全世界每年都會(huì)發(fā)生上萬起火災(zāi)全世界每年都會(huì)發(fā)生上萬起火災(zāi), ,為了預(yù)防

17、火災(zāi)發(fā)生為了預(yù)防火災(zāi)發(fā)生, ,現(xiàn)在很多商場、賓館、辦公樓都安裝有煙霧報(bào)警器現(xiàn)在很多商場、賓館、辦公樓都安裝有煙霧報(bào)警器, ,這這對(duì)預(yù)防火災(zāi)對(duì)預(yù)防火災(zāi), ,減少火災(zāi)損失具有很大的現(xiàn)實(shí)意義。常用減少火災(zāi)損失具有很大的現(xiàn)實(shí)意義。常用的煙霧報(bào)警器是一種電離式煙霧報(bào)警器的煙霧報(bào)警器是一種電離式煙霧報(bào)警器, ,其主體是一個(gè)其主體是一個(gè)放有镅放有镅-241-241 ) )放射源的電離室放射源的電離室 原子核內(nèi)中原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( () )24195Am24195Am【解析解析】選選D D。 的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為95,95,質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為241,241,中子中子數(shù)數(shù)=2

18、41-95=146,=241-95=146,核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95,=95,中子數(shù)與中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為核外電子數(shù)之差為146-95=51146-95=51。24195Am【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】 可以作為核聚變材料。以下關(guān)于可以作為核聚變材料。以下關(guān)于 表達(dá)正表達(dá)正確的是確的是( () )A. A. 和和 是同一種原子是同一種原子B. B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為2 2C. C. 原子核外電子數(shù)為原子核外電子數(shù)為2 2D. D. 代表原子核內(nèi)有代表原子核內(nèi)有2 2個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和3 3個(gè)中子的氦原子個(gè)中子的氦原子32He31H32He32He32H

19、e32He32He【解析解析】選選C C。 和和 的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不相等的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不相等, ,不不是同一種原子是同一種原子, ,故故A A錯(cuò)誤：錯(cuò)誤： 原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1,3-2=1,故故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； 原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù), ,均為均為2,2,故故C C正正確；確； 代表原子核內(nèi)有代表原子核內(nèi)有2 2個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和1 1個(gè)中子的氦原子個(gè)中子的氦原子, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。32He31H32He32He32He【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】碘碘-131-131是元素碘的一種放射性同位是元素碘的一種放射性同位素素, ,為人工放射性核素

20、為人工放射性核素( (核裂變產(chǎn)核裂變產(chǎn)物物),),符號(hào)為符號(hào)為131131I,I,半衰期為天。半衰期為天。正常情況下自然界是不會(huì)存在的。正常情況下自然界是不會(huì)存在的。在核醫(yī)學(xué)中在核醫(yī)學(xué)中, ,碘碘-131-131除了以除了以NaINaI溶液的形式直接用于甲狀溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外, ,還可用來標(biāo)記許多化還可用來標(biāo)記許多化合物合物, ,供體內(nèi)或體外診斷疾病用。如碘供體內(nèi)或體外診斷疾病用。如碘-131-131標(biāo)記的玫瑰標(biāo)記的玫瑰紅鈉鹽和馬尿酸鈉就是常用的肝、膽和腎等的掃描顯紅鈉鹽和馬尿酸鈉就是常用的肝、膽和腎等的掃描顯像劑。像劑。根據(jù)以上材料

21、根據(jù)以上材料, ,答復(fù)以下問題答復(fù)以下問題: :(1)(1)碘碘-131-131原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各是多少原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各是多少?(?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )(2)(2)碘碘-129(129I)-129(129I)主要來源于宇生放射性核素主要來源于宇生放射性核素, ,它的核它的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值是多少內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值是多少?(?(宏觀辨識(shí)與微觀探宏觀辨識(shí)與微觀探析析) )(3)(3)131131I I和和127127I I為碘元素的兩種不同原子為碘元素的兩種不同原子, ,這兩種原子的這兩種原子的中子數(shù)差值是多少中子數(shù)差值是多少?(?(證據(jù)

22、推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )【解析】【解析】(1)(1)碘碘-131-131原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為131,131,由于碘元素是由于碘元素是5353號(hào)元素號(hào)元素, ,故質(zhì)子數(shù)為故質(zhì)子數(shù)為53,53,中子數(shù)為中子數(shù)為131-53=78131-53=78。(2)129I,(2)129I,其中子數(shù)為其中子數(shù)為129-53=76,129-53=76,那么中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)那么中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值為的差值為76-53=2376-53=23。(3)131I(3)131I和和127I127I為碘元素的兩種同位素為碘元素的兩種同位素, ,這兩種原子的這兩種原子的中子數(shù)差值是中子數(shù)差值是131-127

23、=4131-127=4。答案答案: :(1)(1)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為131,131,質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為53,53,中子數(shù)為中子數(shù)為7878。(2)23(2)23(3)4(3)4知識(shí)點(diǎn)二元素、核素、同位素及同素異形體的比較知識(shí)點(diǎn)二元素、核素、同位素及同素異形體的比較【重點(diǎn)釋疑】【重點(diǎn)釋疑】1.1.區(qū)別區(qū)別2.2.聯(lián)系聯(lián)系【易錯(cuò)提醒】有關(guān)核素的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)提醒】有關(guān)核素的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)(1)元素可以有假設(shè)干種核素元素可以有假設(shè)干種核素, ,也可以只有一種核素也可以只有一種核素, ,有有多少種核素就有多少種原子。多少種核素就有多少種原子。(2)(2)多數(shù)元素有同位素多數(shù)元素有同位素, ,個(gè)別元素沒

24、有同位素。個(gè)別元素沒有同位素。(3)(3)不同核素間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化不同核素間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化, ,而屬于核反響而屬于核反響?！舅伎肌舅伎加懻摗坑懻摗?1)(1)質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的微粒一定是同位素嗎質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的微粒一定是同位素嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :不一定不一定, ,如如 和和H2OH2O質(zhì)子數(shù)一樣質(zhì)子數(shù)一樣, ,中子數(shù)不同中子數(shù)不同, ,但但二者不是同位素。二者不是同位素。2010Ne(2)(2)到目前為止到目前為止, ,人類發(fā)現(xiàn)的元素有人類發(fā)現(xiàn)的元素有118118種種, ,能否說發(fā)現(xiàn)能否說發(fā)現(xiàn)的原子共有的原子共有118118種種? ?提示提示: :

25、不能。因?yàn)楹芏嘣卮嬖谕凰夭荒堋Ｒ驗(yàn)楹芏嘣卮嬖谕凰? ,即同一種元素即同一種元素存在多種不同的原子存在多種不同的原子, ,故人類發(fā)現(xiàn)的原子遠(yuǎn)多于故人類發(fā)現(xiàn)的原子遠(yuǎn)多于118118種種?！景咐痉丁俊景咐痉丁?【典例】【典例】( (改編題改編題) )玉兔二號(hào)月球車于玉兔二號(hào)月球車于20212021年年1 1月月3 3日日2222時(shí)時(shí)2222分完成與嫦娥四號(hào)著陸器的別離分完成與嫦娥四號(hào)著陸器的別離, ,駛抵月球外表。駛抵月球外表。首次實(shí)現(xiàn)月球反面著陸首次實(shí)現(xiàn)月球反面著陸, ,成為中國航天事業(yè)開展的又一成為中國航天事業(yè)開展的又一座里程碑。月球車一般用座里程碑。月球車一般用 作為熱源材料。作為

26、熱源材料。23894Pu以下關(guān)于以下關(guān)于 的說法正確的選項(xiàng)是的說法正確的選項(xiàng)是 ( () )A. A. 互為同位素互為同位素B. PuB. Pu互為同素異形體互為同素異形體C. C. 具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)D. D. 具有一樣的最外層電子數(shù)具有一樣的最外層電子數(shù)23894Pu2382389492PuU與2382399494Pu與2382389492PuU與2382399494PuPu與【思維建模思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下解答本類試題思維流程如下: :【解析】選【解析】選D D。A A項(xiàng)項(xiàng) 的質(zhì)子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)不同, ,不能互稱為不能互稱為同位素同位素,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤

27、項(xiàng)錯(cuò)誤; Pu; Pu互為同位素互為同位素,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ; 不屬于同種元素不屬于同種元素, ,化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)不同,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ; 為同種元素為同種元素, ,核外電子排布一樣核外電子排布一樣, ,最外層電子最外層電子數(shù)一樣數(shù)一樣,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2382389492PuU與2382399494Pu與2382389492PuU與2382399494PuPu與【母題追問】【母題追問】(1) (1) 原子中中子數(shù)為多少原子中中子數(shù)為多少? ?提示提示:144:144。中子數(shù)。中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=238-94=144=238-94=144。(2)

28、(2) 的化學(xué)性質(zhì)是否一樣的化學(xué)性質(zhì)是否一樣? ?提示提示: :一樣一樣, ,由于它們的核外電子排布一樣由于它們的核外電子排布一樣, ,最外層電子最外層電子數(shù)一樣數(shù)一樣, ,因此化學(xué)性質(zhì)一樣。因此化學(xué)性質(zhì)一樣。23894Pu2382399494PuPu與【規(guī)律方法】判斷同位素、同素異形體的技巧【規(guī)律方法】判斷同位素、同素異形體的技巧(1)(1)判斷同位素、同素異形體時(shí)判斷同位素、同素異形體時(shí), ,應(yīng)抓住各種微粒的本應(yīng)抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別。質(zhì)區(qū)別。質(zhì)子數(shù)一樣的原子就是同種元素質(zhì)子數(shù)一樣的原子就是同種元素, ,質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的原子不同的原子, ,互為同位素互為同位素;

29、;同一元素形成的不同單質(zhì)之同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。間互為同素異形體。(2)(2)注意原子符號(hào)中的數(shù)字意義。注意原子符號(hào)中的數(shù)字意義。 , ,只要只要Z Z一樣一樣, ,就是同種元素就是同種元素;Z;Z和和A A均一樣均一樣, ,就是同一就是同一種核素種核素;Z;Z一樣、一樣、A A不同的互為同位素不同的互為同位素;Z;Z不同的不管不同的不管A A是是否一樣否一樣, ,均不是同種元素均不是同種元素, ,更不能稱為同位素。更不能稱為同位素。 【遷移【遷移應(yīng)用】應(yīng)用】1.1.重水重水(D2O)(D2O)是重要的核工業(yè)原料是重要的核工業(yè)原料, ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)

30、是 ( () )A.A.氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1個(gè)電子個(gè)電子B.1HB.1H與與D D互稱同位素互稱同位素 2O2O與與D2OD2O互稱同素異形體互稱同素異形體 D. D. 的相對(duì)分子質(zhì)量一樣的相對(duì)分子質(zhì)量一樣1181622HODO與【解析解析】選選C C。氘。氘(D)(D)是氫元素的一種核素是氫元素的一種核素, ,含有一個(gè)質(zhì)含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子子、一個(gè)中子和一個(gè)電子, ,與與1 1H H互為同位素互為同位素,A,A項(xiàng)、項(xiàng)、B B項(xiàng)正項(xiàng)正確確; ;由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體, ,C C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;

31、 的相對(duì)分子質(zhì)量均為的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,D20,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。1181622HODO與年年, ,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想人人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)反響如下工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)反響如下 , ,以下以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是表達(dá)正確的選項(xiàng)是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)( () )14472NHe17181OHA. A. 原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有9 9個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B. B. 原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有1 1個(gè)中子個(gè)中子2 2和和O O3 3互為同位素互為同位素D.D.通常情況下通常情況下,He,He和和N N2 2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定178O11H【解析解析】選選D

32、. D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A8,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ; 原子核原子核內(nèi)中子數(shù)是內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B1-1=0,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;O;O2 2和和O O3 3互為同素異形體互為同素異形體,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;通常情況下通常情況下,He,He和和N N2 2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,D,D正確。正確。178O11H【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( () )A.40KA.40K和和40Ca40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.B.金剛石和石墨的性質(zhì)一樣金剛石和石墨的性質(zhì)一樣2 2和和D2D2互為同位素互為同位素D.D.某物質(zhì)只含一種元素某物質(zhì)只含一種元素, ,該物質(zhì)一定是純潔物該物質(zhì)一定是純潔物【解析】選【解析】選A A。質(zhì)子數(shù)決定元素種類。質(zhì)子數(shù)決定元素種類, ,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。因?yàn)闆Q定原子的種類。因?yàn)?0K