天津市五校09-10學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考 人教版

1、天津市五校09-10學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷第卷 選擇題（共50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 N:14一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志類型是 A B C D2. 下列說(shuō)法正確的是A1molH的質(zhì)量是1g BH2的摩爾質(zhì)量是2gC1molO2的質(zhì)量是32g/mol D1molNa的質(zhì)量是11g 3. 下列的分離方法不正確的是A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用

2、分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物 4下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是 A.稀鹽酸 B.蔗糖 C.硝酸鉀晶體 D.熔融氯化鈉5. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)的是AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO3 2KCl3O2 高溫DCaCO3 =CaO +CO2CSO2SO2 6. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系7. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D用汽油除去油污8. 下列各物質(zhì)中所含氫原子個(gè)數(shù)與3.2gO2分子數(shù)相同的物

3、質(zhì)是A. 0.2gNH3 B. 6.021023個(gè)H2SO4分子C.0.1mol HCl分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH49. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 A.整個(gè)溶液變?yōu)樽仙?B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C.上層為無(wú)色，下層為紫紅色 D.下層無(wú)色，上層紫紅色10. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中,水電離出大量的離子11下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用抹布擦拭

4、，再用大量水沖洗B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱 D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12. 下列說(shuō)法正確的是A將98gH2SO4溶于500 ml水所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.031023個(gè)H2O分子CNA個(gè)一氧化碳分子和1 mol N2的質(zhì)量比為11D在25，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子13.下列離子方程式正確的是A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B. 飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2OC在硫酸銅溶液中加入過(guò)量

5、氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 14. 下列敘述正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液 C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)15現(xiàn)有 液態(tài)氧 氫氧化鐵膠體食鹽水純堿氫氧化鉀 空氣對(duì)上述物質(zhì)的分類全部正確的是 A鹽 B純凈物 C堿 D混合物16. 下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體

6、積為22.4LD不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba 18. 下列說(shuō)法不正確的是A生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化B可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)DCuSO45H2O是一種化合物19閱讀、分析下列材料：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3

7、）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶試回答：將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A蒸餾法 B萃取法 C“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D分液法20. 100mL0.30molL1Na2SO4溶液和50mL0.20molL1Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度是A.0.20molL1 B.0.25 molL1 C.0.40 molL1 D.0.50 molL121. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法不正確的是A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子B1 L 0.1molL-1 Na2CO3溶液中有0.1NA個(gè)Na+C標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下22.4 L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為NAD1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA22. 對(duì)于同溫、同壓下等物質(zhì)的量的CO2和CO，結(jié)論正確的一組是分子數(shù)相同 原子數(shù)相同 碳原子數(shù)相同 體積相同 質(zhì)量相等 氧原子數(shù)相同A. B. C. D. 23. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-24. 等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液

9、恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:125. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移第卷 非選擇題 （共50分） 二、填空題（本題包括3小題，共25分）26（12分）（1）設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量

10、為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為 或 （2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目為 個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，其中SO42的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。27（5分）已知反應(yīng)：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 （3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，

11、則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 mol電子28.（8分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后， 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ； （2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有的離子方程式 ； 進(jìn)水AB出水三、實(shí)驗(yàn)題（14分）29.I（4分）如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 、 。（2）A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。II（1

12、0分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有 。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_g。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。四、計(jì)算題（11分）30（3分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是 31.（8分）已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是 ；還原產(chǎn)物是 ，其物質(zhì)的量為 mol。（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N2，則有 g NH3參加反應(yīng)