2019學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法不利于金屬腐蝕防護(hù)的是（）A 在鐵塔的表面噴油漆 _ B 將鋼鐵制成不銹鋼C 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 _ D 埋在地下的鋼管與鋅塊連接2.下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是（ _ ）A HCI_B NH 4 Cl_C CH 3COONa_D NaCI3.氫氰酸（HCN 的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A HCN 易溶于水B 1mol/L 氫氰酸溶液的 pH 約為 3C 10mL1moI/LHCN 恰好與 10mL1moI/LNaOH 溶 液完全反應(yīng)D H

2、CN 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱4.下列說(shuō)法正確的是 （_ ）A .電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài) _ B .電離平衡狀態(tài)時(shí) v 結(jié)合=v 電離=0C .弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子 _D .電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程5.有關(guān)如圖原電池的說(shuō)法正確的是()A 鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路B 總反應(yīng)為：2H + +Zn=H 2T+Zn 2+，且？H0，下列判斷正確的是(_ )A 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 斷裂 1mol 石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1mol 金剛石化學(xué)鍵所放出的能量C 石墨比金剛石穩(wěn)定D 此變化為物理變化7.在 25C時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H + )=1X0 -

3、12 mol/L ，則該溶液的 pH 可能是(_)A 12B 10_ C 6_D. 48.下列過(guò)程屬于熵增加的是(_)A 一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) _B Ag + (aq)+CI - (aq)=AgCl(s)C 4N0 2 (g)+O 2 (g)=2N 2 O 5 (g)D 火柴盒中的火柴散落到地上9.用鐵片與 50mL1mol/L 的硫酸反應(yīng)制取 H 2 時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 (_)A 對(duì)該反應(yīng)體系加熱_ B 滴加幾滴濃硫酸C 加入少量 CH 3 COONal 固體_ D 不用鐵片，改用鐵粉10.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()5.有關(guān)如圖原電池的說(shuō)法正確的是()A

4、 弱電解質(zhì)的電離常數(shù) _B 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C . 化學(xué)平衡常數(shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速率14.A.B.C.2550100Kw/m141.0154755.0D .打開汽水瓶，有氣泡從溶11.滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是 (_ )甲a：?irirA. a c_ B . ad_C. b c_ D . bd12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是(_ )A. Ba(OH) 2 、Na 2 SO 3 、FeCI 3 、KCIB . Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3、KNO 3、NH 4 ClC.NH 3 H 2 0、H 3 PO

5、 4、Na 2 SO 4、H 2 SO 4D.NaHCO 3、CH 3 COOH C 2 H 5 OH、HCl13.工業(yè)上向鍋爐里注入 Na 2 CO 3 溶液浸泡，將水垢中的 CaSO 4 轉(zhuǎn)化為 CaCO 3 而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是(_ )A .溫度升高，Kw 和 c(OH -)均會(huì)增大B . 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO 3 2- +CaSO 4 (s) = CaCO 3 (s)+SO 4 2C. 鹽酸溶液中，CaCO 3 的溶解性大于 CaSO 4D. Na 2 CO 3 溶液遇 CO 2 后，陰離子濃度均減小F 列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是W盤水XmoLIJ0.1

6、0.0)ILJ 10.6液中冒出15.常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是(_)A. HA 為強(qiáng)酸B 該混合液 pH=7C 該混合溶液中：c(Na + )c(A - )c(OH - )c(H + )D 該混合溶液中：c(A - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + )16.某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說(shuō)法不合理的是(_)A 區(qū) Cu 電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e 電極附近滴加 K 3 : Fe(CN) 6 后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e 被腐 蝕B 區(qū) Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 電極附近滴加 K 3 :

7、 Fe(CN) 6 出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e 被腐蝕C 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 Zn 2e =Zn 2+ , Fe 電極附近滴加 K 3 : Fe(CN) 6 未出 現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e 被保護(hù)D 區(qū) Zn 電極反應(yīng)式為 2H + + 2e =H 2T,Fe 電極附近滴加 K 3: Fe(CN)6 出現(xiàn)藍(lán)色,Fe 被腐蝕17.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(_ )A .物質(zhì)的量濃度相等的(NH 4 ) 2 SO 4、NH 4 HSO 4、NH 4 Cl 溶液中 c(NH 4 ) +(NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 NH 4 ClB 向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +

8、 )c(CH 3 COO - )c(H+ )c(OH -)C 1.0mol/LNa 2 CO 3 溶液：c(OH - )=2c(HCO 3 - )+c(H + )+c(H 2 CO 3 )D 某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c(H + )+c(Na + )=c(OH - )+c(HA - )+c(A2-)18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是(_)A 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na + )=c(HCO 3 - )+c(H 2 CO3 )+2c(CO 3 2-) B . O.1mol/L 的 NH 4 Cl 溶液和 O.1mol/L 的 N

9、H 3 H 2 O 等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c(CI - ) c(NH 4 + )c(H + )c(OH -)C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中：c(Na+ )=c(CH 3 COO -)D.KHS 溶液中存在等式關(guān)系： 2c(S 2- )+c(OH - )=c(H + )+c(H 2 S)19.用 pH 傳感器測(cè)得 0.10mol/LNa 2 CO 3 溶液從 55C升高至 85C的 pH 如圖所示。在55C升高至 85C升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(_)A . c(H + ) 增大，c(OH -)減小_ B . c(CO 32- )/c(HCO 3 -

10、)比值不斷增大C. c(CO 3 2- )+c(HCO 3 - )+c(H 2 CO 3 )=0.10_ D. c(OH -)-c(HCO 3 - )-c(H 2 CO 3 )=10 -11.120.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V 3+ +VO 2+H 2 O - VO 2 + +2H + +V 2+.下列說(shuō)法正確的是()A .放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO 2 + +2H + +e - =VO 2+ +H 2 OB .放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí)，消耗 1mol 氧化劑C .放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D .放電過(guò)程中，H+由正極

11、移向負(fù)極二、填空題21.寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：(1) NaHSO 4 溶于水_ ;(2)_ H 2 S 的水溶液;(3)_ 碳酸鈉溶液 ;(4)_ 氯化鐵溶液 。22.按要求填寫下列空白(1) N 2 (g)和 H 2 (g)反應(yīng)生成 1molNH 3 (g)放出 46. 1kJ 熱量，寫出其熱化學(xué)方程 式。（2） 航天領(lǐng)域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)時(shí)酸。其正極反應(yīng)可以表示為 _ ;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)可以表示為_。（填電極反應(yīng)式）（3） 用石墨 作電極電解 CuSO 4 水溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _ ，陰極的電極反應(yīng)式為

12、_ （4） 在粗銅精煉的反應(yīng)中_ 做陽(yáng)極，發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_ （5 ）將 H +、Cu 2+、SO 4 2-、Cl -、NO 3 -五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電【解析】 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是、。（填化學(xué)式）二、實(shí)驗(yàn)題23.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。（1）滴定：用 _ 式滴定管盛裝 1.00mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。下圖表示某次滴定時(shí)50mL 滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。oL24r滴定管中剩余液體的體積 _ 25.10mL （填大于、小

13、于或者等于）。2下表是 3 種常見指示劑的變色范圍：p24. 指示劑 石蕊 甲基橙 酚酞 變色范圍（pH） 5.0-8.0 3.1-4.4 8.2-10.0該實(shí)驗(yàn)不可選用_ 作指示劑；若使用酚酞作指示劑滴定終點(diǎn)為 _ 3有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：p25. 滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積 1 20 0.50 25.12 24.62 2 20如圖 如圖填寫_3 20 6.00 30.58 24.58（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中NaOH 勺物質(zhì)的量濃度_mol/L （3 ）下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 _a 若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；b .滴定后

14、俯視讀數(shù)；c .若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；d 若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定；e.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管四、填空題26.德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如下圖所示,請(qǐng)觀察此圖回答：(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是1CH 3 0H( g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g);AH=+49.0kJ / mol22CH 3 OH( g)+O 2(g)=2CO 2 (g)+4H 2(g)； H=-385.8kJ / mol下列說(shuō)法正確的是A .反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B 反應(yīng)中拆開

15、 CH 3 OH(g)和 H 2 O ( g)中的化學(xué)鍵所需能量 小 于形成 CO 2 (g) 和 3H 2 (g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量C. CH 3 OH 蒸氣的燃燒熱為大于 192.9kJ / molD 根據(jù)推知反應(yīng)：2CH 3 OH (I ) +O 2 (g) =2CO 2 ( g) +4H 2 (g)的厶 H -385.8kJ / mol(2)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO 2 從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO 2 轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。若?2.2kg CO2 與足量 H 2 恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出 2473.5kJ

16、 的熱量，試寫出 該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下 圖。H + )和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O . b 處通入的物質(zhì)是_ ，負(fù)極反應(yīng)式為：_27.I.CO 和 H 2 作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。(1)已知： C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H 1 =-393.5kJ/mol C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) H 2 =+131.3kJ/mol則反應(yīng) CO(g)+H 2 (g)+O 2

17、 (g)=H 2 O(g)+CO 2 (g) H=_ kJ/mol。(2)利用反應(yīng) CO ( g ) +H 2 ( g ) +O 2 ( g ) CO 2 ( g ) +H 2 O ( g ) 設(shè)計(jì)而成的 MCFS 燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極 進(jìn)行 電解，已知電解 100mL1mol/L 食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時(shí)溶液的 pH 為_ .II.CO 和 NO 是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2N

18、O(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ：(3 ) 一定溫度下，在一體積為 VL 的密閉容器中充入一定量的 NO 和 CO 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行 到 t 時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) n ( CO ) =a mol 、n ( NO ) =2a mol 、n ( N 2 )=b mol ,且 N 2 占平衡混合氣體總價(jià)體積的一。1該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_ (用只含 a、V 的式子表示)2判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_ (填序號(hào))A v (CO 2 )生成=v (CO 消耗B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C .混合氣體的密度不再改變D . NO CO N 2、CO 2

19、的物質(zhì)的量濃度均不再變化(4)在一定溫度下，將 2.0mol NO、2.4mol CO 通入固定容積 2L 的密閉容器中，反 應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，,015min CO 2 的平均反應(yīng)速率 v (CO 2 ) )20min 時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致 CO 濃度減小，則改變的條件是_ (填序號(hào))A 增加 CO 2 的量 B加入催化劑C 降低溫度 D擴(kuò)大容積體積第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】漆3i面不架管n-.1 A,B不-.JB1 .J.析確解題2I試-Is菜，莓3r止厶冃貝e-第 2 題【答案】【解析：A, HC1* !B . NILC1產(chǎn)生的阻,欣逼強(qiáng)酸強(qiáng)麻

20、鹽：rm日氐；D-第 3 題【答案】lol/LgL5C n 47弱勇謔冋謄亦抑制了水的E啟我電解質(zhì)睚衛(wèi)弧消C. CH0放kHASIQ33/ )ss亞-K的售石方LW-7CFif=c譏；為聲B乖Lrf-bARtr看石c(大含由=IK紜sI- JB I-JI活，扒態(tài)于:券K確【解析】【解析】(3q)-K：r(aa)gCl(sk體系 度減卜尉威少，畬誤，D.第 9 題【答案】【解【解析】析】gn，高0(錯(cuò)執(zhí)張中J著浴加SSS，速H該對(duì)奮増弱大宸蠱:邃嚴(yán)積wEa 81 H就，備歡IE刮匕艮-聘確ma JJJ為Jl疋射理疋一o-si嗖r丸匕冃-口mIE艇J向。矍番映髓咼nir?- n A BHF?，c.

21、臺(tái)1/B鑲i.F第 11 題【答案】D【解【解析】析】bi d電極：選頃D正制第 12 題【答案】【解析】【解析】第15題【答案】是二元時(shí);直?細(xì)酸電iENaiSiOi梭性=時(shí)0Q彌0和很、II裁0站K5T0是唱酸蚩 大到小列是蚯Sig N述0/ KMOiv鴻兢生騾蠹謎聽宅芒吧蕃;D. MaHC滋晞是鹽水嚴(yán)些屛強(qiáng)礦裁誌2 M FeC12iggg_,大至JZ1?排列Na：SO：. KCk F簾首墜T|；jjSiOjm,所H爭(zhēng) 卷H1PO5F狛產(chǎn)生町吏登鬣囂揮邂辭 辭中魚他口翦籬扁 贓 A 正會(huì) J 仲二M器轟躺罷0列為匝衛(wèi)6兀祗衛(wèi)賦;豆遠(yuǎn), 亜CH.COOH, HC1都是瓦 電離產(chǎn)生氫富壬，使葫

22、iFV-_ : HCL CHjCOOH：C迪0H是非電解既浦濟(jì)顯中性匚到小排列為NaHCO弘CJi曲氐CHjCOOH HC1,錯(cuò)誤.且,1TO rt ffiiL&g：比H：Pg匕嶷就弱酸鹽-水會(huì)快CH1COOH軍 g 詁第 13 題【答案】D【解析】度礙 在沉淀濬解平 當(dāng)向箕中 子方稈式為8血乂血心)W創(chuàng)丁滾潘遇COg第 14 題【答案】疾弱越魅旳喟瓦融弟那溶港宙趙矍血星減甘ftra/niM It 7比永痂喊分是罟04：該微洽于屯在里存 生會(huì)產(chǎn)生瀟直更円鯛 Sg岌笙沉烷銬治反應(yīng)前底確;C亡繪與HC寒生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的sd號(hào)忑確；D- N32卡日聯(lián)0隔co齬迪CaCOi (s)+SO- ,_菱不

23、能發(fā)生反包故鹽酸薄濟(jì)中，CzOO:應(yīng)；KaaCS十CO卄00=測(cè)忒0訂濬液c(眥刁【解析】【解析】第16題【答案】【解析】第18題【答案】試題井析：常逼J廠NaAo A. HADjg強(qiáng)| 磁藝則岌色產(chǎn)：_-R遍液中：cffia+)c(r)cCoir；c(KT).若HA是弱酸,貝I _ ),11；B.根據(jù)電荷守恒可得該混合瘩衲;c(A-)+ctoH-)(Na-)+cOr),正瓠一一卄.,卩7, C.君MA是弱酸，朋在 后的濬沛申c血才)=c(A-)c(OH-)=c (IT第 16 題【答案】:A.，迎區(qū)暫成原電中fcSSlIllfe第 17 題【答案】:。汁4y+2H=40fTD或圈電泄FeSg

24、ffi,發(fā)生氧化反應(yīng)電反應(yīng)丿電極反應(yīng)式是：0#4茁伽少植擊匕惕齊！.:0屮尹2毗赳0附近水潯裡就崔附逅満加圧FO(CN)B出現(xiàn)監(jiān)魚，正斷C.應(yīng)武為亦-3昌一總曠,Fm電根為正K，F(xiàn)etCMJd未埠藍(lán)岳，2e=gb tF亡電根正(5私fFu被関蝕正確Q；FE(CN)f【解析】試題分析：A. _ _J : (KHi) iSOHHtCl NHiHSOi的水滾_ ：:WHiHS04NKiClJ由于(NHJ丘50心 蚯仮血電葛產(chǎn)生3碑込，故1物廊握廣4_皿兒正確,E .向蠢 曲水解作用，所乩Kc (CHiODO-) c (H-),故離子j l.Cmcl/LNaCOS? ”弱馥的酸式鹽陥恥容波中；Sre-

25、2e_=Fe2、電極生區(qū)應(yīng)正確；2:FL在三種濤液中者幣在水解平衡：咽寸印0扌=咂旦O+flj根s 3 水瀋擁舉鑰譚勰魏_F目寺的(驅(qū))妙廠NHJEOAWiJtSl中而適豊舉得到的釀蛙混倉(cāng)潛2一c(CHc(Na), cfH-ctOHO.鹽的電離佗用天于弱 關(guān)龕是：c(CH-C00-)c(Na_) c(r)c(0T).頑唏;pS；c(ofr) c(tr)HH0W)十2ctH/r)5丑口根質(zhì)組晉咼知：c(WH犬于后者所lctNHj : (NHda中機(jī)呱廣：(MU) iSO4 UH腔厲 】則It釀的黒IJLII大于CHjCOO離住甩所于立怛可g_：匚9tn=匚(們比伍8寸)十加(血匚07,鴛i超D.

26、某二元 咅電何寸怛有得；c (HJ+c (3+)= (01T)+a+2cCi2*) j錯(cuò)誤=【解析】第19題【答案】【解析】【解析】c (NaT =c(HCOf)+c(HICO3)+C(0O;2_召尢于NKSfelnc(Ma._0. lmol/L的NaHCCH容液中一1；OW0. 孫灌鶉匿馨型養(yǎng)鬣c)c(cr)j -W個(gè));酣、”由于則潘螂州二人碗刊帝擔(dān)電何寸恒可fek (HS-RZc(S+c&Sj,曲次整理可得如十)譯爲(wèi)兀 陰1/L的典勢(shì) 竝的_ _! cOla)4 cGTJ=c(0H)+c(OfeCOOT )=c(CHe(Cl )j c(OIF) c(H*)?鹽邨c?MHc(CrC!(0m

27、 c(H-), tgig; C.租 _ _則c(HT= c (OH-),所沒混含瀋誡中:(HS-) 4-2 c S-) H toT)=c (H+c(腫;根JS-c(0TG(T)-bctH2S)?錯(cuò)謨。第 19 題【答案】象可知在亦t?升高至85t潯孑苣審鯉囂一 _ _朋吧捉囂*Z 仏珈D根抿【解【解析】析】試nol/Lj正確亍門陽(yáng)詡叮.-.根將更？守 旦可彳事c(OH-)-c(HCX)3_)-2C(HzCOi) =c(H禹+H掘正仇*土二工罔 C即電門詵器貂J能直曇惰VO毎電根A為丿內(nèi)員.rt向BS陰試窖移;誤回7Mi動(dòng)反H第 21 題【答案】【解析】【解析】(捋金 共4分第2、職寫第一步涌分

28、)(1)MaHS04=MA*+H504:+OH- ; HCO+HiO COii-K)K-;(4)F或+ 31W Fe(0H)3 +詛亠?！窘馕觥吭噺d片析：Cl lfaHSO*ft強(qiáng)酸的醱式鹽電離產(chǎn)生,SO?-,電離方程式杲；NaHS04=Ni+fT+SO_i(2)碎釀是二元弱醱， 在濬懶中存在電離平衝， 苜先發(fā)生電離；H巧電離產(chǎn)生的HP會(huì)逬一步發(fā)生電禽作用：H5-F葉心(3)碳酸鈉是強(qiáng)疏身豆酸鹽，在濬液中發(fā)主水解反應(yīng):g“H；O HCO3-K)H- j水解產(chǎn)生的庶皿會(huì)進(jìn)一歩發(fā)生水解反應(yīng):BCO：THK壬二CO3-H3H-亍氨化卡堆強(qiáng)酸弱砥鹽，在潯淞噲發(fā)生水解反應(yīng)；葉甜幼二滄畑“十3b第 22

29、題【答案】(1)恥(g) 4- 3H2 (g) = 2MH：(g) AH = T2. 2 kJ *忒 L(2分(2)Os + 4H* + 4e-二2血仁分);IL + 20IT -2e-二2IL0 (2分)(3)4OH7 - 4e- = 2HK)+ 0；t(盼)；Cu2t+ 2e- = Cu (2分)4)粗銅3氧化(各謝,共2分j Cu-2e- = CH分八(5)CuCL . HT1(曾1分共第)【解析】CUSOGK沼： 二2EU0 + Ozt，陰豐粗鈿剖L將衛(wèi)C1? SOtfA Cl M0L水曇不變進(jìn)行電絹實(shí)際上就是電解的電 証酸是CuCl八HClo，苴員極是氮?dú)馐朗綖?2e-=Cu式加i-2e-=Cu劉式対40H - 4e-O巾電解岳是不皿分析；(1) ik和H逸)反應(yīng)生成miNH?(包:2NH71 s：AH =2 kT 畐附第 23 題【答案】（10）g 5大于（叡分，共2分）、1;6蕊（1井）；紅色變無(wú)fes.30不孌色（2分）24.60 （1分）2） 1.23 （2） ; 3） ce 2井。TK1的i:奨礁積場(chǎng)需陸背(24/621+24.60 +24. 58mL)S第 24 題【答案】(共7分)(1) CD (2分)(2) CO;(g)+ 3H;(g)= JkO(g)-K：H50H(g)AH = -49. 47 kj