《離子鍵》導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵1.2.3離子鍵導(dǎo)學(xué)案乾縣二中李強(qiáng)班級(jí)姓名【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過對(duì)氯化鈉形成過程的研究，形成離子鍵及離子化合物的概念。(重點(diǎn)難點(diǎn) )2.了解電子式的概念，初步掌握電子式的書寫規(guī)則。（重點(diǎn)難點(diǎn)）【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念1、概念：作用叫做離子鍵2、成鍵條件、成鍵微粒：_、成鍵本質(zhì)：_、成鍵元素： _（二）離子化合物1 、概念：許多 _通過作用形成的化合物2、離子化合物的范圍氯化鈉的形成分析（ 1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（ 2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 以及活潑金屬氧化物 都是離子化合物（ 3）離子化合物均為

2、強(qiáng)電解質(zhì)【說明：】離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中！【思考】下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na ONaOH NHClNa OMgCl2H SOHCl222424二、電子式學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1、定義：用 ·或×簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_的式子，叫電子式。2、用電子式表示離子化合物的形成過程：結(jié)合自己預(yù)習(xí)結(jié)果，請(qǐng)用電子式表示NaCl 的形成過程：NaCl ：課堂探究一、 NaCl 形成的實(shí)驗(yàn)探究1、完成課本 21 頁【實(shí)驗(yàn) 1-2】的現(xiàn)象和方程式，通過實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯化鈉的形成過程，并回答在氯化鈉晶體中，Na+和 Cl- 間存在哪

3、些力？1、Na+離子和 Cl- 離子間的靜電吸引作用2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用2、根據(jù)離子鍵呵離子化合物的概念，請(qǐng)思考那些物質(zhì)中存在離子鍵？1、活潑的金屬元素（ IA 、IIA ）和活潑的非金屬元素（ VIA 、VIIA ）之間的化合物。(如：Na2ONa2O2)2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。(如： NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如： NH4Cl ,(NH4)2SO4 )4、金屬陽離子與OH-（如 NaOH)，即強(qiáng)堿。課堂探究二、電子式的書寫要點(diǎn)：(1)原子的電子式： 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“ .或”小叉 “×

4、;”來表示。例如 Na、Mg 、Al 、 C 、 N、 S、Cl 的電子式(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：就是其離子符號(hào)（陽離子本身）,，不要求畫出離子最外層電子數(shù)。例如： Na+、 Mg 2+ 、 Al 3+的電子式就是其本身Na+、 Mg 2+ 、 Al 3+(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式 :不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出 “n-”電荷字樣。例如氯、溴、碘、硫離子(4)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子的電子式不能合并。AB型離子NaClA 2B型離子Na2SAB 2 型離子MgCl 2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【注 意】 :相同的

5、離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列 .課堂探究三、用電子式表示離子化合物的形成過程例如：用電子式表示MgCl 2 的形成過程【書寫要點(diǎn)】1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示,相同原子的可以合并！2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子不能合并！3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是“” , 不能用等號(hào) “ ”表示。電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)！4、離子必須表明電荷數(shù)，陰離子必須用 括起來！【課堂小結(jié)】1、 1.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A.10 與 19B.6 與 16C.11 與 17D.14 與 82、下列表示電子式的形成過程正確的是（）3、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()ANa

6、ClB.H 2C.HClD.MgBr 24、下列說法正確的是（）A 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合B 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2 中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5、 XY 2 是離子化合物，X 和Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X 、Y為A.Ca 和ClB.K和SC.Ca 和FD.Mg和 F學(xué)習(xí)好資料歡迎下載6、下列化合物的電子式書寫正確的是()7、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A. 離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物8、用電子式表示下列