2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)第44講實(shí)驗(yàn)探究—基礎(chǔ)篇(2017新題賞析)課后練習(xí)

1、第四十四講 實(shí)驗(yàn)探究一一基礎(chǔ)篇2017新題賞析題一：某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。甲同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液（滴有幾滴酚酞溶液）的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由 色變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)，并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究?！咎岢鰡?wèn)題】甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一，只有CaCb；猜想二，有CaCb和Ca（OH）2；猜想三，有CaCh和HCI?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1*2申賁蚩 P 克世 曲it乂于優(yōu)卡申| MHDi龍?zhí)縩時(shí)比甘出比豈于！pH6（1）圖I中a儀器的名稱是 _，圖n中D處氣體發(fā)生裝置可選圖I的 _（填字母序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有(3)_H裝置的作用是 _，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4)_F裝置的作用是。(5)G裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氣體，目的是 _ ;加熱一段時(shí)間后，觀察到_ ，證明氣體中含有H2?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 _ 同學(xué)的猜想是正確的?！痉此寂c交流】1鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過(guò)程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡(jiǎn)述原因：_ 。2鋅與濃硫酸、稀硫酸

3、反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是(任填一種合理的答案)。題四：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。(1) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。1寫(xiě)出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。2擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要_。3相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分另恠氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_。(2) 實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO然后用CO還原FQQ并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。 已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2Q三蘭HO+Ca +COT1A裝置中能觀察到的現(xiàn)象是 _ 。2寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式 _。3要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接7接、接、接。4從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施為(3)將30.9 g氯酸鉀(KCIQ)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時(shí)生成氯 化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。題五：興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白 色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì) 白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫

5、鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解?！緦?shí)驗(yàn)探究】小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將白色粉末溶于水后PH7（填小用pHA、溶液呈堿性，猜月試紙測(cè)或“=”)想1成立定其酸堿度用如圖試管A中有水猜想2成立，試小所示的珠產(chǎn)生，試管管B中反應(yīng)的化妮裝置進(jìn)B中液體變渾學(xué)方程式為行實(shí)驗(yàn)濁。8【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：(1)_ 小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是；(2)_ 小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有?！纠^續(xù)探究】小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充

6、分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為 _ (用含m的代數(shù)式表示)。【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。【拓展應(yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是 _ (填序號(hào))。A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸氫銨D.氯化鈉題六：高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。I.不穩(wěn)定性(2)用向上排空氣法收集Q的原因是_。n.腐蝕性【查閱資料】KMnQ溶液呈中性、有腐蝕性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】I.實(shí)驗(yàn)1:將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO溶液中浸泡相同時(shí)間，現(xiàn)象

7、如下表。白色粉試管Bfl澧清d石灰水(1)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi), 3.16 g KMnO產(chǎn)生02的質(zhì)量A A9KM nQ溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%邊緣部全部全部雞皮的無(wú)明顯分變變變變化變化為棕黃為棕為黑色色色實(shí)驗(yàn)2:將銅片分別浸泡在4種溶液中相同的時(shí)間，現(xiàn)象如下表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)銅 片質(zhì)量實(shí)驗(yàn)刖0.540.540.540.5418小時(shí)后0.540.520.540.43【解釋與結(jié)論】n.(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是_ 。(4)_ 實(shí)驗(yàn)2中通過(guò)對(duì)比和，得出的結(jié)論是 _。(5)實(shí)驗(yàn)2中，欲得出“KMnO和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對(duì)比 _ (填編號(hào))(6)實(shí)驗(yàn)2

8、中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5Cu+2K Mn4+8H2SO=5CuSQ+2M nSO+&SQ+D_實(shí)驗(yàn)探究一一基礎(chǔ)篇2017新題賞析題一：紅 Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2HzO3方案1中pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加入AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有CI,但并不能說(shuō)明溶液中一定有CaCl2104先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生要分離的鹽所用試劑主要操作CaCb、NaCINazCO、HCI混合物中加入NazCO溶液至不再產(chǎn)生 沉淀，過(guò)濾，將濾液加熱蒸發(fā)即得NaCI;向固體中加HCI至不再產(chǎn)生氣 體，對(duì)反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)即得CaCb。詳解：由于氫氧化

9、鈣與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此可借助酚酞試液充當(dāng)該反應(yīng)的“裁 判”先向氫氧化鈣溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液會(huì)變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴 加稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和；反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O;3方案1中，將pH試紙直接浸入待測(cè)液中的操作不正確，這樣會(huì)導(dǎo)致pH試紙因浸泡而發(fā)生顏色的變化，增大測(cè)量誤差，正確的操作應(yīng)該是用玻璃棒沾取待測(cè)液滴到pH試紙上；方案2中，能夠與AgNO溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是HCI，也可以是氯化物（即溶液中有CI的物質(zhì)），因此并不能得出溶液中一定有CaC

10、l2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；另外，也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法，驗(yàn)證甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有CaCl2和HCI（猜想三），若先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生：NaaCO+2HCI=2NaCI+HO+COf、CaCl2+NaCO=CaCOj +2NaCI,則可證明猜想三正確；方案1所得溶液與甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余的溶液的成分一致（含有CaCl2和HCI）,方案3將CaCl2和HCI轉(zhuǎn)化為NaCI,則將以上溶液混合后，溶液中含有的鹽是CaCl2和NaCI，可通過(guò)向其中加入適量Na2CO的方法，將其中的CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaCI，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)可得到NaCI;然后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸：CaCO+2HC

11、I=CaCl2+HO+COf,將CaCO全部轉(zhuǎn)化為CaCL,從而實(shí)現(xiàn)兩種鹽的分離。題二：（1）不溶物（2）3（3） 能2Na3PQ+3CaCl2=Ce3（PQ）2J+6NaCI（4）3a.有氣泡產(chǎn)生b. Cu（NO3）2（或CuCb，其他合理答案均可）3號(hào)不合理，因?yàn)槿芤褐泻蠦aCl2，不論是否含有Ba（OH）2均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀（其他合理答案均可測(cè)溶液甲的pH,若pHW7,蒸發(fā)結(jié)晶；若pH 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH7再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可)詳解：(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅三種。11(3)磷酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成

12、氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學(xué)方程式為2Na?PO+3CaCl2=Ca5(PO4)2J+6NaC。(4)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鋇；當(dāng)鹽酸剩余時(shí)，溶液中溶質(zhì)還含有HCI;當(dāng)氫氧化鋇剩余時(shí)，溶液中溶質(zhì)還含有Ba(0H)2，故溶液中的溶質(zhì)有三種情況：BaCl2；BaCl2和HCI;BaCl2和Ba(0H)2。2a.溶液中若含有鹽酸，加入鐵粉，會(huì)產(chǎn)生氣泡，反之不產(chǎn)生氣泡；b.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入試劑生成氫氧化銅,說(shuō)明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅 或氯化銅；溶液中一定含有氯化鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,無(wú)論是否含 有氫氧化鋇都會(huì)產(chǎn)

13、生白色沉淀,故方案3不合理；3溶液甲中一定含有BaCl2，可能含有HCI或Ba(0H)2,若含有氯化氫，直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可除去；若含有氫氧化鋇，可加入鹽酸將氫氧化鋇反應(yīng)掉，然后蒸發(fā)結(jié)晶。因此可測(cè)定溶液甲的pH,若pH7,加入鹽酸至溶液pH 7,再蒸發(fā)結(jié)晶。題三：【猜想與假設(shè)】H2和SO【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)長(zhǎng)頸漏斗B或C(2)S02(3)吸收S022Na0H+S02=Na2S03+H20(4)吸收水蒸氣(5)排盡裝置內(nèi)的空氣黑色固體變紅【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】丙【反思與交流】隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成了稀硫酸只產(chǎn)生氫氣或無(wú)污染(合理答案均可)詳解：【猜想與假設(shè)】氣體還可能是H2和SO的混合物?！緦?shí)驗(yàn)探究】

14、(1)由題圖知a是長(zhǎng)頸漏斗；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可知選取的發(fā)生裝置為B或C。(2)由資料知SO有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有二氧化硫。(3)生成的二氧化硫會(huì)造成空氣污染,所以用氫氧化鈉溶液吸收,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。(4)濃硫酸具有吸水性，所以F裝置中的濃硫酸可以除去混合氣體中的水蒸氣。(5)氫氣與空氣混合在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，因此，在加熱前要先通一段時(shí)間的氣體，把裝置內(nèi)的空氣全部排出；氫氣能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，會(huì)觀察到黑色固體變紅色。12【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由以上分析得出氣體中既有氫氣，也有二氧化硫，故丙同學(xué)的

15、猜想正確?！痉此寂c交流】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鋅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成污染空氣的二氧化硫，而與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，不會(huì)污染空氣。題四：(1)2HCI+CaCOCaCl2+HO+Ca(或2HC22HzO+Of)溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)磷(2)Ca(OH)2溶液變渾濁 Fe2Q+3CO：2Fe+3COh、g、e、f、c(或d)d(或c)b將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集等，防止CO污染空氣(3)生成氧氣的質(zhì)量為30.9 g-21.3 g=9.6 g， 設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KCIC32KCI+3C2fA24596x9.6 g245 x96一9.6 g解得：x= 2

16、4.5 g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。詳解：(1)雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳，當(dāng)?shù)喂苤械囊后w滴下時(shí)，分別產(chǎn)生二氧化碳和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體符號(hào)并配平；2擠壓右滴管后，過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣，燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷，微熱燃燒管后，白磷達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒，紅磷未達(dá)到著火點(diǎn)，不能燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；3相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，化學(xué)方程式分別為4P+5O點(diǎn)燃2F26 3Fe+2Q點(diǎn)燃Fe3O、2Mg+O點(diǎn)燃2MgO金屬與氧氣的質(zhì)量比分別為124:160=1：坐，168:64=1: ,48:32=1:-

17、,31213故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是磷。(2)CO還原Fe2Q生成CO,因此A裝置中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁；2B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FBQ+3C02Fe+3CO,注意標(biāo)注反應(yīng)條件和配平；3本實(shí)驗(yàn)的目的是制取純凈、 干燥的一氧化碳并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物， 因此要先通過(guò)D裝置除去二氧化碳， 然后通過(guò)C裝置除去水蒸氣，接著通入B裝置還原氧化鐵，最后通入A裝置驗(yàn)證氣體產(chǎn)物，并且洗 氣及檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，氣體要“長(zhǎng)進(jìn)短出” ，因此13裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b；4題裝置中沒(méi)有尾氣處理

18、裝置，可在裝置末把尾氣點(diǎn)燃或收集起來(lái)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，則氧氣的質(zhì)量為：30.9 g-21.3 g=9.6 g；然后利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可計(jì)算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。題五：【實(shí)驗(yàn)探究】CO2+Ca（OH）2=CaCOj +H2O【交流反思】（1）碳酸氫鈉溶液也呈堿性（2）碳酸鈉44 m44 m亠22 m11m亠【繼續(xù)探究】vnv或vnv或0.42 m 7;小妮將粉末加熱，生成了水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，因此B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca（OHb=CaCOJ +HO?！窘涣鞣此肌浚?）小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確是因?yàn)樘妓釟溻c溶液也呈堿性，因此不能僅依據(jù)溶液的pH7就斷定猜想1成立；（2）小妮把粉末加熱后，產(chǎn)生了二氧化碳和水，同時(shí)生成碳酸鈉，但不能排除原來(lái)粉末中是否含有 碳酸鈉?！纠^續(xù)探究】小威稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng,若把mg白色粉末都看成碳酸鈉，則根據(jù)化學(xué)方程式NaaCO+2HCI=2NaCI+HO+C創(chuàng)，可計(jì)算出n=44 m；若把ng白色粉末都看成碳酸氫鈉，則根據(jù)化學(xué)方程式NaHCOHCI=NaCI+HO+COf，可計(jì)算106t44m“ ”廿,士卄”，44m44m亠22 m 11m亠出n=，因此