訪仙中學(xué)2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4鐵及其化合物

1、訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第24頁共 6 頁第 6 講鐵及其化合物一、鐵的獲得及應(yīng)用1._存在：主要以_ 態(tài)的形式存在于礦石中。磁鐵礦：_赤鐵礦： _2結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)是 _ ，位于元素周期表中的第 _ 周期，第 _族。電子排布式： _,【原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ 】夕卜圍電子軌道表示式 _，最外層有個電子，有個未成對電子。3.物性：純凈的單質(zhì)鐵為 _ 色，具有金屬光澤，密度較大，質(zhì)地較軟，有良好的延展性，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，可被磁化。鐵粉為_色。4化性：在化學(xué)反應(yīng)中，鐵遇到較弱的氧化劑時易失去 _ 個電子，變成價離子;鐵遇到較強(qiáng)的氧化劑時失去個電子，變成價離子。 所以鐵常顯、價。

2、(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe+O2點燃(黑色),Fe+S(黑色)，F(xiàn)e+I2Fe+Cl2點燃(棕黃色)，F(xiàn)e+Br2=【規(guī)律總結(jié)】氧化性強(qiáng)弱判斷：不同氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，氧化產(chǎn)物價態(tài)越高，則氧化劑氧化性越強(qiáng)，可判斷:氧化性：。2_S,Cl2_S,Br2_12。(2)與水蒸汽的反應(yīng)：常溫下，F(xiàn)e與H2O不起反應(yīng)，但在水和空氣里的02、CO2等共同作用下，F(xiàn)e易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，生成Fe2O3n H2O。高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)： _(3)與酸的反應(yīng)：1與非氧化性酸(_ , _, _ )反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。Fe+HCl= _ (離子方程式) _Fe+H2SO4=_ (離子方程式) _

3、2與氧化性酸(_ , _, _ )反應(yīng)。A在熱的氧化性酸中反應(yīng)，但不產(chǎn)生 _ ，且鐵能被氧化成 _ 價。例1.稀硝酸過量時生成Fe3+(離子方程式)：_鐵粉過量時生成Fe2+(離子方程式)：_【建模理解】：Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO f +2H2OX 2+)2Fe(NO3)3+ Fe = 3 Fe(NO3)23Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NOf +4H?OB. _、_ 等金屬在冷的、_ 中發(fā)生鈍化。(4)與某些鹽的反應(yīng)：_Fe+CuSO4=_， 離子方程訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第25頁共 6 頁式。Fe+FeCl3= _，離子方程式 _。

4、訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第26頁共 6 頁例2為驗證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用物理方法驗證，一般用3即可；如用化學(xué)方法驗證，可使用的化學(xué)試劑為 _。例3.下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是()A.氯氣B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.稀硫酸例4.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是()A.FeSB.Fe3O4C.FeCh5.鐵的用途：很廣泛6.鐵的冶煉：(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)設(shè)備：煉鐵高爐。(3)原理：1還原劑的生成：C+O2點燃CO2(化合反應(yīng)、 放熱反應(yīng))C+CO2高溫2CO(_ 反應(yīng)

5、、_ 熱反應(yīng))2鐵的還原：Fe2O3+ CO高溫 _3爐渣的生成：CaCO3煅燒CaO+CO2f(_ 反應(yīng)、_ 熱反應(yīng))+)CaO+SiO2高溫CaSiO3總反應(yīng)：CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO?f7.鋼鐵的腐蝕防護(hù)(2)_分類：金屬的腐蝕可分為腐蝕和腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為:析氫腐蝕： 極：_；極：_吸氧腐蝕： 極：_；極：_【規(guī)律總結(jié)】 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，形成鐵銹的過程：2+負(fù)極：2Fe - 4e = 2Fe；+) 正極：O2+4e +2H2O = 4OH;電池總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

6、；2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。(3)_金屬的防護(hù)：隔絕空氣的物理防護(hù)法，如電鍍、 _ 。2改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的防護(hù)法，如將金屬制成不銹鋼等耐腐蝕合金。3電化學(xué)防護(hù)法，如外接電源的 _ 極的_ 池保護(hù)法，連接活潑性更 _的金屬的 _ 池保護(hù)法?！究荚囅嚓P(guān)】判斷正誤：(1)在電熱水器的鋼鐵D.FeCl2(1)本質(zhì)：金屬腐蝕過程中金屬_ 電子被_訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第27頁共 6 頁內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕()(2)由SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2f可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SQ3()訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24

7、 頁第28頁共 6 頁、鐵的化合物1鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色俗稱/鐵紅（作顏料）磁性氧化鐵（磁鐵）價態(tài)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水與HCIFe3O4+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4H2O與還原劑FeO+ H2Fe2O3+2AIFe3O4+4CO【規(guī)律總結(jié)】堿性氧化物的通性物質(zhì)Na2OFe2O3與出0反應(yīng)Na2O +H2O = 2NaOH/（不溶于水）與酸性氧化物反應(yīng)Na2O + CO2= Na2CO3/與酸（HCI）反應(yīng)Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2OFe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2O3七【建模記憶】：化學(xué)式 Fe3O4可理解為 F

8、eO Fe2O3：FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O+)Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2OFeO+Fe2O3+8HCI = FeCl2+2FeCl3+4H2O(即FeOFe2O3+8HCI = FeCl2+2FeCl3+4H2O)2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色受熱分解/與化學(xué)方程HCI離子方程制取（離子方程） 方者關(guān)糸在空氣中，F(xiàn)e（OH）2能夠非常迅速地被O2氧化成Fe（OH）3,現(xiàn)象是白色絮狀 沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：【考試相關(guān)】1鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加

9、熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（）（3）甲為Fe、X為Cl?，能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化斗甲訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第29頁共 6 頁A.Fe（OH）3Fe2O3B.Fe（OH）2Fe2O3.訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第30頁共 6 頁C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O42.FeCb、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制取？若可以，寫出反應(yīng)式。都可以2Fe+3Cl2點燃2FeC2FeCl3+Fe = 3FeCb4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)33.Fe2+、

10、Fe3+的轉(zhuǎn)化“鐵三角”- -| Cl202HNOj.比&。4( (啟)、KMnO4(H+)等 既有氧化性(強(qiáng)氧化劑)又有還原性【原理應(yīng)用】完成下列反應(yīng)方程式:Fe2+ Cl2Fe3+ CuFe? + O2+ H-Fe3+ FeFe2+ H+NO3Fe3+ IFe + H +MnO43+Fe + H2SFe3+ SOg+ HO【考試相關(guān)】1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Fe2O3加入到足量的氫碘酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(用兩個表示)為:(2)Fe(OH)3加入到足量的氫碘酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(用一個表示)為:|貝有軾化性只有還原性訪仙中學(xué) 2015 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第

11、31頁共 6 頁3如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2+(Fe3+): _;(2)FeCb(FeCI?)：_;(3)FeCI2(CuCI2) : _ ;(4)Fe(Al)： _ ;(5)Fe2O3(AI2O3)： _。4.Fe2*、Fe3+的檢驗(1)_Fe2*溶液呈 _色、Fe3*溶液呈_色，【Cu2+溶液呈_色、MnO4一溶液呈_ 色。】(2)_Fe(OH)2_色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，(離子方程式)。Fe(OH)3_色沉淀，_ (離子方程式)。(3)_Fe3*還可以用 _檢驗，得到 _ 色溶液，離子方程式： _ ?！究荚囅嚓P(guān)】1.判斷正誤：(1)(2014江蘇3)0.1molL-1FeCl3溶

12、液中：Fe2*、NH4+、SCN、SO42 定能大量共存()一1*+一 一 _(2)(2012江蘇3)0.1mol L FeCl3溶液中：K、NH4、I、SCN一定能大量共存()(3)(2010江蘇6)c(Fe3*)=0.1 molL-1的溶液中：K*、ClO一、SO42一、SCN一能大量共存()2.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是()A.該晶體中一定含有SCN一B.Fe2+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被溴氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN一不能形成血紅色的化合物5.Fe2*、Fe3*鹽溶液的配制與保

13、存配制FeCI3溶液：用HCI溶解FeCI3的原因：_配制Fed?溶液：1加HCI的原因：_2加鐵粉的原因：_【考試相關(guān)】1.判斷正誤：(1) (2012江蘇7)丨川 | , - |- I.丨d I能實現(xiàn)()(2)(2014江蘇4)氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料()(3)(2014江蘇13)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCIO2. (2013江蘇19) (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要 成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞 鐵。請結(jié)合右圖的綠磯溶解度曲線，補(bǔ)充17IOOKO&OIOOKO&O犯訪仙中學(xué) 2015

14、屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義第 24 頁第32頁共 6 頁完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，_ ，得到FeSO4溶液,【答案】“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾?！被颉斑^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體， 向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾（，滴加稀硫 酸酸化）。”加熱濃縮，得到60 C飽和溶液，冷卻至0 C結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。2.判斷正誤：(1) (2009江蘇7)含有0.1 mol L* 1Fe+的溶液中：K+、Mg2+、