高中離子間的反應(yīng)規(guī)律

1、 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性金屬靠_導(dǎo)電。溶液也能導(dǎo)電，溶液是靠_導(dǎo)電。自由電子自由電子陰陽離子陰陽離子自由移動的自由移動的知識再現(xiàn)：知識再現(xiàn)：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以在溶液中是以Na+ 、Cl的形式的形式存在的存在的電解質(zhì)電解質(zhì)：像NaCl這種在水溶液或熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液和和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)與與非電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質(zhì)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為H2SO4 SO3 Fe BaSO4 AgClNaOH Na2O練一練：練一練：幾點說明：幾點說

2、明：（2）像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于 非電解質(zhì)（1）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（3）像BaSO4、AgCl等在水中難溶而 不能導(dǎo)電的物質(zhì)仍是電解質(zhì)（4）像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì)2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的 是（ ） A. MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.鹽酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4DD小試一把：小試一把：3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.氯化鉀 B.乙醇 C.氨氣 D.蔗糖 E.氯化氫 F.藍(lán)礬 G.硫酸氫鈉 H.鋁 I.石墨AEG

3、FBCD練一練：練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身 不是電解質(zhì)（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時可以電離，而熔化 時難以電離的是（ ） A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（ ） A.氯酸鉀 B.酒精 C.食鹽 D.碳酸氫鈣CDCB（1）定義：）定義：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子自由移動離子的過程的過程 電離電離（2）表示方法）表示方法電離方程式電離方程式電荷守恒。電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。即電離前后電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)遵循

4、三個原則：書寫電離方程式應(yīng)遵循三個原則：符合客觀事實。符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子的數(shù)不能隨意書寫離子符號，離子的數(shù)目應(yīng)寫在離子符號的前面，離子所帶的電荷必須等于目應(yīng)寫在離子符號的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子該元素原子(原子團原子團)在該化合物中的化合價。在該化合物中的化合價。質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團即電離前后元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。的個數(shù)相等。下列電離方程式正確的是（ ） A.Ba(OH)2Ba2+ +(OH)2 B. Ca(OH)2Ca2+OH C. Na2SO42Na+SO42 D. KNO3K+NO32C做一做：做一做：應(yīng)為2OH電荷不守恒不遵守客觀事實請寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH BaCl2 Al2(SO4)3酸：電離出的陽離子全部為酸：電離出的陽離子全部為H+堿：電離出的陰離子全部為堿：電離出的陰離子全部為OH-鹽：金屬離子（鹽：金屬離子（NH4+）和酸根離子）和酸根離子小結(jié)：能否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物純凈物單質(zhì)氧化物酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電離條件電離條件熔融熔融水溶液水