高中化學必修2實驗總結(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學必修2實驗匯編實驗一：化學反應與能量Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應。觀察現象。現象與解釋：刺激性氣味氣體產生，燒杯壁變涼，玻璃片粘在燒杯底部。說明該反應是吸熱反應。化學方程式： 實驗二：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）H2O2溶液，分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L的FeCl3溶液?；瘜W方程式： 許多過渡金屬的氧化物或鹽類對H2O2的分解有催化作用。實驗三：石蠟油的分解實驗1導管口有氣泡冒出，KMnO4溶液紅色褪去2溴的四氯化碳溶液的橙紅色褪去3收集到的氣體能夠在空氣中燃燒【科學探究】實驗裝置也可以改為右圖所示

2、裝置；在試管中加入石蠟油和 ；試管放在冷水中；試管中加入KMnO4溶液或溴水。實驗要點：（1）石棉要盡量多吸收石蠟油。（2）石蠟油分解反應的溫度要在500 以上。（3）實驗中要注意防止倒吸； 實驗中，碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還起到間接加熱的作用。實驗四：苯的性質(掌握探究有機物結構的簡單實驗方法)實驗現象結論1苯和溴水溶液分層，上層有機層為橙色，下層水層變?yōu)闊o色溴易溶于苯，溴水與苯不反應2苯和KMnO4溶液分層，上層有機層為無色，下層水層仍然為紫色苯不能被酸性KMnO4溶液氧化結論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒有CC，不能與溴發(fā)生加成反應，也不

3、能被酸性KMnO4溶液氧化。實驗五：苯與溴的反應（1）反應原料：苯、純溴、鐵（2）反應原理： （3）反應裝置：S + l g （具支試管、（或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等）（4）尾氣處理：吸收法（用堿液吸收，一般用NaOH溶液）（5）幾點說明：將反應混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因為未反應的溴溶解在溴苯中的緣故，可用堿溶液（NaOH溶液）反復洗滌再分液。不能用甲苯的方法來除去溴苯中溶解的溴，因為苯也能溶解溴苯。AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成該反應應為取代飯應。若無吸收管，則AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取代反應，因為Br2（

4、g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中產生淺黃色沉淀。吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止對HBr檢驗的干擾。實驗六：乙醇的性質：1乙醇與金屬鈉的反應（1）反應原料：乙醇、鈉（2）反應原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2（3）發(fā)生裝置：S + l g（試管、（或錐形瓶、燒瓶等）、分液漏斗等）（4）氣體體積的測定：排水法（排出水的體積即為氣體的體積）（5）注意事項： 防止因氣體受熱膨脹，使得測得的體積偏大，應冷卻至室溫后讀數。讀數時多功能瓶與量筒的液面要齊平（等高）。為防止冷卻后，量筒中水倒流一部分進入中間的試劑瓶中，而使測得的體積偏大，應將量筒中的導管

5、插入水面以下。讀數時導管內水的體積不考慮在內，會影響測定結果。乙醇與金屬鈉的反應，常作為定量實驗的出題知識點，也可以通過測定一定質量的有機物與足量Na反應生成的氣體判斷有機物的結構。練習1現有質量為m g的乙醚和乙醇的混合物試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣中乙醇的含量。可供選用的反應物和試劑為：新制的生石灰、濃H2SO4、蒸餾水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅。（1）寫出在實驗中乙醇發(fā)生反應的化學方程式 ；（2）應選用的裝置是 （填序號）；（3）所用裝置的連接順序應是（填各接口字母，連接膠管省略）： （4）乙醚在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑。普通乙醚中含有少量水和乙醇。

6、要檢驗乙醚中含少量水應選用何種試劑？有什么現象？（試劑在題中所給試劑中選）（5）若測量出量筒中水的體積為VmL（標況下），則乙醇的質量分數的計算式為 。2乙醇的催化氧化1）反應原料：乙醇、空氣、銅絲（2）反應原理： （3）注意事項：該反應中Cu為催化劑，CuO為中間物質。該反應放熱，放出的熱量足以維持反應繼續(xù)進行。實驗七：乙酸的酯化反應：（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液（2）反應原理: （3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈（4）注意事項：濃H2SO4在反應中起催化劑、吸水劑的作用。飽和Na2CO3溶液的作用：a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于文乙酸乙酯的氣味；

7、b、溶解揮發(fā)出來的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度，以便于分層析出，分液。不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因為乙酸乙酯在強堿NaOH存在下水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯。導管未插入液面以下，是為了防倒吸。酯的分離：酯在試管中的上層，用分液漏斗分液取。本實驗是有機化學中最重要的實驗之一，是高考有機實驗的熱點?？疾閮热菘梢允菍υ搶嶒灥淖⒁馐马椷M行考查，如練習8；也可稍改進后的實驗進行考查，如右圖，對接收裝置進行改裝。練習2可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是 。（2）為防止a中

8、的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是 。（3）實驗中加熱試管a的目的是： ； 。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 。實驗八：金屬的冶煉鋁熱反應鋁熱反應的操作和運用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現的頻率較高，大部分是穿插在推斷題中。要掌握鋁熱反應的操作，知道是固固冶煉金屬的方法，鋁和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能發(fā)生置換反應。練習3粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，

9、放出 l.12 L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ，產物中的單質B是 。（2）中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 。實驗九：海水資源的開發(fā)利用：1 海水中提取溴：步驟：海水濃縮酸化用氯氣置換出溴單質通空氣吹出溴蒸氣用SO2（水）吸收HBr請寫出有關步驟的離子方程式： 2 海帶中提取碘：寫出碘化鉀與稀硫酸、雙氧水的反應方程式 離子方程式 練習4海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ， ；過程中有關反應的離子方程式為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒