2012高考化學總復(fù)習 6-1化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)精品課件 蘇教版

1、第一單元化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一單元化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)1. 了解化學反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)了解化學反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)熱熱(又稱為焓變，用又稱為焓變，用H表示表示)、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念?？疾?、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念?？疾轭}型主要為選擇題。題型主要為選擇題。2. 掌握熱化學方程式的書寫與應(yīng)用。考查的方式為選擇題或填空掌握熱化學方程式的書寫與應(yīng)用?？疾榈姆绞綖檫x擇題或填空題，題型特征主要為判斷熱化學方程式是否正確或給出已知條件題，題型特征主要為判斷熱化學方程式是否正確或給出已知條件正確書寫熱化學方程式，或比較不同狀態(tài)時熱量的大小等。正確書寫熱

2、化學方程式，或比較不同狀態(tài)時熱量的大小等。3利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。熱的計算。4了解能源的種類及其作用，了解新能源的開發(fā)，并注重如何了解能源的種類及其作用，了解新能源的開發(fā)，并注重如何節(jié)約現(xiàn)有的能源。掌握提高能源利用率的方法和意義。節(jié)約現(xiàn)有的能源。掌握提高能源利用率的方法和意義。5了解化學在解決能源危機中的重要作用。了解化學在解決能源危機中的重要作用。1命題特點命題特點近幾年高考對本部分的考查較為集中，主要考點體現(xiàn)如下三點：近幾年高考對本部分的考查較為集中，主要考點體現(xiàn)如下三點：一是熱化學方程式的書寫及正

3、誤判斷，同時考查燃燒熱和中和熱一是熱化學方程式的書寫及正誤判斷，同時考查燃燒熱和中和熱的概念，往往涉及化學能量變化的圖像；二是考查反應(yīng)熱的求算，的概念，往往涉及化學能量變化的圖像；二是考查反應(yīng)熱的求算，特別是蓋斯定律的應(yīng)用，更是高考的熱點內(nèi)容；三是考查能源的特別是蓋斯定律的應(yīng)用，更是高考的熱點內(nèi)容；三是考查能源的開發(fā)、節(jié)能減排等問題。開發(fā)、節(jié)能減排等問題。2預(yù)測展望預(yù)測展望 以能量變化圖像為載體，考查燃燒熱、反應(yīng)熱的計算，是近年以能量變化圖像為載體，考查燃燒熱、反應(yīng)熱的計算，是近年來命題的常見形式；另外，蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬來命題的常見形式；另外，蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬于

4、高考的新增熱點，經(jīng)考不衰，在于高考的新增熱點，經(jīng)考不衰，在2012年將繼續(xù)出現(xiàn)。年將繼續(xù)出現(xiàn)。另外，由于反應(yīng)熱與物理學中的另外，由于反應(yīng)熱與物理學中的“熱熱”、生物學生態(tài)系統(tǒng)中的、生物學生態(tài)系統(tǒng)中的“能量傳遞能量傳遞”有著密切的聯(lián)系，有關(guān)能量的學科間綜合也將是命有著密切的聯(lián)系，有關(guān)能量的學科間綜合也將是命題的一個熱點。題的一個熱點。 一、化學反應(yīng)的焓變一、化學反應(yīng)的焓變1反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變焓變概念概念化學反應(yīng)過程中，當反化學反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物和生成物具有相同應(yīng)物和生成物具有相同的的溫度溫度時，所吸收或放時，所吸收或放出的出的熱量熱量恒溫、恒壓恒溫、恒壓條件下

5、，化學反應(yīng)條件下，化學反應(yīng)過程中吸收或釋放的過程中吸收或釋放的熱量熱量實質(zhì)實質(zhì)在化學反應(yīng)過程中，舊化學鍵斷裂在化學反應(yīng)過程中，舊化學鍵斷裂吸收吸收的能量與新化學的能量與新化學鍵形成時鍵形成時放出放出的能量的差的能量的差表示符號表示符號H單位單位kJ/mol(或或kJmol1)測定裝置測定裝置量熱計量熱計二者關(guān)系二者關(guān)系恒溫、恒壓下的反應(yīng)熱即為焓變恒溫、恒壓下的反應(yīng)熱即為焓變2. 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成反應(yīng)物與生成物能量關(guān)系物能量關(guān)系反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量比的總能量比生成物生成物的總能量要小的總能量要小反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量比的總能量比生成物

6、生成物的總能量要大的總能量要大表示方法表示方法H0H0實例實例多數(shù)分解反應(yīng)等多數(shù)分解反應(yīng)等中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等二、熱化學方程式二、熱化學方程式1. 表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學方程式表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學熱化學方程式不僅表示了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的反應(yīng)中的能量能量變化。變化。2. 書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項(1)要注明溫度、壓強，但中學化學中所用的要注明溫度、壓強，但中學化學中所用的H數(shù)據(jù)一般都是在數(shù)據(jù)一般都是在25、10

7、1 325 Pa下的數(shù)據(jù)，因此不必特別注明。下的數(shù)據(jù)，因此不必特別注明。(2)需注明需注明H的的“”與與“”?！啊北硎颈硎疚諢崃课諢崃?，“”表示表示放出熱量放出熱量。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示表示氣體氣體，l表示表示液體液體，s表示表示固體固體。熱化學方程式中不用。熱化學方程式中不用和和。(4)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此熱化學方程，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此熱化學方程式中化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是

8、分數(shù)。式中化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(5)注意熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，由于注意熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，由于H與反應(yīng)與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與須與H相對應(yīng)。即對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，相對應(yīng)。即對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其其H也不同。當化學計量數(shù)加倍時，也不同。當化學計量數(shù)加倍時，H也要加倍。當反應(yīng)逆向也要加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。三、蓋斯定律三、

9、蓋斯定律1. 內(nèi)容：一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其內(nèi)容：一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是總的熱效應(yīng)是完全相同完全相同的。的。2. 意義：表明一個化學反應(yīng)的焓變意義：表明一個化學反應(yīng)的焓變(H)僅與反應(yīng)的僅與反應(yīng)的起始起始狀態(tài)和狀態(tài)和反應(yīng)的反應(yīng)的最終最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對于難以測定反應(yīng)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對于難以測定反應(yīng)熱的化學反應(yīng)，可運用蓋斯定律進行計算。熱的化學反應(yīng)，可運用蓋斯定律進行計算。3. 應(yīng)用應(yīng)用(1)若一個反應(yīng)的焓變?nèi)粢粋€反應(yīng)的焓變Ha kJmol1，則其逆反應(yīng)的焓變，則其逆反應(yīng)的焓變Ha_kJmol1。四、能源

10、的充分利用四、能源的充分利用1標準燃燒熱標準燃燒熱(1)概念：在概念：在101 kPa下，下，1_mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。(2)熱值：在熱值：在101 kPa下，下，1_g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱，天然氣與的反應(yīng)熱，天然氣與氫氣相比，熱值較大的是氫氣相比，熱值較大的是氫氣氫氣。(3)完全燃燒：指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為完全燃燒：指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)，氫元素轉(zhuǎn)化，氫元素轉(zhuǎn)化為為H2O(l)，碳元素轉(zhuǎn)化為，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)。2能源的充分利用能源的充分利用 (1)化石燃料主要包括：化石燃料主要包括：煤煤、石油石油、天然氣天然氣等。等。(2)燃

11、料不充分燃燒的危害：產(chǎn)熱少，浪費資源，產(chǎn)生燃料不充分燃燒的危害：產(chǎn)熱少，浪費資源，產(chǎn)生CO等有害等有害氣體，污染環(huán)境。氣體，污染環(huán)境。(3)提高燃料的使用效率提高燃料的使用效率可將化石燃料通過可將化石燃料通過液化液化、氣化氣化轉(zhuǎn)化為清潔燃料，如將煤轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為清潔燃料，如將煤轉(zhuǎn)化為水水煤氣煤氣，通過降低反應(yīng)溫度進行節(jié)能等。，通過降低反應(yīng)溫度進行節(jié)能等。(4)開發(fā)新能源開發(fā)新能源新能源具有資源新能源具有資源豐富豐富、可再生可再生、無污染或少污染無污染或少污染等特點，目前正等特點，目前正在研究開發(fā)的新能源有在研究開發(fā)的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和

12、生物質(zhì)能生物質(zhì)能等。等。一、化學反應(yīng)與鍵能的關(guān)系一、化學反應(yīng)與鍵能的關(guān)系1. 化學反應(yīng)的本質(zhì)化學反應(yīng)的本質(zhì)化學反應(yīng)的過程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過程，因此化學化學反應(yīng)的過程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過程，因此化學反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。(1)化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學鍵被破壞。如化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物的化學鍵被破壞。如H2F2=2HF，HH、FF鍵均被破壞。鍵均被破壞。(2)對離子化合物，其溶于水后，便成為自由移動的陰、陽離子，對離子化合物，其溶于水后，便成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后，也成為自由移動

13、的陰、陽離子，離子離子鍵被破壞。其熔化后，也成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。鍵被破壞。2. 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系化學反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于化學反應(yīng)過程中斷裂舊化學鍵并形成新化學反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于化學反應(yīng)過程中斷裂舊化學鍵并形成新化學鍵時的能量變化?；瘜W鍵時的能量變化。當破壞舊化學鍵所吸收的能量小于新化學鍵形成所釋放的能量時，當破壞舊化學鍵所吸收的能量小于新化學鍵形成所釋放的能量時，為放熱反應(yīng)；當破壞舊化學鍵所吸收的能量大于新化學鍵形成所為放熱反應(yīng)；當破壞舊化學鍵所吸收的能量大于新化學鍵形成所釋放的能量時，為吸熱反應(yīng)。釋放的能量時，為吸熱反應(yīng)。若若E1E4，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若

14、，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若E1E2或或E3E4，反應(yīng)為，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。利用化學鍵的鍵能可粗略計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W反應(yīng)的反利用化學鍵的鍵能可粗略計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱生成物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和。應(yīng)熱生成物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和。二、熱化學方程式的書寫及正誤判斷二、熱化學方程式的書寫及正誤判斷與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點：方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點：1. 注意注意H的符號和單位的符號和單位H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。只能

15、寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位一般為的單位一般為kJmol1。2. 注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學方程有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應(yīng)注明式時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是在是在25、101 kPa下下測定的，可不注明溫度和壓強。測定的，可不注明溫度和壓強。3. 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注不同。因此

16、，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：4. 注意化學方程式的化學計量數(shù)注意化學方程式的化學計量數(shù)(1)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(2)熱化學方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變熱化學方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化

17、學式前面的化學計量數(shù)必須與須與H相對應(yīng)，即化學計量數(shù)與相對應(yīng)，即化學計量數(shù)與H成正比。當反應(yīng)逆向進行時，成正比。當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如：三、反應(yīng)熱的簡單計算和比較三、反應(yīng)熱的簡單計算和比較1. 反應(yīng)熱的比較反應(yīng)熱的比較(1)直接比較法直接比較法 依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗和常識直接判斷不同反應(yīng)的依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗和常識直接判斷不同反應(yīng)的H的大小的方法的大小的方法可稱為直接比較法。如吸熱反應(yīng)的可稱為直接比較法。如吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大肯定比放熱反應(yīng)的大(前者前者大于大于0，后者小于，后者小于0)；2 mol H2燃

18、燒放出的熱量肯定比燃燒放出的熱量肯定比1 mol H2燃燒放出的熱量多；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成燃燒放出的熱量多；等質(zhì)量的碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量所放出的熱量肯定比不完全燃燒生成肯定比不完全燃燒生成CO所放出的熱量多；等量的所放出的熱量多；等量的H2(g)燃燒生燃燒生成成H2O(l)比生成比生成H2O(g)放出的熱量多；放出的熱量多；等量的等量的S(g)與與S(s)完全燃燒生成完全燃燒生成SO2(g)時前者放出的熱量多；生時前者放出的熱量多；生成等物質(zhì)的量的水時強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)肯定比弱酸和強堿、成等物質(zhì)的量的水時強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)肯定比弱酸和強堿、弱堿和強酸、弱酸和弱堿的稀溶液

19、反應(yīng)放出的熱量多；中和反應(yīng)弱堿和強酸、弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多；中和反應(yīng)在生成水的同時若還產(chǎn)生沉淀在生成水的同時若還產(chǎn)生沉淀如硫酸和如硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，則，則放出的熱量比只生成水的反應(yīng)放出的熱量多；等等。當遇到這些放出的熱量比只生成水的反應(yīng)放出的熱量多；等等。當遇到這些熟悉的情景時，就可以直接比較。熟悉的情景時，就可以直接比較。(2)圖示比較法圖示比較法反應(yīng)熱是生成物所具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差，反應(yīng)熱是生成物所具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差，即即HE生生E反反，畫出化學變化過程中的能量變化圖之后，依據(jù)，畫出化學變化過程中的能量變化圖之后，依據(jù)

20、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小。這種方法稱為圖示比較法。的大小。這種方法稱為圖示比較法。(3)蓋斯定律法蓋斯定律法依據(jù)蓋斯定律，對幾個熱化學方程式可進行移項、變向、依據(jù)蓋斯定律，對幾個熱化學方程式可進行移項、變向、(乘以乘以某個數(shù)后某個數(shù)后)相加減等多種數(shù)學運算，依據(jù)所得的新反應(yīng)或新過程相加減等多種數(shù)學運算，依據(jù)所得的新反應(yīng)或新過程的的H可以比較運算前的各可以比較運算前的各H的大小，這種方法稱為蓋斯定律法。的大小，這種方法稱為蓋斯定律法。注意：注意：對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著

21、“能量越低越穩(wěn)定能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)的規(guī)律。對于同素異形體或同分異構(gòu)體，可依據(jù)蓋斯定律得出其相互律。對于同素異形體或同分異構(gòu)體，可依據(jù)蓋斯定律得出其相互轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，若為放熱反應(yīng)，則生成物的能量低，生成轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，若為放熱反應(yīng)，則生成物的能量低，生成物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定。例如，物穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定。例如，由由C(石墨，石墨，s)=C(金剛石，金剛石，s)；H1.90 kJmol1，可知，可知由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低；石墨比金剛

22、石穩(wěn)定。的能量低；石墨比金剛石穩(wěn)定。2. 反應(yīng)熱的簡單計算反應(yīng)熱的簡單計算(1)依據(jù)熱化學方程式計算依據(jù)熱化學方程式計算 熱化學方程式中熱化學方程式中H與各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量與各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量(質(zhì)量、體質(zhì)量、體積等積等)對應(yīng)成比例，已知熱化學方程式，便可計算一定量的反應(yīng)對應(yīng)成比例，已知熱化學方程式，便可計算一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所放出的熱量或放出一定量的熱量時消耗或生成的物物發(fā)生反應(yīng)所放出的熱量或放出一定量的熱量時消耗或生成的物質(zhì)的質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量。質(zhì)的質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量。(2)依據(jù)蓋斯定律計算依據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其根據(jù)蓋斯

23、定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其H(乘以某個數(shù)后乘以某個數(shù)后)相加或相減而得出一個新的熱化學方程式。相加或相減而得出一個新的熱化學方程式。四、蓋斯定律在反應(yīng)熱大小比較中的應(yīng)用四、蓋斯定律在反應(yīng)熱大小比較中的應(yīng)用1. 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20C(g)=C(l)H30因為因為H3H2H10H20，H30所以所以H2192.9kJmol1【解析解析】A項，由燃燒熱定義可知，項，由燃燒熱定義可知，A項錯誤；項錯誤；B項，反應(yīng)項，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)；C

24、項，由題意知，也可以項，由題意知，也可以放熱；放熱；D項，項，CH3OH(l)的能量比的能量比CH3OH(g)低，放熱少。低，放熱少?！敬鸢复鸢浮緿針對訓練針對訓練1(2009重慶理綜重慶理綜)下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol1(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol1(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2NO2=O2

25、2NO；H116.2 kJ/mol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析：解析：A項，表示燃燒熱時，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，這時水的狀態(tài)項，表示燃燒熱時，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；應(yīng)為液態(tài)；B項，中和熱為放熱反應(yīng)，項，中和熱為放熱反應(yīng)，H為負值；為負值；D項，各物質(zhì)項，各物質(zhì)未注明狀態(tài)。未注明狀態(tài)。答案：答案：C考點考點2熱化學方程式熱化學方程式【典例典例2】(2009四川理綜四川理綜)25，101 kPa時，強酸與強堿的時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是。下

26、列熱化學方程式書寫正確的是()【解析解析】H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還有還有BaSO4生成，因此生成，因此A項放出的熱量比項放出的熱量比57.3 kJ2還多，還多，A項錯誤；項錯誤；辛烷的燃燒熱是指辛烷的燃燒熱是指1 mol辛烷完全燃燒生成辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時氣體和液態(tài)水時放出的熱量是放出的熱量是5518 kJ，C、D項均錯誤。項均錯誤?！敬鸢复鸢浮緽答案：答案：A【答案答案】A(Q1、Q2、Q3均為正值均為正值)，“Q值值”大小比較正確的是大小比較正確的是()A. Q1Q3Q2 B. Q1Q2Q3C. Q2Q1Q3 D. Q3Q

27、1Q2解析：解析：降低溫度時，、式分別向右、向左移動，則式降低溫度時，、式分別向右、向左移動，則式H0；由；由22得得則則2H()2H()2Q2Q3Q2由由22得，則得，則2H()2H()0即即2Q32Q1Q1Q3故故Q1Q3Q2，A項正確。項正確。答案：答案：A考點考點4能源的開發(fā)和利用能源的開發(fā)和利用【典例典例4】(2009上海上海)下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是()A利用太陽能制氫燃料利用太陽能制氫燃料B用家用汽車代替公交車用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電利用潮汐能發(fā)電D用節(jié)能燈代替白熾燈用節(jié)能燈代替白熾燈【解析解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通

28、工具的使用效率，用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選目的，故選B項。項。【答案答案】B答案：答案：AC1. 下列關(guān)于能量變化說法正確的是下列關(guān)于能量變化說法正確的是()A. “冰，水為之，而寒于水冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高冰的能量高B. 化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種只有吸熱和放熱兩種C. 已知已知C(石黑，石

29、黑，s)=C(金剛石，金剛石，s)H0，則金剛石比石墨，則金剛石比石墨穩(wěn)定穩(wěn)定D. 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒答案：答案：D2. 下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 當反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當當反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為吸熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為吸熱反應(yīng)C. CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmo

30、l1，則表示，則表示CO(g)的燃燒熱的的燃燒熱的熱化學方程式為：熱化學方程式為：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1D. HCl和和NaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則，則1 mol H2SO4和和1 mol Ba(OH)2反應(yīng)放出的熱量為反應(yīng)放出的熱量為114.6 kJ答案：答案：B3. 下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是()A. B. C. D. 解析：解析：首先要知道，在比較首先要知道，在比較H的大小時是帶符號比較的。在的大小時是帶符號比較的。在中前者是完全燃燒，而后者是

31、不完全燃燒，放出的熱量是前者多，中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放熱時放熱時H為負值，故后者大。在中前者是固態(tài)硫燃燒，后者為負值，故后者大。在中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài)硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后是氣態(tài)硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，放熱時者多，放熱時H為負值，故前者大。在中前者是為負值，故前者大。在中前者是1 mol H2燃燃燒，后者是燒，后者是2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者的多，則燃燒，所放出的熱量是后者的多，則H是是前者大于后者。在中前者是一個吸熱反應(yīng)，而后者是一個放熱前者大于后者。在中前者是一個吸熱反

32、應(yīng)，而后者是一個放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)為正，放熱反應(yīng)為負，則前者大于后者。綜上所反應(yīng)，吸熱反應(yīng)為正，放熱反應(yīng)為負，則前者大于后者。綜上所述，本題的答案為述，本題的答案為C。答案：答案：C4.已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下：已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；Ha kJ/mol，H2(g)Br2(g)=2HBr(g)；Hb kJ/mol，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是確的是()A. abB. 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C. 生成生成1 mol HCl氣體時放出氣體時放出a kJ

33、熱量熱量D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量具有的能量答案：答案：AD5. (2011海南模擬海南模擬)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的，其中正確的是是()A. H(6a5d4c12b)kJmol1；H0B. H(4c12b6a

34、5d)kJmol1；H0D. H(4a5d4c12b)kJmol1；H0解析：解析：1 mol P4分子中共有分子中共有6 mol PP鍵，鍵，5 mol O2中共有中共有5 mol OO鍵，而生成物中有鍵，而生成物中有4 mol PO鍵和鍵和12 mol PO鍵，所以鍵，所以H(6a5d4c12b)kJmol1，磷燃燒是放熱反應(yīng)，所以，磷燃燒是放熱反應(yīng)，所以Hc，A不正確。根據(jù)蓋斯定律，比較不正確。根據(jù)蓋斯定律，比較(1)(2)兩個方程兩個方程式的化學計量數(shù)可知式的化學計量數(shù)可知b2a，正確答案為，正確答案為C。答案：答案：C9. (2011泰州模擬泰州模擬)現(xiàn)有下列熱化學方程式：現(xiàn)有下列熱

35、化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890 kJmol1CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H41367 kJmol1(1)下列說法正確的是下列說法正確的是_。A. C(s)不完全燃燒的熱化學方程式為：不完全燃燒的熱化學方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1B. CH4的燃燒熱比的燃燒熱比CO的燃燒熱大的燃燒熱大C. H4H3H2H1D. CO(g)具有的能量比具有的能量比CO2(g)高

36、高E. 1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于和液態(tài)水，放出大于1367 kJ的熱量的熱量(2)常溫下，取體積比為常溫下，取體積比為41的甲烷和的甲烷和CO的混合氣體的混合氣體112 L(標準標準狀況狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為_kJ。答案：答案：(1)ABDE(2)384310. (1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學方程式根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學方程式_。根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()A. 其熱化學方程式為：其熱化學方程式為：CO(g)H

37、2O(g)=CO2(g)H2(g)；H41 kJ/molB. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 當當H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol(2)已知已知16 g固體硫完全燃燒時放出固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是化學方程式是_。(3)下圖是某溫度下，下圖是某溫度下，N2與與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為：反應(yīng)的熱化學方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。解析：解析：(1

38、)以圖示形式將反應(yīng)以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的物質(zhì)變化與能量變化呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及的物質(zhì)變化與能量變化呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及H情情況。根據(jù)所給圖示可知，況。根據(jù)所給圖示可知，A選項將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，選項將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不對；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項正確，則選項正確，則C選項錯誤；選項錯誤；D選項未限定選項未限定H2O的物質(zhì)的量，故不的物質(zhì)的量，故不對。答案為對。答案為B。(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會改變。應(yīng)不會改變。11. 50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。