高三原電池電解

1、原電池和電解221.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖2.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_(填字母序號(hào))。A鋁 B石墨 C銀 D鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO_(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_。.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5

2、)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e8OH=FeO4H2O和_。(6)若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_ g。(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。22.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到

3、了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_。aH2SO4bCH3CH2OHcNa2SO4dNaOHeBaSO4(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是._ _；._ _。(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4)已知燃料電池中

4、有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。23.鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2，其中S為1價(jià))是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式 _ (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可

5、充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為_。用該電池電解100 mL 1 mol·L1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為_(溶液體積變化忽略不計(jì))。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：干法制備2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2濕法制備2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O然后在低溫下向高鐵酸鈉溶

6、液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知：高鐵酸鉀溶解度比高鐵酸鈉_(填“大”或“小”)。已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有氫氧化鐵和氧氣生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)過程的離子反應(yīng)方程式_ _。24.下列關(guān)于電解硝酸鉀溶液時(shí)的敘述中，正確的是： A、隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值減小 B、NO3-向陽極移動(dòng)，K+向陰極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出 C、OH-向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液呈堿性 D、陰極上H+得電子被還原成H2，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來的OH-使陰極附近溶液呈堿性。25.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42- = Pb

7、SO4 + 2e 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O今若制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是： A、0.025mol B0.050mol C、0.10mol D、0.20mol26.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極27下列敘述不正確的是（ ）A鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率B白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵C鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

8、D金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕D放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱28.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e+2H2O=4OH30. 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置

9、可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸31. 右下圖為搖擺電池(Rocking chair battery)的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO2xe-Li(1-x)CoO2+xLi+B.充電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動(dòng)D.當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消M6molC32.“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有

10、關(guān)說法正確的是A當(dāng)有01 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1 12 LH2Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e=2H2 +4OHCd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2ODc極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過隔膜進(jìn)入A33.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，故得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每

11、通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g34. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是AK與N連接時(shí)，鐵被腐蝕BK與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡CK與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O235. 最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是（ ）A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnC該電池的正極反應(yīng)為：MnO

12、2eH2OMnO(OH)OHD電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)36.下列說法不正確的是（ ）A一定溫度下，電解飽和的氫氧化鈉溶液，溶液的pH保持不變B25時(shí)，某溶液中由水電離出的=l×10-amol·L-1，若a>7，則該溶液的pH為a或14-aC在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH>3D用惰性電極電解CuSO4溶液至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入Cu（OH）2可能恢復(fù)至原濃度37.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+

13、3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是（ ）Aa電極是陰極 Ba極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽極電極反應(yīng)：4OH4e = 2H2OO D電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū) 38.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對(duì)此電池的說法正確的是A正極反應(yīng)為C2H618OH14e2CO3212H2OB放電一段時(shí)間后，正極周圍的pH降低C每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD電池的總反應(yīng)是2C2H65O22CO26H2O39. 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A甲燒杯中溶液的pH降低B乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl2e-Cl2C當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)沉淀D當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）40. 下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是A兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生B圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H+2e-=H2D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大41. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的