高中化學(xué)推斷題總結(jié)全

1、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機(jī)知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜

2、合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件

3、和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。(二)相關(guān)知識儲備解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“

4、考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高考試題的分析和對未來的預(yù)測，對?？嫉臒狳c(diǎn)知識作如下歸納： 一顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：

5、(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；藍(lán)(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。二.物質(zhì)的位置

6、與結(jié)特征結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)

7、相同的元素。 11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。 16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。 17、子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H） 18、形成化合物種類最多的元素 碳 19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大氣中含量最多的元素 N 21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為

8、次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O 23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F 27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al 29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、

9、 Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O 33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2    、H2O、H2O2三、含量與物理性質(zhì) 1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。 2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。 4、Si

10、是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。 6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。 8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。 四、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。 2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。 4、P是在空氣中能自燃的元素。 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有

11、兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。 8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。五特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯

12、變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等六特征反應(yīng)(中學(xué))既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO

13、2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、

14、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應(yīng)七置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點(diǎn)燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O

15、 (4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O八分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：O2O2A B C1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）（2）A O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2

16、OHRCHORCOOH放電放電九特殊的反應(yīng)條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O十.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：十一化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。

17、十二物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。十三物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 十四與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制

18、漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點(diǎn)燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高溫2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22CSi2CO、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的

19、關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX （并從特殊顏色氣味相互反應(yīng)等方面總結(jié)）2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； (淡)藍(lán)

20、色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃

21、的固體：P4；（10）遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、S

22、O2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（

23、24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一金屬部分：題眼歸納1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有

24、色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.基本反應(yīng):(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:單質(zhì)化合物雙水解: (2) 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 Al

25、O2-A(3) 置換反應(yīng)：金屬金屬金屬非金屬(4)分解反應(yīng):硝酸鹽(3)電解反應(yīng):電解二非金屬部分：題眼歸納1非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):2置換反應(yīng)：（1）非金屬非金屬（2）非金屬金屬3歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽5特征網(wǎng)絡(luò)：通式： 6特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：【考綱要求】2鹵族元素典型的非金屬（氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)）一、鹵素【知識網(wǎng)絡(luò)】Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=

26、CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強(qiáng)氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2（黃綠色氣體）

27、Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 (生成高價(jià))非金屬H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應(yīng)NaClAgCl 1分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（

28、加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解

29、題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。二、 碳族元素CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、F

30、eOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【知識網(wǎng)絡(luò)】【易錯(cuò)指津】 1CO2通入NaOH溶液的判別錯(cuò)誤。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。2Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。3CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的

31、化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而

32、后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。 三、氮族元素【知識網(wǎng)絡(luò)】O2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)=4NO+2H2O+O2強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O44444H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-與金屬反應(yīng):Cu與非金屬反應(yīng)：C、SFe、Al在冷、濃HNO3 鈍化Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI有機(jī)物硝化反應(yīng)：C6H6

33、酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3【易錯(cuò)指津】 1氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯(cuò)誤的。 2NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。 NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=

34、2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。 4NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤

35、的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。四、 硫和硫的化合物濃H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥劑HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O強(qiáng)還原性H2S=S+H2不穩(wěn)定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S=H2S Fe+S=Fe

36、S 2Cu+S=Cu2S（金屬為低價(jià)）氧化性還原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色強(qiáng)還原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性與還原

37、性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強(qiáng)氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4+ H2O【知識網(wǎng)絡(luò)】【易錯(cuò)指津】 1掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型

38、）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。3二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色入Cl2加熱至沸 入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2

39、是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如： 4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì)A + 化合物B 單質(zhì)C + 化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A 的化合物 +

40、 A的化合物 A 的單質(zhì) + 化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S； （4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B 化合物C ；C + 單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMn

41、O4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2. 抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1) 堿金屬元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)如下：(4

42、) Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化 三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種1尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷碘的存在)；固體單質(zhì)溶液白色沉淀先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2；NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試

43、液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案。或記住一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進(jìn)法根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4利用高頻信息法化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素

44、或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5變換思維角度法解題時(shí)要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的不斷趨進(jìn)；條件向結(jié)論的曲線運(yùn)動)是一個(gè)推理判斷過程，具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準(zhǔn)確答案。四、典例精析(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：(2007年四川卷)下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，

45、I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(4)反應(yīng) 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 思路解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應(yīng)入手可知：

46、A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應(yīng)得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2

47、O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點(diǎn)等)。先確定個(gè)別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條

48、件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒B的電子式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： F過量C的溶液：_W含大量B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣

49、體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復(fù)鹽的化學(xué)式為，在水溶液中的電離方程式是_。解析：由可知C為NH3，根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、E分別是NH4和H3O中的一種。由和可確定A為NH4，B為OH，D為H2O，E為H3O。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al3答案：(1)H；水合氫離子；第三周期A族(2)Al33NH3·H2O Al(OH)33NH4；Al(OH)3 OH AlO22H2O(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4Al32SO42(三)綜合型推斷題無機(jī)推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等，是一種綜合性很強(qiáng)的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基