高三新課標(biāo)版原創(chuàng)配套月考試題 化學(xué)1B卷

1、試卷類型：B 2013屆高三原創(chuàng)月考試題一 化學(xué)12012·北京卷 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是() 22012·石家莊一模下列判斷合理的是（ ）硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有32012·臨沂一模下列說法正確的是（ ）

2、A7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023DVLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×102342012·江蘇卷 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·

3、L1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO352012·北京卷 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液

4、中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O62012·江蘇卷 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O7Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、Cu

5、Cl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al82012·安徽卷 已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ） 92012·江西省重點中學(xué)盟校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測試在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液

6、，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14C反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5102012·北京懷柔區(qū)質(zhì)檢某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

7、；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D112012·太原二模在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)大于0.5w122012·合肥二模部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g DV448132012·濮陽一模（7分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“堿”

9、或“中”）。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。142012·九江一模（9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放

10、出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學(xué)式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_ _。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 moI/L。152012·北京朝陽一模（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型

11、的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟后，加入NaOH固體的原因是_ _。 （2）步驟反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3）從溶液中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟中反應(yīng)的離子方程式為_ _。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線、所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH_（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒

12、劑的優(yōu)點是_ （答出兩點即可）。162012·漳州質(zhì)檢（12分）2012年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd2+）含量超標(biāo)，當(dāng)?shù)卣e極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當(dāng)前可采取治理鎘污染的最有效方法。 已知：煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。聚合氯化鋁（Al2(OH)nCl6-nm(1n5，m10)，商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝劑，制得聚合氯化鋁的工藝流程如下：172012·云南省質(zhì)檢（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2

13、O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請回答下列問題：（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是 。（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式： 。（3）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：A鹽酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設(shè)(填字母)（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：將實驗裝置恢復(fù)到室溫； ； 視

14、線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)ba(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算過程是否正確？ （填“是”或“否”）， 理由是 。FeH2SO4FeSO4H2 56g VmL Wg×(Fe) (b-a)×10-3L 182012·天津卷（14分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少

15、量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是 ；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20

16、.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2CuY22H+ 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w _ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子2013屆高三原創(chuàng)月考試題一（B卷）課標(biāo)化學(xué)答案與解析1B【解析】食鹽的有效成分為NaCl，可用做生活中的調(diào)味品，A項正確；小蘇打的有效成分為NaHCO3，可用于發(fā)酵粉，B項錯誤；復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為A

17、l(OH)3，利用其弱堿性可用做抗酸藥，C項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，利用其強氧化性可做消毒劑，D項正確。2B【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小；將元素分為金屬和非金屬的依據(jù)是元素的化學(xué)性質(zhì)。3D 【解析】7.1g氯氣，即0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023，A項錯誤；B項忽視了NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的可逆反應(yīng)；C項忽視了粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失去電子；因Fe3+的水解，故氯化鐵溶液中Cl

18、-數(shù)目大于Fe3+的數(shù)目的3倍，D項正確。4A【解析】本題考查離子共存問題。A項，堿性條件下，四種離子能共存，正確；B項，CO32與Ba2會產(chǎn)生BaCO3沉淀，錯；C項，F(xiàn)e3會氧化I，且與SCN會形成配合物，錯；D項，酸性條件，ClO與H結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，錯。5B【解析】切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，A項錯；由于Ag2S比AgCl更難溶，向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，生成Ag2S沉淀，B項正確；Na2O2在潮濕的空氣中變?yōu)榘咨こ砦锸且騈a2O2與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NaOH的緣故，C項錯；D項因澄清石灰水過量，反應(yīng)后溶液中不

19、會存在CO32，CO32全部與過量的Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，所以正確的離子方程式為：HCO3Ca2OH=H2OCaCO3，D項錯。6C解析 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷。A項，酸性環(huán)境中，不能生成OH，錯；B項，NaOH過量，HCO3 與OH會反應(yīng)生成CO32和H2O，錯；C項，SO2過量，則生成HSO3 ，正確；D項，O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯。 7C【解析】Al2O3屬于兩性氧化物，A項錯誤；Cu的單質(zhì)長期放置在空氣中會生成銅綠，其成分為堿式碳酸銅，B項錯誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加熱時促進水解，且水解生成的HCl揮發(fā)，在蒸干過程中徹底水解，最后得到它們

20、的氫氧化物，C項正確；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上放電的離子是Fe3、Cu2、H+，其中Fe3被還原為Fe2，析出的單質(zhì)依次是Cu和H2，D項錯誤。8C【解析】因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO22H2O，故C項圖像符合實際情況。9D【解析】設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價為a，由電子守恒可得，×10.5mol·L-1×50×10-3L×（5a），

21、解得a1，所以還原產(chǎn)物為N2O；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得8FeSO4 +2KNO3 +5H2SO4K2SO4 +4Fe2(SO4)3+N2O+5 H2O，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023。10B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子：I-Fe2+Br-，向混合液中通入的氯氣首先與還原性最強的離子（I-）反應(yīng)，當(dāng)I完全反應(yīng)后，氯氣才與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+被完全氧化后才與Br-反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3+生成，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，

22、 Fe2+被氧化但不一定被全部氧化，因為沒有實驗現(xiàn)象說明Fe2+被完全氧化，同理，也沒有實驗現(xiàn)象說明Br被氧化或被完全氧化，錯誤，只有B答案符合題意。11B【解析】根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為×100%；根據(jù)公式c進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH) mol·L1c(H)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。12D【解析】合金中，m(Cu)3.2g，n(Fe)3.2g/160g·mol-1×20.04m

23、ol，m(Fe)0.04mol×56g·mol-12.24g，m(O)5.76 g3.2g2.24g0.32g，n(O)0.32g/16g·mol-10.02mol，由合金中鐵由0價變成+2價失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣氧化部分合金得到電子的物質(zhì)的量與H+反應(yīng)變成H2得到電子的物質(zhì)的量之和，得n(H2)×2n(O)×2n(Fe)×2，即n(H2)×20.02mol×20.04mol×2，解得n(H2)0.02mol，V(H2)448mL，故D項正確，B項錯；有濾渣，濾液A中不存在Fe3+，A項錯；樣品中氧

24、元素的物質(zhì)的量總共0.02mol，CuO的物質(zhì)的量最多0.02mol，質(zhì)量最大0.02mol×80 g·mol-11.6g，C項錯。13（7分）（1）2AlFe2O3Al2O32Fe（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）酸 2FeSO42NaNO2H2SO42Fe(OH)SO4Na2SO42NO【解析】由“氧化物A化合物D化合物E”和“Y的單質(zhì)化合物E”可推測金屬元素Y為變價金屬，常見的變價金屬元素是Fe，這樣就可判斷出化合物D中含F(xiàn)e3+，氧化物A為Fe2O3，化合物E中含F(xiàn)e2+。由置換反應(yīng)“X的單質(zhì)Fe2O3Fe氧化物B”可知，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以元素X是

25、Al，氧化物B是Al2O3。14（9分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(膠體) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5【解析】由知，D中含Cu2+，由知，D中含SO42，故D為CuSO4；由知，C中含Al3+，由知，C中含K+，由知，C中還含SO42，故C為KAl(SO4)2；由知，E中含OH，結(jié)合可判斷出E為NaOH；由知，A中含有HCO3，結(jié)合可判斷A為NaHCO3；B中含K+，由知，B中不含SO42，結(jié)合可判斷B只能為KNO3。（2）等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反應(yīng)：NaHCO

26、3NaOHNa2CO3H2O，得Na2CO3溶液，將Na2CO3溶液蒸干得溶質(zhì)Na2CO3。（3）KAl(SO4)2在水中電離出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作凈水劑。（4）根據(jù)離子方程式書寫的“以少定多”原理，可寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）若NaOH不足，n(NaOH)3nAl(OH)33×0.03mol，c(NaOH) 1 moI/L；若NaOH過量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為3×2mol/L×0.02L0.12mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.04

27、mol0.01mol0.03mol，故c(NaOH) 5moI/L。15（12分）（1）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （3）2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O（4）高（5）低 既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）【解析】（1）根據(jù)框圖中的提示可知，Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性。（2）在酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O。（3）步驟中參加反應(yīng)的離

28、子有Fe3+、ClO和OH，除生成FeO42和Cl外還有H2O生成，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO10OH2FeO423Cl5H2O。（4）Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的濃度越大，故曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH高。（5）1gNa2FeO4能得到電子的物質(zhì)的量為mol0.018mol，1gCl2能得到電子的物質(zhì)的量為mol0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。16（12分）（1）將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO2分離（或其它合理答案）（2）SiO22C Si2CO（3）Fe(OH)3 取試樣加入稀硫酸溶解，再

29、加入KSCN溶液（4）丁達(dá)爾效應(yīng)（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）（5）1×105mol/L【解析】（1）煤矸石中Al2O3、鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成溶于水的鹽，而SiO2與酸不反應(yīng)，因此，酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，從而與SiO2分離。（2）殘渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO22C Si2CO。（3）殘渣2的主要成分為Fe(OH)3，檢驗Fe(OH)3中的Fe3+時先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。（4）檢驗?zāi)z體最簡單的方法是利用膠體性質(zhì)中的丁達(dá)爾效應(yīng)。（5）Cd2+離子除去率最高時的pH為9，所以溶液的c(OH)1×105mol/L。17（10分）（1）檢查裝置的氣密性（2）2Fe3+Fe3Fe2+（3）（4）上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊 偏?。?）否 混合物中Fe2O3與硫酸反應(yīng)后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質(zhì)【解析】（2）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O36H