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1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修11(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3,所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中加熱,可得FeOABC D解析:鐵能被磁鐵吸引,人體血紅蛋白含鐵元素,中鐵在純氧中燃燒可得Fe3O4;Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得;Fe(OH)2在空氣中加熱,得到的是Fe2O3。答案為A。答案:A2(對應(yīng)考點(diǎn)一、二)下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成3價鐵的化合
2、物的是()ACl2B鹽酸CO2 DCuSO4解析:FeFe3的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑。O2與Fe反應(yīng)生成的是Fe3O4,鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng),生成的是2價鐵的化合物。答案:A3(對應(yīng)考點(diǎn)二)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時,最佳順序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D解析:本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3遇SCN反應(yīng)顯紅色,而Fe2遇SCN不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3,再加氯水,如有Fe2可被氧化為Fe3,遇SCN反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色,使Fe3與SCN反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察,故C正確。答案:C4(對
3、應(yīng)考點(diǎn)二)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子是() AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析:氧化性Fe3>Cu2,加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3Fe=3Fe2,F(xiàn)eCu2=CuFe2,則溶液中金屬離子是Fe2。答案:A5(探究題)回答下列問題:(1)除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為_。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液
4、,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問題:你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗(yàn)Fe2應(yīng)如何操作?_(若填“合理”,則此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_,有關(guān)的化學(xué)方程式為_,_。(4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)_。解析:(1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng),而且與Cu反應(yīng),故A項(xiàng)不符;H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng),故可除去銅粉中混有的鐵粉;NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng),無法除雜。(2)Fe2的檢驗(yàn)要注意排除Fe3的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3,但無法說明Fe3來源于Fe2還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3,有鐵粉可防止Fe3生成。答案:(1)B、C2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變紅色,則原溶液含有Fe2(3)出現(xiàn)白色沉淀,馬上變
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