化學(xué)方程式書寫規(guī)則

1、課題二 化學(xué)方程式書寫第五單元 化學(xué)方程式(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),如我們不能把氧化鋁寫成AlO而是Al2O3,不能把氧化鐵寫成FeO,而是Fe2O3.(2)遵守質(zhì)量守恒定律 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等化學(xué)方程式的書寫原則1H HOOOHH氧原子的個(gè)數(shù)不一樣，天平無法平衡H2+O2 H2O點(diǎn)燃 辯一辯2 H2 + O2 H2O2H HOOHHOO點(diǎn)燃點(diǎn)燃辯一辯2 H2 + O H2OHHOHHO點(diǎn)燃辯一辯2 HHHHO OHHHHOOH2+O2 H2O點(diǎn)燃 2 22 2辯一辯2(1)配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前

2、面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的配平2化學(xué)方程式的配平2(2)配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22化學(xué)方程式的配平2最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原

3、子數(shù)最多的原子4P + 5O2 2P2O54P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃最后注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件點(diǎn)燃 KClO3 KCl+ O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222實(shí)戰(zhàn)演練22化學(xué)方程式的配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 化學(xué)方程式中若反應(yīng)物有單質(zhì)存在，先配平其他原子，最后再配平該單質(zhì)原子。C2H2 + O2 CO2 + H2OO：22+1=5 因化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。C2H2 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃分?jǐn)?shù)法配平下面的化學(xué)方程式實(shí)戰(zhàn)演練2 2 9 6 6C3H6+ O2 CO2 + H2OC2H5OH+ O2-

4、 CO2+ H2O323CH4 + O2 CO2+ H2OC3H8+ O2 CO2+ H2O點(diǎn)燃3452 22 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3注意事項(xiàng)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方； 若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方 （2）點(diǎn)燃加熱（） 點(diǎn)燃燃燒（不能寫燃燒） （3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體）， 在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué) 式右邊標(biāo)注“ ”。強(qiáng)化練習(xí)3（1）紅磷燃燒 （2）木炭燃燒（3）鐵絲燃燒 （4）硫粉燃燒（5）鎂條燃燒 （6）電解水（7）以二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀制氧氣（8）以二氧化錳為催化劑，過氧化氫溶液制氧氣（9）加熱高錳酸鉀制氧氣4P5O2 = 2P2O5 CO2 = CO23Fe2O2 = Fe3O4 SO2 =SO2 2Mg + O2 = 2MgO 2H2O = 2H2O22KClO3 = 2KCl + 3O2 2H2O2 = 2H2OO