初中化學第二章身邊的化學物質

1、第二章 身邊的化學物質知識要點一、氧氣（一）、氧氣的物理性質1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為 1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空氣法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。（二）、氧氣的化學性質 （1）與非金屬的反應 1、木炭（黑色）與氧氣反應實驗現象：在空氣中燃燒發(fā)出紅光；在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光放出熱量產生使澄清石灰水變渾濁的氣體文字表達式：碳 + 氧氣點燃二氧化碳符號表達式：C + O2點燃 CO22、硫（淡黃色）與氧氣反應實驗現象：在空氣中發(fā)出微弱的淡

2、藍色火焰；在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰放出熱量產生有刺激性氣味的氣體（瓶底放水吸收，防止污染空氣）文字表達式：硫+ 氧氣點燃二氧化硫符號表達式：S + O2點燃SO23、磷與氧氣反應實驗現象：磷在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，放出熱量，產生大量的白煙文字表達式：磷+ 氧氣點燃五氧化二磷符號表達式：P+ O2點燃P2O54、蠟燭與氧氣反應實驗現象：在空氣中燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。（2）與金屬反應 1、鐵絲（銀白色）鐵粉：黑色與氧氣反應實驗現象：在空氣中不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放

3、出熱量生成黑色固體（Fe3O4）注意：集氣瓶里要預先裝少量水或細沙，防止高溫熔融物濺落瓶底，使其炸裂。文字表達式：鐵+ 氧氣點燃四氧化三鐵符號表達式：Fe + O2點燃Fe3O4注意：（1）細鐵絲繞成螺旋狀且在末端系上火柴梗：集中熱量，提高局部溫度，有利于鐵絲持續(xù)燃燒（2）火柴梗的作用：引燃2、鎂帶（銀白色）在空氣中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。注意：要在石棉網上方進行實驗，防止生成的固體太熱，燙壞桌面；文字表達式：鎂+ 氧氣點燃氧化鎂符號表達式：Mg + O2點燃MgO【注意】（1）“煙”和“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒組成的； “霧”是小液滴組成的

4、。（2）“光”與“火焰”的區(qū)別“光”一般指沸點高的固體燃燒產生的現象；“火焰”是氣體燃燒或沸點低的固體或液體的蒸汽燃燒產生的現象（3）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱，如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。劇烈氧化反應：發(fā)光、放熱燃燒（三）、氧氣的用途（1）供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃燒（助燃劑）：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑（四）、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 M

5、nO2）B 實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2）MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O2 MnO2 H2O + O2注：MnO2 在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱注意事項：、長頸漏斗下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、裝藥品時，先裝固體后裝液體、a 裝置的優(yōu)點：可以隨時添加液體。b 裝置的優(yōu)點：裝置簡單2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 氯化鉀（

6、KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 注意：MnO2 在該反應中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：a. 微熱法（裝置A）： 將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。b液差法（裝置

7、B）：塞進橡膠塞，用止水夾夾住導氣管部分，從長頸漏斗中加水，停 止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變c. 注水法（裝置D）：首先，在右側橡膠管上夾上彈簧夾，向左側管內注水，若左側液面高于右側，再上下調節(jié)左側的管，左右液面總有高度差，且一段時間內高度差不變，說明該裝置氣密性良好d吹氣法（裝置E、F）: 當緩慢拉活塞時，長頸漏斗下端口產生氣泡,說明裝置氣密性良好。當緩慢推活塞時，可觀察到長頸漏斗內有液面上升，形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好 E F 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部加熱藥品：先

8、使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口收集完畢，先將導管移出水面再熄滅酒精燈，停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，

9、使其堵塞；防止高錳酸鉀粉末進入導氣管污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。（五）、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（六）、催化劑：概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），

10、但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。特點：一改變（反應速率）、兩不變（質量、化學性質）注意：催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種三、二氧化碳（一）、性質（1）物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣的大能溶于水（2）化學性質實驗現象現象：蠟燭自下而上依次熄滅，說明CO2的密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒現象：紫色石蕊溶液變成紅色，該實驗說明了CO2能與H2O反應生成H2CO3，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；將試管放于酒精燈上加熱，紅色石蕊變成紫色，說明碳酸不穩(wěn)定，易分解，

11、化學方程式：H2CO3=CO2+H2O現象：澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（二）、用途 1、用于滅火：CO2不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣的大； 2、制冷劑、人工降雨：固體二氧化碳（干冰），升華時吸收大量的熱 3、光合作用（三）、實驗室制法 1. 反應藥品：塊狀大理石（CaCO3）、稀鹽酸（HCl） 2、反應原理：文字表達式：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水文字表達式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 注意：在二氧化碳實驗室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應來制取CO2，因為H2SO4與CaCO3反應生成微弱的CaSO4，

12、它會覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應的進行。若用濃鹽酸與石灰石反應來制取CO2，會導致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產生的CO2氣體內，使制得的CO2氣體不純。3、制取裝置4.檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如變渾濁，則是二氧化碳；5. 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿。（四）、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的綜合探究1、氣體發(fā)生裝置一般根據反應條件（是否加熱、加催化劑）和反應物狀態(tài)（固體與固體、固體與液體或液體與液體反應等）設計發(fā)生裝置，如下圖：注意：（1）長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口逸出；（2）導管伸入容器內無需太長，有利于氣體導出；更

13、不能伸入到液面以下，否則氣體無法從導管口排出。2、氣體收集裝置一般根據氣體的水溶性、氣體的密度設計收集裝置，如下圖收集方法氣體性質優(yōu)缺點A. 向上排空氣法密度比空氣大純度不高、干燥B. 排水法難溶于水純度高、不干燥C. 排空氣法純度不高D. 向下排空氣法密度比空氣小純度不高、干燥（五）、反應類型：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多變一”）：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應?？杀硎緸椋篈BAB（簡稱“一變多”）：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和

14、二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。四、水1、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物2、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（1）沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。 （2）過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁，防止液體迸濺；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙

15、的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: A 承接濾液的燒杯不干凈 B 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C 濾紙破損（3）吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味（4）蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。3、硬水與軟水（1）定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水（2）鑒別方法：肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水（3）硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（4）長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。4.水的電解 （1）實驗現象：通電后，電極上有氣泡產生，兩根滴定管內匯集了一些氣體，與正極相連的滴定管內的氣體體積小，與正極相連的滴定管內的氣體體積大，