化學(xué)反應(yīng)速率與限度知識(shí)點(diǎn)

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v（B）=生回=畫回tV.t單位：mol/（Ls域mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（1）速率比=方程式系數(shù)比（2）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度:升高溫度，增大速率催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增

2、大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶齊IJ）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

3、正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆WQ定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB-jzC,x+ywz）1.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速

4、度，但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸?。ü腆w）2 .在恒溫包容條件下，能使是() A減小C或D的濃度度 D .增大A或B的濃度3 .設(shè)C+CO 2? 2CO-Q 1反應(yīng)速率為 ViV2,當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為(A. Vi提高，V2下降C. Vi下降，V2提高4.常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為 中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是(A. 1000mL2mol/LHClC. 50ml3mol/LHClA(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施B.增大D的濃度 C.減小B的濃N2+3H 2= 2NH 3+Q2 反應(yīng)速率

5、為)B. Vi、V2都提高D. Vi、V2都下降7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液)B. 500mL4mol/LH 2SO4D. 50mLi8.4mol/LH 2SO45 .一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：i2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).若c(SO3)由0增加到0.06mol?L時(shí)，需要i5s,那么c(SO3)由0.06mol?L-i增加到0.i0mol?L-i時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為()A.大于i0sB.等于i0sC,小于i0sD.等于5s6 .空氣中煨燒硫鐵礦可產(chǎn)生SO2和氧化鐵.為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是()A.把塊狀礦石碾成粉末B.增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴

6、吹空氣C.添加氧化鐵D.降低溫度并降低SO2濃度8 .反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H20(g)在體積i0L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)=0.0i0mol?L-i?S5iB.v(O2)=0.00i0mol?L-i?S5iC.v(NO)=0.00i0mol?Li?S5iD.v(H2O)=0.045mol?Li?s-i9 .某溫度下，濃度都是imol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用

7、丫2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.imol/(Lmin),生成的c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式為()A.X2+2Y2=2XY2B,2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD,X2+3Y2=2XY3MNH3)、乂。2)、10 .已知：4NH3+502=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NO)、H2O)(mol/L?min)表示，則正確的關(guān)系是()A. 5 MNH 3)=4 乂。2)B. 5 M02)=6 MH 2O)C.2v(NH3)=3H2O)D.402)=54NO)11 .在2L容器中0.6molX氣體和0.4molY氣體發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)=N2(g)

8、+2W(g).5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.412 .2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是()A.v(A)=0.7mol?L-1?min-1B.、(B)=0.3mol?L-1?min-1C.MC)=0.9mol?L-1?min-1D.v(D)=1.1mol?L-1?min-113 .氣體A、B在2L包容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4(g)+B(g)?2C(g),4s末時(shí)，測(cè)得n(A)=0.5mol,n(B)=0.

9、4mol,n?=0.2mol.用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為()A.0.0125mol/(L?s)B,0.025mol/(L?s)C.0.05mol/(L?s)D,0.1mol/(L?s)14 .對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()A.v(A)=0.3mol?L-1?min-1B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.5mol?L-1?min-1D.v(D)=0.01mol?L-1?S-115 .在密閉容器中，X與Y反應(yīng)生成Z,其反應(yīng)速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2V(Y)=3v(X)、3V(Z)=2v

10、(Y),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()D.X+JZHL1)式乜與0.032k0.12SkJA.2X+32Z16.Fe3+在I-的反應(yīng)如下:B.X+32ZC.3X+J2Z2I-+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）.正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系;回二v=kI-mFe3+n（k為常數(shù)）在v=kI-mFe3+nLm、n的值為（）0.200.60O.SOFejCmo0.80(HO0.20A.m=1,n=1B,m=1,n=2C,m=2,n=1D,m=2,n=217.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-

11、1、0.2mol?L-1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.35mol?L-1B.Y2為0.45mol?L-1C.X2為0.2mol?L-1D.Z為0.4mol?L-118.在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）=2AB3（g已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（）A.AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB.AB2為0.25mol/LC.AB2、AB3均為0.15mol/LD.AB3為0.4mol/L19. 一定溫度和壓強(qiáng)下，

12、在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓，反應(yīng)A(g)+B(g)B=C(g)AH0達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%.(1)升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率(填加快”、減慢“或不變”)(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)(3)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2molA,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率(填無影響“、增大“、減小”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率20.已知：298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ?mol-1.(1)若NN的鍵能為941.3kJ?mol-1,H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1,貝UN-H的鍵能為(2)實(shí)驗(yàn)室將1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定條件下反應(yīng).若2min