化學(xué)魯科必修1第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第2課時學(xué)案含解析

1、第2課時氣體摩爾體積課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQMjJYUXrDAOXLE國Q導(dǎo)航：學(xué)習(xí)目標(biāo)重點難點1 .理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關(guān)系，并能進行簡單的計算；2 .理解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠靈活運用1 .理解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；2 .理解阿伏加德羅定律及其推論但身弓|：3：3：一、氣體摩爾體積1 .在相同的和下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上。2 .氣體摩爾體積：在一定的和下，的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3 .氣體摩爾體積的符號為,常用單位為和。4 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為、壓弓雖為,簡寫為）下，氣體摩爾體積約為。5

2、.物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（V）之間的關(guān)系式為。預(yù)習(xí)交流標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2氣體的體積是多少升？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LO2的物質(zhì)的量是多少？二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用從物質(zhì)的量的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)：如Zn+H2SQ=ZnSO+H2T可以理解為molZn和molH2SQ恰好完全反應(yīng)生成molZnSO4和molH2。預(yù)習(xí)交流2根據(jù)化學(xué)方程式2H+Q點燃2H2。和H2的物質(zhì)的量你能完成下表嗎?2H*c點燃2H2。物質(zhì)的量2molmolmol1molmolmol4molmolmol0.2molmolmolnmolmolmol答案：一、1.溫度壓強近似相等6 .溫度

3、壓強單位物質(zhì)的量7 .VmL-mol1mmol1_18 .0C101kPaSTP22.4L-molV9 -n=vm預(yù)習(xí)交流：答案：44.8L;1.5mol。二、1111預(yù)習(xí)交流：120.51240.10.22n、影響物質(zhì)體積大小的因素感悟:：:在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在卜列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點課堂合作探究KETANGHEZIJOTANJHJ皚動與探究觀察下表中的數(shù)據(jù):化學(xué)式物質(zhì)的量體積0C,101kPa20C,101kPa0,202kPaFe1mol一7.2cm3一NaCl1mol一27.0cm3一H2O1mol一18.0cm3一C2H5OH1mol一5

4、8.3cm3一H21mol22.4L24.0L11.2LC21mol22.4L24.0L11.2LCO1mol22.4L24.0L11.2L請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：(1)你能發(fā)現(xiàn)什么特點？(2)溫度和壓強如何影響氣體的體積？思考交就1 .影響物質(zhì)體積大小的因素是什么？2 .在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關(guān)系？你知道這一規(guī)律最早是由誰發(fā)現(xiàn)的嗎？(師點津使用氣體摩爾體積時的注意事項：(1)對象是氣體；(2)可以是單一氣體也可以是混合氣體；3 3)一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值；4 4)22.4L-mol-是特定條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下的氣體摩爾體積。5 5)阿伏加德羅定律可以簡單地記

5、成“三同定一同”。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用活前與探究完全中和0.1molNaOH需要HbSO的物質(zhì)的量是多少？所需H2SQ的質(zhì)量是多少?中遷移應(yīng)用將6.5gZn與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，試計算：(1)反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？(2)反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(師點津1 .化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2 .根據(jù)化學(xué)方程式計算時，左右關(guān)系必須對應(yīng)，上下單位必須一致(各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對應(yīng))。3 .根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：)一寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式一在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)出相關(guān)量列出比例式據(jù)匕述比例式求解一簡明地寫出答案答案：活

6、動與探究1:(1)答案：由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同；在相同溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。(2)答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時，壓強越大，氣體的體積越小。思考與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質(zhì)體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大??；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2.答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體

7、的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律?；顒优c探究2:解：2NaOH+HbSO=NaSO+2HzO210.1moln(H2SQ)210.1mol=n(H2SQ)n(H2SQ)=0.05mol所需硫酸的質(zhì)量為：m(H2SQ)=n(H2SQ)-M(H2SQ)=0.05molx98gmol1=4.9g答：需要HbS。的物質(zhì)的量是0.05mol,所需H2SQ的質(zhì)量是4.9g。遷移與應(yīng)用：解：Zn+H2SQ=ZnSO+H2T65 g 1 mol6. 5 g n ( H2SQ) 65

8、g 1 mol6.5 g = n(H2SO) 65 g 22.4 L6.5 g = V(H2)22.4LV(H2)n(H2SQ)=0.1molV(H2)=2.24L答：反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。曾檢沏：1 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH,3.01X1023個HCl分子，13.6gH2S,0.2molNHo下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是()。A.體積：尊B(yǎng).氫原子數(shù)：(2)C.質(zhì)量：，D.密度：2 .如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(NOA.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量

9、相等3 .下列說法中正確的是（）。A. 1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB. H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)犬況下,1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol4.已知mmol某氣體的質(zhì)量為ag,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（）。A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm5.7.1g氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量最多的是（）。A.鋁B.鐵C.鎂D.鈉答案：B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH,3.01X1

10、023個HCl分子，13.6gH2S,0.2molNH3的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其體積大小為，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質(zhì)的量為，B不正確；根據(jù)m=nM可以計算出質(zhì)量大小為，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故D正確。2. A解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和Q的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。3. D解析：選項A、B都沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A、B項都不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C不正確。4. C解析：由公式n=M可得該氣體的摩爾質(zhì)量為M=mg,mol1,所以bg