初中化學(xué)計(jì)算題教學(xué)探析

1、初中化學(xué)計(jì)算題教學(xué)探析化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)化學(xué)中最重要、最根本的題型。如何提高計(jì)算題的教學(xué)效果是很值得研究的課題。近些年來(lái) ,本人對(duì)此也進(jìn)行了積極的探索和有益的嘗試 ,這里 ,筆者根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐談幾點(diǎn)淺見(jiàn)。 一、設(shè)計(jì)梯度 ,誘發(fā)深入 化學(xué)計(jì)算題中 ,學(xué)生最傷腦筋無(wú)疑是綜合題 ,這類(lèi)題目文字繁多、數(shù)據(jù)多、綜合性強(qiáng) ,盡管學(xué)生掌握了一些解簡(jiǎn)單題的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) ,但因綜合分析能力差 ,不善于化繁為簡(jiǎn) ,不能對(duì)知識(shí)準(zhǔn)確遷移 ,因而覺(jué)得十分棘手。這類(lèi)題目看似高深莫測(cè) ,其實(shí) ,也不過(guò)是由一些簡(jiǎn)單題目復(fù)合而成。如果老師能給學(xué)生設(shè)計(jì)合理的知識(shí)梯度 ,誘發(fā)深入 ,那么會(huì)取得較好的效果。 例在一溶液中含有氯化鈉、

2、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽 ,為了測(cè)定含量： 1)先參加40 g 10.4的氯化鋇溶液剛好完全反響 ,共產(chǎn)生沉淀4.32 g； 2)用足量的稀硝酸處理沉淀 ,產(chǎn)生0.44 g氣體； 3)在濾液中參加足量的硝酸銀溶液 ,共產(chǎn)生8.61 g沉淀 ,求三種鈉鹽各多少克？ 初中學(xué)生看了這道題目 ,有的茫然不知所措 ,有的感到似曾相識(shí) ,卻理不出頭緒 ,有的好似找到了解題途徑 ,但對(duì)是否正確沒(méi)有把握 ,這時(shí) ,可出示下面的題目。 1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)哪些可以與BaCl2溶液反響 ,產(chǎn)物是什么； 2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g ,其中含Na2CO3 10.6 g ,用

3、足量的BaCl2與其作用 ,共產(chǎn)生沉淀假設(shè)干克 ,再用稀硝酸處理 ,能產(chǎn)生CO2多少克？ 3)假設(shè)要生成143.5 g氯化銀 ,需NaCl幾克。 講完這三道題 ,再作上面的題目 ,心理就有底了 ,這里要特別向?qū)W生強(qiáng)調(diào) ,濾液中的NaCl來(lái)自三局部 ,既有原混合物中固有的 ,又有Na2CO3 ,Na2SO4與BaCl2作用生成的。 二、發(fā)散思維 ,拓展思路 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)中一個(gè)非常重要的概念 ,這局部計(jì)算題也是計(jì)算題的難點(diǎn)之一 ,有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素 ,所謂明修棧道 ,暗渡陳倉(cāng) ,即使一些好學(xué)生也往往被一些表象所迷惑 ,不能透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。如果我們能夠每做一個(gè)類(lèi)型的題

4、目 ,然后作以小結(jié) ,使學(xué)生產(chǎn)生深刻的印象 ,以后碰見(jiàn)此類(lèi)題目 ,就不會(huì)“大上其當(dāng)。 表1 一組求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的習(xí)題 以上題目的出現(xiàn) ,先讓學(xué)生自己動(dòng)手做 ,學(xué)生可能會(huì)出現(xiàn)這樣或那樣的錯(cuò)誤 ,“你們做的是否正確呢 ,在存在疑問(wèn)的心理狀態(tài)下更有利于學(xué)生的求知欲從潛伏狀態(tài)轉(zhuǎn)入活潑狀態(tài) ,這是鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的最正確時(shí)機(jī) ,如果教師能準(zhǔn)確把握這個(gè)時(shí)機(jī) ,在學(xué)生思維的最正確突破口給予點(diǎn)撥 ,這對(duì)學(xué)生的智能開(kāi)展無(wú)疑將會(huì)產(chǎn)生積極的影響。 三、舉一反三 ,觸類(lèi)旁通 對(duì)于化學(xué)計(jì)算題中同一類(lèi)型的題目 ,它們?cè)谀承┬问缴嫌兴兓烷_(kāi)展 ,在教學(xué)中應(yīng)分門(mén)別類(lèi)地歸納總結(jié)。 例1把50 g 98的H2SO4稀釋成20的

5、H2SO4溶液 ,問(wèn)稀釋后溶液的質(zhì)量是多少？ 2把50 g 98的H2SO4稀釋成20的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？ 3配制500 g 20H2SO4溶液需要98的H2SO4多少克？ 以上題目 ,雖內(nèi)容和形式不盡相同 ,但相互間存在著變化演繹關(guān)系 ,只要僅僅抓住“稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一關(guān)鍵 ,稍作點(diǎn)撥學(xué)生便恍然大悟 ,從而正確解題 ,這對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維是十分有益的。 四、啟發(fā)思維 ,妙思巧解 在化學(xué)計(jì)算題的教學(xué)中 ,既要重視根底 ,讓學(xué)生掌握常規(guī)的解題方法 ,也應(yīng)重視技能 ,盡可能尋求妙思巧解 ,使學(xué)生的解題能力得以升華。 例在t 時(shí) ,有某物質(zhì)的溶液ng ,將其分成兩等份 ,一份自然蒸發(fā)掉10 g的水 ,溶液即成飽和溶液；另一份只要參加3.6 g該物質(zhì) ,也將成為飽和溶液 ,求t 時(shí)此物質(zhì)的溶解度。 此題數(shù)據(jù)較多 ,學(xué)生甚覺(jué)棘手 ,教師不必將答案直接簡(jiǎn)單地提供應(yīng)學(xué)生 ,更不能越俎代皰 ,代替學(xué)生思考 ,充分利用學(xué)生思維處于“受激發(fā)狀態(tài) ,急于得出答案的思維最正確良機(jī) ,指點(diǎn)迷津 ,指出：“蒸發(fā)掉的水分與參加的溶質(zhì)形成的溶