《原子結(jié)構與性質(zhì)--歸納與整理》學案3(人教版選修3)

1、第一講原子結(jié)構與元素性質(zhì)本講知識網(wǎng)絡：決定原子種類中子N不帶電荷- 質(zhì)量數(shù)A=N+Z質(zhì)子Z帶正電荷 -核電荷數(shù)原子結(jié)構 ：(AX)電子數(shù)Z個：?同位素核素F *近似相對原子質(zhì)量'；元素-元素符號決定原子呈電中性體積小，運動速率高近光速，無固定軌道運動特征電子云比喻小黑點的意義、小黑點密度的意義。能層、能級、軌道、基態(tài)、激發(fā)態(tài)電子層數(shù)核外電子運動特征電子層結(jié)構最外層電子數(shù)> 主族元素的族序數(shù)及最高正化合價排布規(guī)律能量最低原理元素在周期表中位置電離能電負性金屬性與非金屬性原子半徑、離子的電子式、原子結(jié)構示意圖洪特規(guī)那么專題一原子序數(shù)、核電荷數(shù)泡利質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其關系表示

2、方法電子排布式課標與考點(1)理解原子的組成及核素、同位素的概念(2) 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。(3)考點解讀1.原子結(jié)構原子核(1) 組成：原子(AzX)-質(zhì)子數(shù)Z個沖子數(shù)(A-Z)個核外電子數(shù)Z個(2)符號：AzX/的含義，代表一個質(zhì)量數(shù)為 A,質(zhì)子數(shù)為Z的原子.2 幾個量的關系AX質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)乙+中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)3. 同位素1要點：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。2特點：同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變。注意

3、：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H20和DO是兩種不同的物質(zhì)。4. 相對原子質(zhì)量1原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相 比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。2元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。知識提練1.原子結(jié)構及離子結(jié)構中各種根本微粒間的關系原子種類微粒之間的關系中性原子AZ X原子序數(shù)-核電荷數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)- 核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)+中子 數(shù)陽離子A義+原子序數(shù)-核電荷數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)- 核外電子數(shù)+n陰離子A

4、 乂 -原子序數(shù)-核電荷數(shù)-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)- 核外電子數(shù)-m2.同位素及相對原子質(zhì)量同 位 素定義具有相冋質(zhì)子數(shù)和不冋中子數(shù)的冋一兀素的原子互稱冋位素特性1. 冋一兀素的各種冋位素化學性質(zhì)幾乎完全相冋2. 天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種冋位素的原子含量一般是不變的判定方法它反映的是冋種兀素的不冋原子間的關系.故單質(zhì)、化合物間不可能是冋位素。如H2和D及H20和DO之間不存在冋位素關系。 只有質(zhì)子 數(shù)相冋而中子數(shù)不冋的原子才是冋位素；如1680和1880是冋位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的兀素中，許多都有冋位素但并非所有兀素都有冋位素。 因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多

5、于兀素的種數(shù)。相 對 原 子 質(zhì) 量同位素的相對 原子質(zhì)量和近 似相對原子質(zhì) 量按初中所學的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個原子的質(zhì)量與一個12 1C原子質(zhì)量的 的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的12質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該定義嚴格說應 是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似 相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。和 近 似 相 對 原 子 質(zhì) 量元素的相對原 子質(zhì)量和近似 相對原子質(zhì)量因天然兀素往往不只一種原子，因而用上述方法定義兀素的相對原 子質(zhì)量就不適宜了。元素的相對原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位 素的相對原子質(zhì)量及其原子含量算出來的

6、平均值。數(shù)字表達式為M -MX a1%+MX a2%+。假設用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對相對原子質(zhì)量進行計算，其結(jié)果就是元素的近似相對原子質(zhì)量計算結(jié) 果通常取整數(shù)。我們通常采用元素的近似相對原子質(zhì)量進行計算。疑難點撥1 原子的構成一般原子都是由質(zhì)子和中子組成的原子核及核外電 決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)和核外電子數(shù)無關。決定原子種類的微粒是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，與核外電子數(shù)無關。 不少于元素有天然同位素存在，故原子種類多于元素種類數(shù)。2 與質(zhì)量有關的概念易于混淆，要掌握好它們之間的區(qū)別。質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）

7、+中子數(shù)（N）同位素相對原子質(zhì)量：某種同位素一個原子的質(zhì)量與3C質(zhì)量的i相比所得的數(shù)值，就是該種同位素相對原子質(zhì)量。沒有同位素的元素，用此方法得出的數(shù)值就是元素相對原子質(zhì)量。元素相對原子質(zhì)量： 某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。這里的百分比是原子個數(shù)百分比，不是質(zhì)量或其它別的什么百分比。所謂的 平均值是各天然同位素相對原子質(zhì)量與原子百分比乘積的和。元素近似相對原子質(zhì)量：將元素相對原子質(zhì)量求法中的各天然同位素相對原子質(zhì)量換成相 應同位素的質(zhì)量數(shù)所得的數(shù)值，就是元素近似相對原子質(zhì)量。沒有同位素的元素，元素的近似 相對原子質(zhì)量就是元素的質(zhì)量數(shù)。典例精析【例

8、1】設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m中子數(shù)為 n那么下述論斷中正確的選項是A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為 m+nC. 假設碳原子質(zhì)量為 wg,此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量【解析】元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分數(shù)，否那么無法求解，應選 項A正確。質(zhì)子數(shù) m+中子數(shù)n應為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量1的數(shù)學表達式可知，某原子的質(zhì)量二丄X種碳原子質(zhì)量x該原子的相對原子質(zhì)量，應選項C12錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小

9、于 1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決 于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。此題要求熟悉有關的根本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等?！敬鸢浮緼【例2】2022年廣東高考題Se是人體必需微量 元素，以下有關34 Se和；4 Se的說法正確的選 項是A、34 Se和84 Se互為同素異形體B、；4 Se和|4 Se互為同位素C、38 Se和；4se分別含有44和46個質(zhì)子 D、： Se和Se都含有34個中子【解析】此題考查的是有關原子符號的意義以及同位素的概念。注意區(qū)分同位素、同素異 形體、同系物

10、、同分異構體等幾個概念?！敬鸢浮緽【例4】銅有兩種天然同位素69cu和69cu，參考銅的原子量63.5丨估算25cu的百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個數(shù)比1即65 Cu與63Cu的原子個數(shù)比為1 : 3,所以25 Cu %=X 100%=25%故應選B。1 3【例5】.3.據(jù)報載科技消息：最近，某核科學家用36 Kr去轟擊28；Pb,得到質(zhì)量數(shù)為293的118 號元素，那么在此核反響中釋放出來的粒子是A.電子B. a 一粒子C.質(zhì)子D.中子【解析】86 Kr與28；Pb的質(zhì)子數(shù)之和為86+208=294，由Kr轟擊

11、駕Pb得到質(zhì)量數(shù)為293的118號元素，由此可知在這個核反響中釋放出一個中子?！敬鸢浮緿【例8】.2022年上海高考題自然界氧的同位素有160、170、18O,氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A. 3 種 B .6 種 C.9 種 D.12 種【解析】其實是一個組合問題，水分子中有2個H和1個O ,這2個H有3種組合方式：HH、DD、HD，而選擇這1個O的方式也有3種，故3*3=9【答案】C舉一反三1、物質(zhì)在發(fā)生化學反響前后，可能發(fā)生變化的是。A.分子總數(shù)B.原子總數(shù)C質(zhì)子總數(shù)D.電子總數(shù)2 以下各組中，互為同位素的是。A丨石墨和金剛石B丨氫原子和氫離子CH2O 和

12、 D2OD4200 Ca 和 4220 Ca3 某二價陽離子含 24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為 56，那么該離子核內(nèi)中子數(shù)是。A24 B30C32 D344 .元素的質(zhì)子數(shù)為m,A2-和B3+的電子層結(jié)構相同，那么B的核電荷數(shù)為。Am + 1Bm + 3Cm + 5Dm -55兩個電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)都相等的微粒，它們。A丨是同位素B-C有相同的中子數(shù)D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等6. 50克由2H和1 60這兩種元素組成的重水中，含有的中子數(shù)為。ANa B5NaC25Na D50Na7. 1H、2H、1 6O分別為H、D、O,那么與10克H2O里所含中子數(shù)相等的D2O的質(zhì)量約是克。A4.4 B6.7 C8

13、.9 D10.28. A元素的某同位素離子An-,其核外共有x個電子，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為y,那么原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為。Ay - x + n By - x - n Cy + x + n Dy + x - n9 以下說法正確的選項是。A同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B丨不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C但凡核電荷數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素D丨但凡核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素能力提升一、選擇題1. 以下原子中有21個中子的粒子是A；N B. 121NeC.40 K D. 45 Se2. 某元素M+核外電子數(shù)為24,該元素是以下原子中的A. CrB. 22 MgD. 48 TiC. 56 Fe3

14、. 核外具有相同電子總數(shù)的一組粒子是+2+ 2 +2+ _2A.Na、Mg、S、ClB.Na、Mg、CT+3+2C.F、Cl、Br、ID.Na、Al、Ne O4. 某金屬氧化物 RtQ式量為102,電子總數(shù)為50,氧原子核內(nèi)有 8個中子，那么 R原子核 內(nèi)中子數(shù)為A.10B.13C.21D.145. 某元素 皿+核外共有x個電子，該原子質(zhì)量數(shù)為a,那么該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為A. ax+nB. a+x+nC.a n+xD.a x n6. 三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17,核外電子總數(shù)之和為31,滿足上述條件的以下一組兀素是A.N、P、ClB.P、C CC.N、C SD.O、P、Cl7.

15、某元素的陽離子 R，其原子質(zhì)量數(shù)為 A,中子數(shù)為 A x+n,那么mg R n離子的核外電 子物質(zhì)的量為.m(A x) A x n A.B.C m x d m(A x).A8. A的核電荷數(shù)為n, A2比B2+電子數(shù)多8個，那么B的質(zhì)子數(shù)是A.n4B.n 6C. n 8D.n 109. 某元素原子核外L層電子數(shù)是其他層電子數(shù)之和的2倍，那么該元素的核電荷數(shù)為A.6B.8C.10D.1610. 道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述 3個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體，以現(xiàn) 代的觀點看，你認為這3個結(jié)論中，不確切的是A.B

16、.C.D.35 I37 |11. (2000年上海高考題)氯只有 C1和 C1兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比3537Cl: C1為3 : 1。那么分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A . 5 : 2 : 1 B . 5 : 2 : 2C. .9 : 3 : 1 D. 9 : 3 : 212. 2022年上海高考題以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A . D3O+B . Li+C. OD"D . OH"二、填空題13. 具有以下組成的粒子，屬于原子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是，屬于冋一種兀素的是ZNe35463535443535443611121012121016201818221816161614.填寫下表:符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)結(jié)構示意圖18o13141032、2 S S丿丿丿15.A、B兩種元素，它們的離子的 M層上都有8個電子。A元素原子的L層電子數(shù)與 K、M層電子數(shù)之和相等；B元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于 MN層電子數(shù)之和，那么A為B為（填元素符號）三、推斷題16.A原子的L層比B原子的L層少3