化學(xué)常見常見沉淀及溶解性口訣

1、白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2藍(lán)色：Cu(OH)2淺黃色：AgBr紅褐色：Fe(OH)3沉淀鑒別Cu(OH)2藍(lán)色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀AgBr淡黃色沉淀AgI ,Ag3PO4黃色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 紅色沉淀Fe2O3 紅棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黃色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黃色沉淀AgBr 淺黃色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉淀BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）Ca

2、CO3白色沉淀 （且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸鹽白色沉淀 （且有CO2生成）不溶的堿、金屬氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2為白色絮狀沉淀（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀）相關(guān)口訣鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 均可溶鹽酸鹽 銀不溶硫酸鹽 鋇不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2藍(lán)色沉淀: Cu(OH)2紅褐色沉淀: Fe（OH）3不建議死記硬背，只需記住每個(gè)陰離子里哪個(gè)不溶即可，鉀鈉銨硝都溶溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。 氫氧根多溶一個(gè)鋇 口訣

3、中未有皆下沉。 注：鉀鈉銨鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉淀）；硝酸鹽都溶于水；堿性物質(zhì)中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫

4、酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住。溶解性口訣五（適合初中化學(xué)課本后面的附錄）鉀鈉銨鹽硝酸鹽氫氧根多鋇離子硫酸鹽除鋇鈣銀碳酸溶氫鉀鈉銨生成沉淀氯化銀溶解性口訣六（初學(xué)記憶）不是沉淀物我們初中的口訣是鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶氯化物里銀不溶硫酸鹽里鋇不溶解釋鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水除了以上四種，氫氧根和鋇離子結(jié)合時(shí)也溶于水硫酸根

5、除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結(jié)合時(shí)不溶于水，其他都溶碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結(jié)合時(shí)溶于水，其他都不溶氯離子只有和銀離子結(jié)合時(shí)不溶于水初中常用溶解性口訣（溶解性口訣七）銨鉀鈉鋇氫氧溶碳酸只溶銨鉀鈉所有硝酸都能溶鹽酸只有銀不溶硫酸只有鋇不溶解釋氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶于水，其余帶氫氧根的都不溶于水。碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶于水，其余帶碳酸根的都不溶于水。所有帶硝酸根的都能溶于水。帶氯離子的只有氯化銀不溶于水，其余都溶于水。（因?yàn)辂}酸中有氯離子，所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質(zhì)，注意：此說法只用于理解此溶解性口訣，實(shí)際中沒有此說法）帶硫酸根的只有硫

6、酸鋇不溶于水，其余都溶于水。適合高中使用的口訣：碳酸只溶鉀鈉銨；（碳酸鹽里鉀鈉銨鹽易溶）氫氧多溶了鋇的堿。（氫氧根比碳酸根多溶解一個(gè)鋇離子）硫酸不溶鋇和鉛；（硫酸鹽里鋇和鉛不溶）三價(jià)碳酸天地間。（三價(jià)的陽離子和碳酸根離子都生成氣體和沉淀，即上天和入地）還是氫氧人水性好，水底忍渴好幾年。（氫氧根和銀離子會(huì)生成氧化銀沉淀是為水底，忍渴指還生成了水）氯化不溶唯有銀；（氯化物中只有銀鹽不溶）硝酸大度溶萬金。（硝酸鹽都易溶）溶解性口訣八鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤。難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。至于磷酸碳酸鹽；絕大多數(shù)均難溶。溶解性口訣九鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽遇水影無蹤。硫鹽不溶鉛與鋇；氯物不溶銀亞汞

7、。碳酸與磷酸，鉀鈉銨才溶。常見的酸根離子有：碳酸根CO3 -2價(jià)碳酸氫根HCO3 -1價(jià)硫離子常顯 -2價(jià)硫酸根SO4 -2價(jià) 亞硫酸根SO3 -2價(jià)磷酸根PO4 -3價(jià)磷酸氫根HPO4 -2價(jià)磷酸二氫根H2PO4 -1價(jià)高錳酸根MnO4 -1價(jià)錳酸根MnO4 -2價(jià)氯離子常顯 -1價(jià)氯酸根ClO3 -1價(jià)亞氯酸根ClO2 -1價(jià)次氯酸根ClO -1價(jià)高氯酸根ClO4 -1價(jià) 硝酸根NO3 -1價(jià)亞硝酸根NO2 -1價(jià)碘酸根IO3 -1價(jià)硼酸根BO3 -3價(jià)鎢酸根WO4 -2價(jià)硅酸根SiO3 -2價(jià)硒酸根SeO4 -2價(jià)鉻酸根CrO4 -2價(jià)二鉻酸根Cr2O7 -2價(jià)鐵酸根

8、FeO2 -1價(jià)高鐵酸根FeO4 -2價(jià)鋁酸根AlO3 -3價(jià)偏鋁酸根AlO2 -1價(jià)氫氰根CN -1價(jià)草酸根C2O4 -2價(jià)初中課本常見：碳酸根CO3 -2價(jià)， 硫酸根SO4 -2價(jià)，亞硫酸根SO3-2價(jià)，次氯酸根ClO -1價(jià)，硝酸根NO3 -1價(jià)。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀

9、，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入

10、少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶

11、于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS

12、沉淀。 （8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。 （10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 （11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯 能與純

13、溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試