2020九年級化學章節(jié)知識分類練習——專題十一：化學方程式（解析版）

1、2020九年級化學章節(jié)知識分類練習專題十一：化學方程式考點一：化學方程式的書寫與配平1.化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應提速要求把短軌連接成長軌，常用反應Fe2O3xAlxFeAl2O3進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應為置換反應C x=3D 該反應會發(fā)出大量的熱3.下列化學方程式中符合題意

2、且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH4.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2

3、+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O5.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D6.配平下列化學方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2考點二：質量守恒定律1.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類B 原子種類C 元素種類D 原子數目2.在一個密閉容

4、器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（ ）A 該變化的基本反應類型是分解反應B 反應后物質M的質量為l3gC 反應中N、P的質量比為5：4D 物質Q可能是該反應的催化劑3.下列說法錯誤的是（ ）A 一切化學反應都是遵循質量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質量守恒定律的4.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯

5、誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同C 同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等D 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變5.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質之間的質量比B 表明了反應的條件C 表明了反應的速率D 表明化學反應的反應物、生成物6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質量為10C X中碳、氫元素的質量比為1：4D X屬于有機化合物7.鎂帶在密閉容器（內含

6、空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ）A AB BC CD D8.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應，其中相同的球代表同種原子。根據圖示信息，下列說法正確的是（ ）A 該反應生成兩種物質B 該反應是分解反應C 化學反應前后原子的種類不變D 分子在化學變化中是不可分的9.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（ ）A 木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。C 根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D 煤塊燃燒后，變成質量少得多的煤灰，說

7、明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。10.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：請回答下列問題：（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）；（2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_（填名稱）；（3）反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為_。11.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題：反應前 反應后（1）該化學反應中生成物的分子個數比為:_；（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是_；（3）由X原子構成的物質在該反應中_（填“是”

8、或“不是”）催化劑。12.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒你認為結論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：_。（2）丙

9、組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：_；結論是：_；參加反應的過氧化氫的質量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。13.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。14.某興趣小組為了探究質量守恒

10、定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現象。冷卻后，他們觀察到的現象是：（1）_；（2）_。考點三：根據方程式進行計算1.工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t2.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質

11、量。解:設參加反應的CaCO3質量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。3.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應最終生成鐵和二氧化碳。根據化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質量。4.古代濕法煉銅的反應原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質量是多少？解：設鐵的質量為x。答:理論上需要鐵的質量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。2020九年級化學章節(jié)知識分類練習專題十一：化學方程式參考答案考點一：化學方程式的書寫與配平1.化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確

12、的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A該化學方程式中氧化鎂的化學式書寫錯誤，缺少反應條件點燃，故不正確；B銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故錯誤；C氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯誤；D該化學方程式書寫完全正確。2.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應提速要求把短軌連接成長軌，常用反應Fe2O3xAlxFeAl2O3進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（ ）

13、A Al2O3為氧化物B 該反應為置換反應C x=3D 該反應會發(fā)出大量的熱【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應物中鋁是單質，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質，滿足置換反應的定義“一種單質和一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物”；C.現將方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應是放熱反應。3.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22C

14、O2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2OH2CO3，故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學方程式應為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。4.人

15、在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用質量守恒定律檢驗：元素的種類在化學反應前后相同，各元素的原子個數反應前后相等，A正確；利用質量守恒定律檢驗，各元素的原子個數反應前后不等，B不正確；反應物和生成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一

16、法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“CHO”，D不正確。故選A。5.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g。根

17、據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，故D的系數應為2；故可判斷反應的化學方程式為A+2B=C+2D。6.配平下列化學方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的計量數為，水的計量數為，二氧化碳的計量數為1，

18、根據質量守恒定律，反應后共有個氧原子，則反應前氧原子應為，則氧氣的計量數為?；瘜W反應式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應后有2個氫氧根集團，根據質量守恒定律，反應前應含有2個氫氧根集團，則氫氧化鈉的計量數為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標注沉淀號，化學方程式為CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2考點二：質量守恒定律1.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類B 原子種類C 元素種類D 原子數目【答案】A【解析】根據質量守恒定律，在化學變化中物質的質量、元

19、素的種類和質量、原子的種類、數目和質量不發(fā)生改變；物質的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數目可能發(fā)生改變。2.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（ ）A 該變化的基本反應類型是分解反應B 反應后物質M的質量為l3gC 反應中N、P的質量比為5：4D 物質Q可能是該反應的催化劑【答案】A【解析】根據反應前后物質的質量變化，能夠確定反應物為P，生成物為N，Q在反應過程中質量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應。根據質量守恒定律，參加反應的P的質量為20，生成物N的質量為25，判斷M為反應

20、物，減少了5g，反應后的質量為13g。3.下列說法錯誤的是（ ）A 一切化學反應都是遵循質量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質量守恒定律的【答案】D【解析】質量守恒定律的適用范圍是化學變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應前沒有稱量參加反應的氧氣的質量，故生成氧化鎂的質量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會逸散到空氣中，故殘留物比反應物質量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變

21、化，不能用質量守恒定律來解釋，D錯誤。故選D。4.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同C 同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等D 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，A正確；B.元素周期表是按照原子序數依次增多的順序排列起來的，原子序數即原子核電荷數，B正確；C.同種元素的質子數一定相等，中子數不一定相等，C錯誤；D.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不

22、會改變，D正確；5.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質之間的質量比B 表明了反應的條件C 表明了反應的速率D 表明化學反應的反應物、生成物【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，可表明各反應物、各生成物之間的質量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質量為10C X中碳、氫元素的質量比為1：4D

23、 X屬于有機化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變。反應前后氧元素原子的個數相等，反應后的元素原子較反應前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學式為CH4。CH4相對分子質量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機物。7.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ）A AB BC CD D【答案】B【解析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與生成物質的總質量相等，可判斷鎂帶在

24、密閉容器中高溫加熱反應前后的總質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線。8.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應，其中相同的球代表同種原子。根據圖示信息，下列說法正確的是（ ）A 該反應生成兩種物質B 該反應是分解反應C 化學反應前后原子的種類不變D 分子在化學變化中是不可分的【答案】C【解析】由圖可知，該反應有兩種反應物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A、B不正確；該反應前后都含有原子和原子種類沒變，C正確；由圖可知，該反應的兩種反應物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。9.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（ ）A

25、木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。C 根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D 煤塊燃燒后，變成質量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。【答案】D【解析】根據質量守恒定律定義，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律適用范圍是化學變化，質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質量會變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質量減少，但符合質量守恒定律，D

26、不正確。故選D。10.下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：請回答下列問題：（1）在C圖中將相關粒子圖形補充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）；（2）此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_（填名稱）；（3）反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為_?！敬鸢浮浚?）；（2）氧原子和氫原子；（3）8：9【解析】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數不變，則可知C圖中還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；（2）由微觀模擬圖可知，此化學反應中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；（3）B中為一個氧分子，C中為兩個水分子，B、C中物質質量的最

27、簡整數比為32：（18×2）11.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題：反應前 反應后（1）該化學反應中生成物的分子個數比為:_；（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是_；（3）由X原子構成的物質在該反應中_（填“是”或“不是”）催化劑?！敬鸢浮浚?）1：1 （2）化學反應前后原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生改變 （3）不是【解析】（1）由化學反應的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個數比為1：1；（2）化學反應前后原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生改變，所

28、以化學反應前后各物質的總質量和相等；（3）催化劑不參與化學反應，只改變化學反應速率，反應前后質量不變，而從反應方程式中可以看出有1個X參加了反應，X不是催化劑。12.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重

29、新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒你認為結論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：_。（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：_；結論是：_；參加反應的過氧化氫的質量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。【答案】（1）防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數

30、目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；（3）過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；等于。【解析】（1）為了防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種；（2）C實驗說明了質量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的

31、種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應前后天平仍不平衡；得到結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；13.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量?！窘馕觥吭诨瘜W反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺。14.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃