初中化學(xué)實驗探究含答案

1、29. （2014年黑龍江齊齊哈爾，29題）初中化學(xué)教材中的一些實驗如下圖，請你回答下列問題：（1）實驗一玻璃棒不斷攪拌的目的是_；（2）實驗二錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的主要現(xiàn)象是_；（3）由實驗三除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學(xué)性質(zhì)上的不同點是_。（4）實驗四得到的濾液仍然渾濁，原因是_（答一點即可）?！敬鸢浮浚?）散熱 （2）產(chǎn)生大量白煙（答產(chǎn)生大量白煙、放熱也可） （3）紅磷的著火點比白磷高，著火點不同，白磷的著火點比紅磷低 （4）履職破損，液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈 【解析】（1）濃硫酸溶于水時放出熱量，攪拌的目的是使放出的熱量散失；（2）錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為紅磷燃燒，

2、紅磷燃燒的現(xiàn)象為放出大量白煙；（3）根據(jù)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒可知，白磷的著火點比紅磷低；（4）過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈、傾倒待過濾液體時液體灑出落入燒杯等。30. （2014年黑龍江齊齊哈爾，30題）研究性學(xué)習(xí)小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！咎岢鰡栴}】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：沒變質(zhì)，全部是NaOH； 猜想2：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3； 猜想3：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3?！驹O(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論稱取上述固體樣品8g溶于100mL

3、水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，靜置。_說明固體中一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pHpH=10說明固體中還一定含有_(填化學(xué)式)上述步驟中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是_?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想_是正確的?！就卣埂浚?）為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為2g,則原固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（假定固體中無其它雜質(zhì)）。（2）要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法(用化學(xué)方程式表示)_?！痉此肌客ㄟ^實驗，實驗室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存。【答案】設(shè)計方案并進行實

4、驗：有白色沉淀產(chǎn)生 NaOH 除去碳酸鈉或使碳酸鈉完全反應(yīng)或檢驗并除去碳酸鈉實驗結(jié)論：3拓展：（1）73.5% （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】設(shè)計方案并進行實驗：解題時，需能夠根據(jù)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論中的已知條件，推斷其他條件。中結(jié)論是“一定含有碳酸鈉”，因此加入氯化鈣溶液后會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；因為中加入的氯化鈣溶液是過量的，因此其上層清液中一定不會含有碳酸鈉，又因為測得上層清液的pH為10，大于7，顯堿性，因此可知溶液中還含有氫氧化鈉（NaOH）。滴加過量氯化鈣溶液，一方面是為了檢驗是否含有碳酸鈉，

5、另一方面，“過量的”氯化鈣可將溶液中的碳酸鈉全部反應(yīng)（除去），以免第步測定pH時對測定結(jié)果造成干擾（碳酸鈉溶液也顯堿性）?！緦嶒灲Y(jié)論】通過探究可知，原固體中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以猜想3成立?！就卣埂浚?）根據(jù)得到的沉淀的質(zhì)量及產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），可求出原固體中含有的碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，需選擇能與碳酸鈉反應(yīng)且不會引入新的雜質(zhì)的試劑，如氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液等。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3

6、+2NaOH。26. （2014年黑龍江綏化，26題）牙膏摩擦劑的類型很多，如CaCO3, SiO2或它們的混合物。某興趣小組對牙膏摩擦劑的成分進行了如下探究。 【提出問題】某品牌牙膏中是否含有CaCO3? 查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)。 【實驗方案】取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有。(填離子符號)取實驗中的溶液，加入碳酸鉀溶液，生成白色沉淀，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！咎岢鰡栴}2】該牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【實驗裝置】【實驗步驟】(1)按上圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯誤，改正為。(2)重新連接好裝置，并。

7、(3)在B裝置中加入牙膏樣品8克。(4) K1， K2(填“打開”或“關(guān)閉”)，然后向牙膏樣品中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至B中無氣泡產(chǎn)生時，停止滴加鹽酸。(5)，至C中不再產(chǎn)生沉淀。(6)將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下： (已知此品牌牙膏中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量。)【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】(1)若沒有A裝置，則測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)D裝置的作用是。(3)根據(jù)上面數(shù)據(jù)計算，牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。四、理解與應(yīng)用【答案】26.【實驗方案】CO32- CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl 【實驗步驟】(

8、1)C裝置中氣體應(yīng)該從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出（2）查裝置的氣密性（4）關(guān)閉 打開 (5)打開K1，關(guān)閉K2，緩緩鼓入空氣(只要答出打開K1，關(guān)閉K2即可)【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】(1)偏大（2）防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中(或吸收空氣中二氧化碳)(3) 25%【解析】本題考查了二氧化碳?xì)怏w的制取的知識，并考查了堿和非金屬氧化物反應(yīng)，并利用實驗所得數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)計算。19、（2014年湖北十堰，19題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

9、同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH【查閱資料】CaCl2溶液呈中性新課標(biāo)第一網(wǎng)【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾向濾液滴加適量貝貝的猜想成立【實驗反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液

10、的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH。請你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是【答案】產(chǎn)生氣泡 酚酞溶液 產(chǎn)生白色沉淀 濾液變紅色 因為氫氧化鈉的pH大于7【解析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但如果向其反應(yīng)后的溶液中滴加少量的稀鹽酸，生成的碳酸鈉可以與稀鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；要鑒別碳酸鈉中是否含有氫氧化鈉可以，先向溶液中加入氯化鈣，使原溶液中的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化與氯化鈉與碳酸鈣沉淀，然后鑒別溶液中是否含有氫氧化鈉。27. （2014年江蘇鎮(zhèn)江，27題）興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗

11、滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2OCa(OH)2；（寫化學(xué)方程式）。.固體A成分的探究及測定猜想固體A中只有CaCO3；固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。實驗取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)，猜想成立。組成測定取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為。.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(O

12、H)2。根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學(xué)認(rèn)為猜想正確，其理由是。實驗 取少量溶液B于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確?！敬鸢浮緾a(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH.固體A成分的探究及測定猜想 Ca(OH)2微溶于水實驗藍色沉淀組成測定50：37.溶液B的成分探究猜想 Ca(OH)2過量（或固體A中含有Ca(OH)2）實驗 Na2CO3或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；若固體中含

13、有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀；經(jīng)計算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50：37。由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明。29. （2014年廣西賀州，29題）的白色粉末，請你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分。 (1)提出問題：該白色粉末的主要成分是什么? (2)查閱資料化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性NaNO2堿性放出棕紅色氣體有NaCl中性不反應(yīng)無(

14、3)提出猜想:猜想I:只含有NaCl、Na2S04猜想Il:只含有NaCl、NaNO2猜想III:只含有猜想IV:含有NaCl、Na2S04、NaNO2（4）進行探究步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴人無色酚酞溶液，向試管2滴人過量的氯化鋇溶液。試管1:溶液變紅色試管2:無明顯現(xiàn)象. 一定有一定沒有、步驟二另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生。一定有成立。（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學(xué)方程式。（7）拓展:粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、蒸發(fā)?！敬鸢浮浚?）Na2S04、NaNO2（4）N

15、a NO2 Na2S04 NaCl（5）II（6）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（7）過濾【解析】亞硝酸鹽對人體健康的危害越來越受到科學(xué)界的重視，亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，常作為冬季水泥施工的抗凍劑，但絕對不能食用，是一種有毒的致癌物質(zhì)然而，亞硝酸鈉外形與食鹽很相似，且有咸味，因此常被人誤作為食鹽使用，導(dǎo)致中毒事故的發(fā)生，根據(jù)題中所給信息并通過檢驗氯離子和硫酸根離子的方法來進行檢驗。29（2014年廣西桂林，29題）（9分）CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此進行了探究.【查閱資料】通常情況下1體積水溶解1體積CO2。

16、在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生?！緦嶒炋骄俊啃〖t同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿CO2），并進行實驗。打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是_。請根據(jù)初中化學(xué)知識寫出CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！痉此寂c評價1】小明認(rèn)為小紅的實驗方案不夠嚴(yán)密，理由是_?！就卣箤嶒灐颗d趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請?zhí)顚懕碇械目崭?。實驗方法操作過程現(xiàn)象實驗結(jié)論方法一取小紅實驗后錐

17、形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)方法二取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)溶液適量，加入足量的稀硫酸_【反思評價2】同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為【拓展實驗】的_（填“方法一”或“方法二”）仍然不嚴(yán)密，理由是_（用化學(xué)方程式表示）。【答案】【實驗探究】升高；U型管左側(cè)液面升高 ，說明錐形瓶內(nèi)氣壓減小，CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O 【反思與評價1】二氧化碳溶于水也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減小 【拓展實驗】有氣泡冒出 【反思與評價2】方法一；CaCl2+2NaOH =Ca(OH)2+2NaCl【解析】如果氫氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，只滴入氫

18、氧化鈉以后，會吸收錐形瓶內(nèi)的二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓降低，則會看到U形管內(nèi)液面左升右降；但由于二氧化碳易溶于水，故上述實驗方案存在一定的缺陷；改進實驗中，方案一也不夠合理，因為氫氧化鈉溶液可以和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶物，在題反應(yīng)條件下，該反應(yīng)可以進行，白色沉淀會對溶液中是否存在碳酸鈉產(chǎn)生干擾，方案二比較合理一些。12（2014年貴州貴陽，12題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。實驗（1）為探究猜想a，小組

19、同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。  從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性ZnFe（填“”“=”“”）。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是。實驗（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是。所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體

20、鋅片15%鋅片5%得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是?！痉此荚u價】根據(jù)表一中實驗數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因。通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響（寫一條即可）。【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽酸溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為。【答案】【設(shè)計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2；得出結(jié)論：活動性較強的金屬與酸反應(yīng)更劇烈   實驗（2）量取生成氣體的體積 得

21、出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān) 【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢 固體的表面積 【拓展延伸】8（b-a）g【解析】【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；如鋅與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故正確書寫化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)

22、生少量氣泡，金屬活動性ZnFe得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是活動性較強的金屬與酸反應(yīng)更劇烈；實驗（2）注射器的作用是量取生成氣體的體積；得出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢。金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑的影響；【拓展延伸】設(shè)生成Cu的質(zhì)量為m，則：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  質(zhì)量增加m56 

23、      64        8 ag      m      (b-a)g = m=8(b-a)g四、分析與計算28.（2014年江蘇常州，28題）（10分)過氧化鈉(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧劑.實驗室有一瓶放置較長時間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質(zhì)進行了如下探究. 【查閱資料】1.過氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)

24、生成氧氣: 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2. 【提出問題1.過氧化鈉是否變質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】 假設(shè)1:過氧化鈉未變質(zhì);假設(shè)2:過氧化鈉部分變質(zhì);假設(shè)3:過氧化鈉全部變質(zhì). 【實驗探究】序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取部分固體于試管中，加人足量的水，在試管口播人帶火星的木條; 固體完全溶解，木條復(fù)然 假設(shè)_不成立 取少量中溶液于試管中，滴加足量的_，振蕩. 有氣泡生成 假設(shè)2成立 【提出新問題】部分變質(zhì)的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實驗探究】取少量中溶液于試管中，加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層 清液中滴加

25、2滴無色酚酞試液，溶液變紅.【定性分析】(1)由實驗可以確定中溶液含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式);(2)小明認(rèn)為，由上述實驗無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_?！径垦芯俊糠Q取6.04g的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體0.64g,再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過沉淀、過濾、干燥等，得到固體2.00g。（1） 寫出加入澄清石灰水的反應(yīng)方程式_（2） 6.04g上述樣品中，含氫氧化鈉的質(zhì)量_。【反思與提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質(zhì)為_（填化學(xué)式）【答案】【實驗探究】序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取部分固體于試管中，加人足量的水

26、，在試管口播人帶火星的木條; 固體完全溶解，木條復(fù)然 假設(shè)3不成立 取少量中溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸（稀硫酸），振蕩. 有氣泡生成 假設(shè)2成立 【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3(2) 過氧化鈉和水反應(yīng)也能生成氫氧化鈉【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2【反思與提高】Na2CO3【解析】此題難度較大，【實驗探究】中，因為帶火星的木條復(fù)燃所以有氧氣生成，即過氧化鈉未完全變質(zhì)，所以猜想3錯誤；為證明是否有碳酸根，可以加入稀酸?！径ㄐ苑治觥恳蚣尤俗懔康穆然}溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，靜置，向上層 清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅說明有氫氧化鈉。【

27、定量研究】設(shè)混合物中的過氧化鈉為x,碳酸鈉為y,則2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02 156 32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106 100106/100=y/2g20.（2014年江蘇無錫，20題）（10分）納米級Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能備受關(guān)注，某興趣小組同學(xué)在培養(yǎng)中學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實驗教學(xué)研究課題組老師的指導(dǎo)下開展了系列研究.納米級Cu2O的用途研究【查閱資料】NH3是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水。 在納米級Cu2O的催化作用下，氮氣和氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4 NH3+5O2=4NO+6H2O 4

28、 NH3+3O2=2N2+6H2O工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品?！緦嶒?】設(shè)計右圖的實驗裝置驗證氮氣在氧氣中燃燒:將過量的氧氣與氮氣分別從a,b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣。實驗中需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是_【實驗2】設(shè)計下圖實驗裝置，并對生成物進行成分分析：根據(jù)氣體成分分析數(shù)據(jù)，同學(xué)們繪制了曲線圖（見右圖），發(fā)現(xiàn)在納米級Cu2O的催化作用下，300可以生成_為主。若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在_左右。納米級Cu2O的制備研究利用某些特殊的細(xì)菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉(zhuǎn)化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程

29、如下：（1）在細(xì)菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（2）中觀察到的現(xiàn)象是_（3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，Cu2O中銅元素的化合價是_（4）經(jīng)測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質(zhì)組成現(xiàn)用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質(zhì)量是_g。若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）【答案】細(xì)菌提供高濃度氧氣，防止NH3逸出造

30、成污染（或趕盡玻璃管內(nèi)空氣，使氨氣安靜地燃燒）；N2；900；CuS+2O2=CuSO4；產(chǎn)生藍色沉淀；N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；+1；19.2；3.84%?！窘馕觥勘绢}是一道綜合性很強的題目，要求會讀題、審題、析題?！緦嶒?】本題考查學(xué)生運用已有知識對給予的新信息分析能力，根據(jù)題目中“NH3是一種有刺激性氣味的氣體”及以前書本對氨氣知識介紹，可推知如果先通入NH3，逸出來的氣體會污染空氣，根據(jù)信息“NH3在高濃度氧氣中才能燃燒”說明先通入氧氣的另一作用就是提高硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧氣濃度；【實驗2】根據(jù)圖分析知，在納米級Cu2O的催化作用下，300可以生成氮氣為主。利

31、用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在900左右。細(xì)菌納米級Cu2O的制備研究（1）此空考查的是化學(xué)方程式書寫能力，根據(jù)題給信息方程式：CuS+2O2=CuSO4用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗（2）此空考查的是硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生。（3）此空考查的仍是化學(xué)方程式書寫及化合價知識，要注意運用配平技巧進行方程式的配平N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，設(shè)銅元素化合價為x，則2x+（-2）=0得出x=+1（4）此題考查的是元素與物質(zhì)間的質(zhì)量換算，以及元素守恒思想在計算過程中的

32、運用。銅元素質(zhì)量=21.6g x （128/144）x100%=19.2g。解：設(shè)巖石中硫化銅中銅元素質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變得到：XCuS%=(38.4g/1000g)x100%=3.84% 答：巖石中硫化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%。20.（2014年四川內(nèi)江，20題）（12分）為測定空氣中氧氣的含量，某學(xué)生設(shè)計了如下一些實驗并進行探究。請你參與評價或幫助他分析完成相關(guān)問題。.【探究目的】測定空氣中氧氣的含量.【查閱資料】25（室溫）、101kPa下，100g水可溶解CO2 。.【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？.【猜想假設(shè)】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉(zhuǎn)化成

33、CO2、燒杯中液體都足量，忽略導(dǎo)管中的空氣和進入導(dǎo)管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應(yīng)該約占集氣瓶容積的。.【實驗探究】方案甲乙丙丁裝置水銅網(wǎng)水紅磷水木炭燒堿溶液木炭操作關(guān)閉旋塞；將足量的銅網(wǎng)加熱至紅熱狀；將足量的紅磷點燃；將足量的木炭點燃；將足量的木炭點燃；立即伸入集氣瓶中并塞緊膠塞；充分反應(yīng)，待集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后打開旋塞；至燒杯中液面時記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積幾分之幾。記錄約1 / 5約1 / 5<< 1 / 5約1 / 5結(jié)論氧氣約占空氣體積的1 / 5氧氣約占空氣體積的1 / 5空氣中氧氣的體積含量遠小于1 / 5氧氣約占空氣體積的1 / 5

34、.【反思交流】當(dāng)集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫即記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后再記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分?jǐn)?shù)為b，則ab（填“>”或“<”或“=”）。丁方案所測數(shù)據(jù)與猜想假設(shè)數(shù)據(jù)基本吻合的原因是（用化學(xué)方程式表示）。丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于1 / 5 的主要原因是。以乙方案為例，試分析在測定過程中，對測定結(jié)果帶來誤差的因素可能有（任答兩點）?！敬鸢浮?1 / 5或20%或21%（2分）.保持不變（2分）. <（2分）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2分） CO2氣體在水中的溶解度不大（2分）裝

35、置氣密性差、集氣瓶容積與瓶中空氣體積不一致、讀取吸入液體體積不準(zhǔn)、導(dǎo)管內(nèi)的空氣、導(dǎo)管內(nèi)的水、測定吸入液體體積時集氣瓶中氣溫未恢復(fù)至室溫、測定吸入液體體積時燒杯中液面未恒定等（任意兩點即可，其它合理答案亦可）（2分）【解析】空氣中氧氣含量約占1/5,利用氣體壓強的原理，物質(zhì)反應(yīng)消耗氧氣，壓強減小，引起水倒流至集氣瓶內(nèi)，至燒杯中液面不再改變，表明集氣瓶內(nèi)壓強不再變化，此時進入水的體積就是減少的氧氣的體積（約占1/5）。氣體壓強隨溫度升高而增大，因此實驗中集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫，壓強會變大，導(dǎo)致進入水的體積偏小。丙和丁方案中都使用了木炭，木炭燃燒產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度很小，導(dǎo)致丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于1