第二章第二節(jié)第3課時　氯氣的實驗室制法

1、第3課時氯氣的實驗室制法核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)回顧初中所學(xué)的二氧化碳的實驗裝置，結(jié)合實驗室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質(zhì)，選擇合適的實驗裝置制取氯氣，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實驗?zāi)芰?。一、氯氣的實驗室制?反應(yīng)原理(1)化學(xué)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)原理：利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl生成Cl2，該反應(yīng)中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實驗還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。2儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固液氣(2)發(fā)生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。(3)除雜裝置：裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的

2、水蒸氣)。3收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4驗滿方法觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。5尾氣處理燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。(1)實驗室制取的Cl2中混有HCl氣體，可通過盛有堿石灰的干燥管除去()(2)MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2()(3)在實驗室制取Cl2的試劑中，HCl只作還原劑()(4)Cl2尾氣也可用飽和的澄清石灰水吸收處理()答案(1)×(2)×(3)×(4)

3、5;1制取Cl2的原理是利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl生成Cl2。(1)若氧化劑MnO2過量，待充分反應(yīng)后，溶液中仍有HCl剩余，為什么？提示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸減小，小到一定濃度將不再與MnO2反應(yīng)。(2)KMnO4是一種很強(qiáng)的氧化劑，常溫下即可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，請寫出化學(xué)方程式，作還原劑的HCl占參與反應(yīng)的多少？提示2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，作還原劑的HCl占參與反應(yīng)的。(3)“84”消毒液(主要成分為NaClO)為什么不能與潔廁劑(通常含鹽酸)同時使用？提示因二者發(fā)生反應(yīng)：NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，產(chǎn)生的氯氣是一種

4、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體。2根據(jù)所學(xué)的Cl2的性質(zhì)，除了觀察顏色外，你還有其他的驗滿方法嗎？提示(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留

5、的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。二、實驗室制氣體的制備思路一、設(shè)計氣體制備裝置的基本思路二、氣體制備裝置的連接順序三、各種裝置的選擇1實驗室制備氣體的發(fā)生裝置的選擇(1)選擇依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。(2)裝置的基本類型固體固體氣體。固體液體氣體。固體液體氣體。2實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇(1)凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。(2)凈化裝置裝置(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進(jìn)，短管出。裝置(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。3實驗室制備氣體的收集裝置的選擇(1)選擇依據(jù)根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O

6、2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。(2)方法選擇排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等。4實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)或吸收。(2)方法選擇：點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。(2019·哈爾濱六中高一期末)實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實驗，裝置

7、如下圖所示。(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_、_；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是_。(2)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)F裝置所起的作用是_。(4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)飽和食鹽水濃硫酸氯化氫和水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D中能和鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)

8、22H2O解析(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去HCl、H2O(g)，得到干燥的Cl2。HCl、H2O(g)都能與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合在加熱時會發(fā)生爆炸。(2)Fe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3。(3)Cl2有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，可作干燥劑。(4)Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(Cl

9、O)2和H2O，化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。1下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑BHCl表現(xiàn)還原性和酸性C該反應(yīng)的離子方程式為MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的答案C解析由MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2可知，二氧化錳是氧化劑，HCl中氯元素部分化合價升高，HCl既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性；氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成離子符號?！究键c】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法的原理分析2(2019·湖北荊州中學(xué)高

10、一月考)某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出D該實驗中收集氯氣的方法不正確答案D解析MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，實驗時一般不用長頸漏斗，氯氣有毒，氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A、B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，C正確；氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，裝置中的收集方法正確，D錯誤。3某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正

11、確的是()A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B中缺少加熱裝置C中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣答案C解析可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；中可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；中氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。4(2019·甘肅省靜寧一中期末)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是()A14.3 g B25.4 g C28.6 g D50.8 g

12、答案B解析發(fā)生反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可得關(guān)系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl(被氧化)CaCl2Ca(ClO)24×36.5 g254 g146 g m(漂白粉)所以m(漂白粉) g25.4 g。5(2020·山東濟(jì)寧高一期末)某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：(1)A裝置中儀器a的名稱是_，KMnO4的作用是_。(2)C裝置盛放的試劑是_，其作用是_。(3)寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式：_。答案

13、(1)分液漏斗作氧化劑(2)濃硫酸干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)(3)Cl22OH=ClClOH2O解析(1)a為分液漏斗；在反應(yīng)過程中，Cl元素化合價升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑。(2)由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氣體(或除去氯氣中的水蒸氣)，因此C中所裝試劑為濃硫酸。(3)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl22OH=ClClOH2O。A組基礎(chǔ)對點練題組一氯氣的實驗室制法1下列關(guān)于實驗室用二氧化錳制取氯氣的敘述不正確的是()A二氧化錳與濃鹽酸共熱B緩慢加熱反應(yīng)C用向下排空氣法收集氯氣D多余氯

14、氣常用較濃的堿液吸收答案C解析氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集。2在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯誤的是()A防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B便于控制加入鹽酸的量C長頸漏斗便于添加液體D盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中答案C解析用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發(fā)，污染環(huán)境，同時又可控制滴加鹽酸的量和快慢，從而控制反應(yīng)速率，提高鹽酸的利用率?！究键c】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法儀器的選取3實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A還原劑是

15、HCl，氧化劑是MnO2B每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子C每消耗87 g MnO2，起還原作用的HCl為146 gD生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl答案C解析在MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子；但在參加反應(yīng)的146 g HCl中，只有73 g HCl被氧化，即起還原作用的HCl為73 g；由于濃鹽酸易揮發(fā)且反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。【考點】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法原理的綜合分析4在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是()答案C解析集

16、氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)從短管進(jìn)，B項錯誤；C項裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且能防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項錯誤?！究键c】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法收集方法5下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集答案D解析Cl2通入飽和NaH

17、CO3溶液會反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，C不正確；Cl2難溶于飽和食鹽水，故可以用排飽和食鹽水法收集Cl2，D正確?！究键c】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣實驗室制法的綜合考查6(2019·大同高一檢測)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部消耗B圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能

18、褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，MnO2過量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl濃度逐漸減小，HCl不能完全反應(yīng)，A錯誤；HCl易溶于水，量筒中最后剩余氣體是O2，B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；NaOH溶液吸收Cl2時，生成NaCl、NaClO和H2O，燒杯中溶液滴加硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：ClClO2H=Cl2H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確?！究键c】氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)【題點】氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)綜合考查7(2019·大連高一期中)下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖?)可

19、用于氯氣的收集可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體可證明氯氣具有漂白性可用于實驗室氯氣的尾氣吸收A B C D答案D解析氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故正確；氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，故錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故正確。【考點】氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)【題點】氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)綜合考查題組二實驗室制氣體的思路8下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A除去雜質(zhì)氣體CO2B收集并吸收多余的Cl2C干燥Cl2D吸收HCl制鹽酸答案C解析A項，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)短出”；B項，Cl2密度

20、比空氣密度大，Cl2會直接進(jìn)入NaOH溶液，收集不到氣體；D項，HCl易溶解于水，會發(fā)生倒吸。9如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A B C D答案C解析用H2O2制O2的反應(yīng)原理為2H2O22H2OO2，由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選作為制取裝置。干燥O2可選用或裝置，要收集干燥的O2只能用裝置，故合理的裝置組合為或。10某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題。(1)淀粉­KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若干燥的有色布條不褪色

21、，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是_(填名稱)。(3)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_。(4)該興趣小組用8.7 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是_。答案(1)溶液變藍(lán)色Cl22I=2ClI2(2)濃硫酸(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)7.1 g解析(1)氯氣氧化I生成I2：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(2)洗氣瓶中的干燥劑為液體干燥劑，能夠干燥氯氣，則該干燥劑為濃硫酸。(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)由反應(yīng)MnO24H

22、Cl(濃)MnCl22H2OCl2可得，8.7 g MnO2最多生成7.1 g氯氣。【考點】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法和氯氣應(yīng)用的綜合考查B組綜合強(qiáng)化練1下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A制取Cl2 B探究漂白性C收集Cl2 D尾氣處理答案B解析MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故D不合理。2要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制

23、備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的程序是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A BC D答案A解析實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。3.實驗室用下列兩種方法制

24、氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較答案B解析由化學(xué)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知：146 g HCl與87 g MnO2恰好反應(yīng)生成71 g Cl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于71 g，而能生成71 g Cl2?！究键c】氯氣的實驗室制法【題點】氯氣的實驗室制法原理的有關(guān)計算42019·福建八縣(市)一中高一期末Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識回答下列問題：(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：KMnO

25、4_HCl(濃)=_KCl_MnCl2_Cl2_H2O。(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，所得漂白粉的有效成分是_(填物質(zhì)名稱)。(3)用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為FeCl2溶液、淀粉­KI溶液、紫色石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題：A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(生成FeCl3)，反應(yīng)的離子方程式為_；B瓶中的淀粉­KI溶液變_色，反應(yīng)的離子方程式為_；C瓶中可觀察到的現(xiàn)象為_。答案(1)2162258(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O次氯酸鈣(3)2F

26、e2Cl2=2Fe32Cl藍(lán)Cl22I=2ClI2溶液先變紅后褪色解析(2)石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。(3)氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B瓶中淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2；C瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變紅，次氯酸有強(qiáng)氧化性，使變紅后的溶液褪色，所以C瓶中可觀察到的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色。5(2019·濟(jì)南一中高一期末)“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。(1)從、裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)_(填序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法：_。(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>