基本理論復習

1、基本理論復習一、物質(zhì)結(jié)構理論以空氣、水、酸、氯化鈉、鐵、銅、金剛石、石英為例，從微觀角度想象物質(zhì)是由什么微粒構成，再層層深入 （ 晶體） （ 晶體）物質(zhì) 原子 （ 晶體） （ 晶體）1、三數(shù)關系：2、原子核外電子排布規(guī)律（以第1、2、3周期為例）3、這些基本微粒通過什么作用力結(jié)合成為物質(zhì)？它們的強度有何不同？使這些物質(zhì)的性質(zhì)有什么差異？ 作用力 強度 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)離子原子 構成物質(zhì) 構成分子分子離子電子4、怎樣區(qū)別極性共價鍵和非極性共價鍵、極性分子和非極性分子列舉常見非極性分子二、氧化還原反應判斷下列反應哪些屬于氧化還原反應？指出氧化劑還原劑，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：1. CuSO

2、4+ NH3·H2O Cu3(OH)2(SO4)2+ (NH4)2SO42. CuSO4+ FeS2+ _ Cu2S+ FeSO4+ H2SO43. FeC2O4 FeO+ CO+ CO24. S2Cl2+ SO2+ H2O H2S4O6+ HCl電解5. BrCl+ Ca(OH)2 Ca(BrO)2+ CaCl2+ H2O6. CH3COOK+ H2O CH3CH3+ CO2+ H2+ 2KOH7. MnO4-+ N2H5+ H+ N2+ Mn2+ 8. Na3NO4+ CO2 NaNO3+ Na2CO3常見的重要氧化劑 重要還原劑氧化還原反應基本規(guī)律：1.金屬活動性順序2.非金屬

3、活動性順序3.元素周期律4.強+強=弱+弱(注意電解)5.氧化性強的物質(zhì)使可將變價金屬氧化到高價態(tài)6.氧化性越強氧化還原越容易(還原性同理)7.一般價態(tài)越高,溶液酸性越強氧化劑氧化性越強8.同種元素互相反應價態(tài)折中（2002廣東）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式 。（2）此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應的離子反應方程式 。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。（2003上

4、海）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式 Cu2+ I-= CuI+ I3- 三、元素周期律和元素周期表元素周期律及元素周期律的實質(zhì)：衡量元素金屬性、非金屬性的標準常有哪些？以第三周期元素和A、A族為例描述元素周期律：元素周期表 位 構 性原子序數(shù)=周期數(shù)=主族序數(shù)=

5、思考：1.在56號元素Ba以前的主族元素及形成的物質(zhì)中最輕的氣體 最輕的金屬 最難液化的氣體 形成化合物種類最多的元素 空氣中最多的氣體 占地球表面積最大的物質(zhì) 地殼中含量最高的元素 含量最高的金屬 最活潑的金屬 最活潑的非金屬 熔點最低的金屬 熔點最高的非金屬 最強的含氧酸 最強的堿 化合價最高的元素 化合價最低的元素 最硬的單質(zhì) 最硬的化合物 半徑最大的原子 半徑最大的離子 2.在一、二、三周期中，元素符號中含英文大寫字母A和B的元素種類比較A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定3.已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，下列關系錯誤的是A.

6、n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104.根據(jù)以下敘述和元素周期表有關知識回答問題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬元素，mn的為金屬元素(1)下列有關結(jié)論正確的是A.主族元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最明顯的是第三周期和第A元素C.A族A族元素的單質(zhì)一般沒有同素異形體D.原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素(2)下列有關推斷符合實際的有A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)B.第n

7、周期有8-n種非金屬元素(n>1,包括稀有氣體元素)C.m=1和m=7的元素單質(zhì)相互化合時,都能形成離子化合物D.m-n=5的主族元素存在最強的對應含氧酸,m-n= -5的元素對應的氧化物的水化物是最強的堿(3)第七周期為不完全周期,若將來把這一周期元素全部填滿,則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是A.第七周期排滿時有32種元素,全部是放射性元素B.第七周期排滿時最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學反應C.第七周期排A族元素的原子序數(shù)為117,是一種金屬元素D.第七周期A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質(zhì)5.在周期表中同一主族元素化學性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些不同族元素的化

8、學性質(zhì)和與它位于斜對角的相鄰元素相似，這稱為對角線法則，請推測這兩種元素處于怎樣的對角線，說明理由。四、化學反應速率、化學平衡1、化學反應速率：2、化學平衡：思考：外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響結(jié)果有什么不同？為什么不同？溫度：濃度：壓強：催化劑： 舉例說明 平衡種類 平衡規(guī)律勒夏特列原理： 光思考：1、標況下1體積水能溶解2體積Cl2，Cl2與水部分反應可生成HClO。HClO是極弱酸，Ka=2.95×10-8，具有強氧化性，并且極不穩(wěn)定，至今未能得到純的次氯酸。2 HClO = 2HCl + O2， 3 HClO = 2HCl +HClO3試設計如何制得較大濃度的HClO

9、溶液。從溶解平衡討論：從化學平衡討論：從電離平衡討論：從水解平衡討論：2、已知 A（g）+B（g） C（g），H0現(xiàn)有2mol A、4mol B放入VL密閉容器中，在一定溫度下達到平衡，平衡時總物質(zhì)的量為5mol。請回答：（1）A的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若平衡時，保持V不變，再加入2molA，平衡向 方向移動，達到新平衡時A的總轉(zhuǎn)化率比原平衡 （增大、減小、不變）；若容器導熱性好與導熱性不好比較，B的平衡濃度前者比后者 （大、小、不變）。（3）若平衡時，保持壓強和溫度不變，再加入2molA，A的總轉(zhuǎn)化率大于 小于 ， C的體積百分含量 。（增大、減小、不變）（4）若原加入容器的物質(zhì)的量改為A2mo

10、l、B5mol、C1mol，保持溫度、容器體積不變，達到平衡時，A的平衡濃度范圍 。五、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)從結(jié)構上看有什么不同？2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的組成元素在周期表中分布如何？比較強弱電解質(zhì)有哪些方法？3、離子反應及方程式書寫離子方程式判斷： 離子方程式常見錯誤離子方程式書寫：下列反應是否離子反應，是離子反應寫出離子方程式，不是寫化學方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅（2）加熱高錳酸鉀（3）鉀與水反應（4）氯氣與水反應（5）漂白粉變質(zhì)（6）氯氣制?。?）Cl-檢驗（8）鹵素單質(zhì)互相置換（9）雞蛋殼溶于醋（10）硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化鋇溶液至中性（

11、11）二氧化硫通入少量氫氧化鈉溶液（12）銅與濃硫酸的反應（13）玻璃溶于強堿溶液（14）氨氣通入純硫酸（15）足量二氧化碳通入氨水中（16）氯化銨溶液與強堿混合加熱制氨氣（17）炭與濃硝酸共熱（18）鋁溶于鹽酸、溶于燒堿溶液（19）氧化鋁溶于鹽酸、溶于燒堿溶液（20）電解硫酸銅溶液（21）氯化亞鐵溶液與溴水混合（22）硫酸鋁溶液加過量氨水（23）偏鋁酸鈉溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（24）氧化鐵粉末投入氫碘酸溶液中（25）苯酚鈉與二氧化碳反應（26）小蘇打溶液與澄清石灰水混合4、電化學原電池原理：判斷正負極方法：鋼鐵電化腐蝕的正極電極反應式：氫氧燃料電池電極反應式：正極 負極電解池原理：區(qū)別（1）金屬導電，電解質(zhì)導電 （2）電離、電解 （3）電解、電鍍判斷電極反應的方法：先看 再看 ：陽極 陰極FeCuSO4思考：1、以銅電極電解硫酸銅溶液、以惰性電極電解硫酸銅溶液，分別寫出兩種情況下的電極反應式，化學方程式：2、將鐵棒放入CuSO4溶液，有