高二化學(xué)乙酸和酯演示教學(xué)

1、高二化學(xué)乙酸和酯C2H4O2CHHHHOCO分子式：分子式：吸收強(qiáng)度12 10 8 6 4 2 0物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)： 無色液體無色液體氣味：氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味有強(qiáng)烈刺激性氣味沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：117.9 117.9 （易揮發(fā)）（易揮發(fā)）熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.616.6( (無水乙酸又稱為無水乙酸又稱為: :冰醋酸冰醋酸) )溶解性：溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑易溶于水、乙醇等溶劑化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)CH3COOH CH3COO- + H+CH3COOHNa2CO3苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液飽和飽和NaHCO3溶液溶液CH3COOH CH3COO- + H+化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)CH3COOH

2、H2CO3 C6H5OH OHONa H2O CO2 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱：酯化反應(yīng)的概念：酯化反應(yīng)的概念： 酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)CH3COH + HOC2H5O濃硫酸濃硫酸OCH3COC2H5 + H2O CH3COH + HOC2H5O濃硫酸濃硫酸OCH3COC2H5 + H2O CH3COH + HOC2H5O濃硫酸濃硫酸OCH3COC2H5 + H2O 同位素示蹤法證實(shí)：在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基上同位素示蹤法證實(shí)：在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基上的羥基，醇脫去羥基上的氫原子。的羥基，醇脫去羥基上的氫原子。1818CH3COOHNa2CO3

3、苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液飽和飽和NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHCO3溶液的作用：溶液的作用：除去除去CO2氣體中混有的乙酸蒸氣。氣體中混有的乙酸蒸氣。思考與交流思考與交流物 質(zhì)沸點(diǎn)（0C）乙 酸1179乙 醇785乙酸乙酯77思考與交流思考與交流 乙酸和乙醇都用無水，硫酸用濃的，有水不利于酯化反乙酸和乙醇都用無水，硫酸用濃的，有水不利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行。應(yīng)的進(jìn)行。 濃硫酸的用量稍多于乙醇的用量，利用濃硫酸吸收反應(yīng)濃硫酸的用量稍多于乙醇的用量，利用濃硫酸吸收反應(yīng)中生成的水，可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。中生成的水，可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。 小火加熱，把產(chǎn)生的乙酸乙酯蒸出。

4、小火加熱，防止乙小火加熱，把產(chǎn)生的乙酸乙酯蒸出。小火加熱，防止乙醇、乙酸過度揮發(fā)。由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于乙醇和乙酸，從醇、乙酸過度揮發(fā)。由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于乙醇和乙酸，從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。應(yīng)方向進(jìn)行。 使用過量乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。使用過量乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。飽和碳酸鈉溶液的作用：飽和碳酸鈉溶液的作用： （1 1）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。 （2 2）溶解揮發(fā)出來的乙醇。

5、）溶解揮發(fā)出來的乙醇。（3 3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 硫酸的作用硫酸的作用： 催化劑；吸水劑；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑；吸水劑；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。應(yīng)方向進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)乙醇、苯酚和乙酸的比較乙醇、苯酚和乙酸的比較物質(zhì)物質(zhì) 乙醇乙醇 苯酚苯酚 乙酸乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基上氫原子的活潑性羥基上氫原子的活潑性酸性酸性與金屬鈉反應(yīng)與金屬鈉反應(yīng)與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)與與NaHCO3反應(yīng)反應(yīng)羥基性質(zhì)羥基性質(zhì)課堂小結(jié)課堂小結(jié) OCH3COH酸性酸性酯化反應(yīng)酯化反應(yīng) OH

6、COH飽和一元酯的分子通式：飽和一元酯的分子通式：二、酯二、酯1、通式：、通式：酯的一般通式是酯的一般通式是RCOR，其中，其中R和和R可可以相同，也可以不同。以相同，也可以不同。 OCnH2nO22、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。酯的密度一般小于水，并難溶于水，和花草中。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑 （1）甲酸）甲酸 HCOOH (蟻酸蟻酸)（2）苯甲酸）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸安息香酸)（3）草酸）草酸 HOOC-COOH (乙二酸乙二酸)（

7、4 4）羥基酸：如檸檬酸：）羥基酸：如檸檬酸：自然界中的有機(jī)酸自然界中的有機(jī)酸（5 5）高級(jí)脂肪酸：硬脂酸、軟脂酸（飽）高級(jí)脂肪酸：硬脂酸、軟脂酸（飽和）、油酸（不飽和）等。和）、油酸（不飽和）等。CH2-COOHHO-C-COOHCH2-COOH乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)吸收強(qiáng)度 4 3 2 1 0乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 幾分鐘后，第三個(gè)試管里乙酸乙酯的消失了；第幾分鐘后，第三個(gè)試管里乙酸乙酯的消失了；第二個(gè)試管里還有一點(diǎn)乙酸乙酯；第一個(gè)試管里乙酸乙二個(gè)試管里還有一點(diǎn)乙酸乙酯；第一個(gè)試管里乙酸乙酯的量多大變化。第四個(gè)試管里還有一點(diǎn)乙

8、酸乙酯。酯的量多大變化。第四個(gè)試管里還有一點(diǎn)乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 在酸或堿存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了在酸或堿存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇。乙酸和乙醇。 水解速率：氫氧化鈉溶液稀硫酸水水解速率：氫氧化鈉溶液稀硫酸水 加熱室溫加熱室溫乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)水解反應(yīng)CH3COH + HOC2H5O濃硫酸濃硫酸OCH3COC2H5 + H2O 稀硫酸稀硫酸OCH3COC2H5 + H2O 乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)水解反應(yīng)CH3COH + C2H5OHO稀硫酸稀硫酸OCH3COC2H5 + H2O CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，速率慢。酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，速率慢。酯在堿性條件下，水解生成的羧酸與堿發(fā)生中和反酯在堿性條件下，水解生成的羧酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，使酯水解的化學(xué)平衡向生成酯的方向移動(dòng)。酯應(yīng)，使酯水解的化學(xué)平衡向生成酯的方向移動(dòng)。酯在堿酸性條件下的水解反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，速率快。在堿酸性條件下的水解反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，速率快。強(qiáng)調(diào)：濃硫酸有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉等強(qiáng)調(diào)：濃硫酸有利于酯化反應(yīng)