硫和氮的氧化物習題

1、習題1貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是（）AHIBNO2CSO2DNH32. 以下氣體能用NaOH固體干燥的是（    ）A. NH3          B. SO2         C. CO2       D.NO23. 實驗室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（  

2、  ）A. NO2       B. NO       C. CO        D. Cl24.將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（ ）A2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出B生成BaSO4和BaSO32種沉淀C2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色D生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出5. 對下列污染現(xiàn)象敘述錯誤的是（ ） A臭氧空洞的形成主要與SO2有關(guān)B酸雨的形

3、成主要與SO2有關(guān)C光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān) D水體富營養(yǎng)化的形成主要與含磷污水的排放有關(guān)6.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NOO2=2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列物質(zhì)中不會導(dǎo)致二次污染的是()SO2NONO2HClCO2ABCD7. 下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CF2溶解于水 DCl2溶解于水8.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 B都能使石蕊試液變紅C都是引起光化學(xué)煙霧的大氣

4、污染物 D工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們9.如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為（ ）A6mL B12mLC16mL D18mL10.為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上通過生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物進入大氣），最后生成石膏。整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：化合分解置換復(fù)分解氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（分子反應(yīng)）。其中正確的是（ ）A B C D11. 今有NH3、O2、NO2在標準狀況下的混合氣體20.16L，通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了34.1g，氣體縮小至2.24L(標況下

5、)，將余燼木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣體NH3、O2、NO2物質(zhì)的量之比為（ ）A117   B225 C314   D522 12.有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進水最多的是()ANO和N2體積各占50% BNO2和N2體積各占50%CNO2和O2體積各占 50% DNO和O2體積各占50%選作：13. (雙選)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()A1.2mLB2.4mL C3.6mL D4mL14. 硫在加

6、熱時能被N2O氧化成SO2，現(xiàn)用3.2g硫粉和224mL(標準狀況) N2O在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，氣體混合物在標準狀況下的體積為 ( )A112mL B224mL C336mL D448mL15.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.045mol·L1B0.036mol·L1C0.026mol·L1D0.030mol·L1答案：1.B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充滿試管；因NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2H2O2HNO3NO

7、，生成了不溶于水的NO，所以水不能充滿試管。故應(yīng)選B。2. A解析：B、C是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D溶于水生成酸，也和堿反應(yīng)，所以都不能用堿來干燥。3. B 解析：A與水反應(yīng)，所以不能排水收集；B與氧氣反應(yīng)，所以不能排空氣，只能排水；D能與水反應(yīng)，所以不能排水。4.C解析：SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生沉淀，故B錯；NO2溶于水生成硝酸，將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空氣反應(yīng)生成NO2，故C正確，AD錯。5. A解析：臭氧空洞主要與氟里昂有關(guān)，A錯；SO2的大量排放是引

8、起酸雨的主要因素，B正確；光化學(xué)煙霧的形成主要與NO2等有關(guān)，C正確；含磷污水的排放是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，D正確。6. C【點撥】根據(jù)題中提供的信息，一次污染物發(fā)生變化后生成的物質(zhì)仍然是有害物質(zhì)，就是二次污染物。SO2能污染大氣，在空氣中能緩慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的氣體，由題給信息知NO能引起二次污染；NO2也能與水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空氣中比較穩(wěn)定，不會形成新的有害物質(zhì)。7. A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。8.C解析：SO2和水反應(yīng)生成H2SO3是二元中強酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽N

9、a2SO3和NaHSO3，后者與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽NaNO2和NaNO3，故A正確；SO2，NO2溶于水都能生成酸H2SO3，HNO3，都能使石蕊試液變紅，故B正確；SO2不是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物，故C錯誤；工業(yè)制硫酸時，先生產(chǎn)SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工業(yè)制硝酸時，NH3氧化為NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正確。9 .B解析：此類題可導(dǎo)出NO和O2混合氣體溶于水的關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從上式可知：當VNOVO2=43時，混合氣體完全與水反應(yīng)，無氣體剩余，當VNOVO243時，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)本題意，可推知

10、O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為x mL，則有43=x(21-x)，解得x=12，故應(yīng)選B。10. C解析: 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反應(yīng)是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可見所涉及到的反應(yīng)類型有化合、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和非離子反應(yīng)。故選C。11. A解析：此題可不用計算直接根據(jù)O2與NO2在溶液中的反應(yīng)關(guān)系4NO2O22H2O4HNO3，剩余的NO2與水反應(yīng)為3NO2H2O2HNO3NO從題意知放出的2.24L氣體是NO，所以NO2與O2物質(zhì)的量比一定大于41，只有選項A符合題意12.D【點撥】根據(jù)：4NO2O22H2O

11、=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3可知，上述四種情況中進水最多的是D，最少的是A。13.AD【解析】若NO2過量，剩余為NO氣體，則由3NO2H2O=2HNO3NO，過量的NO2為6mL，發(fā)生4NO22H2OO2=4HNO3反應(yīng)的氣體為12mL6mL6mL。其中O2為6mL×1.2mL。若O2過量，則無色氣體為過量O2 2mL，發(fā)生4NO2O22H2O=4HNO3反應(yīng)的NO2和O2共12mL2mL10mL。其中O2為10mL×2mL，所以原有O2共2mL2mL4mL?！军c撥】本題易發(fā)生的錯誤是：對最后的2mL氣體的成分的可能性考慮不全。14. C解析：依題意，有

12、：S+2N2O=2N2+SO2，要計算生成物的體積，首先必須判斷哪種的反應(yīng)物過量。為簡化計算，可將有關(guān)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量。 n(S)=0.1mol，n(N2)=0.01mol 由化學(xué)方程式可知，00lmol N2O可與0005mol S反應(yīng)，而n(S)= 01mol>0005mol，所以硫過量，應(yīng)以N2O的量作計算依據(jù)。 S+2N2O=2N2+SO2 00lmol 00lmol 0：005mol 故V(氣)=(00lmol+0005m01)×224Lmol=0336L15B解析：此題涉及兩個知識點：NO與O2迅速反應(yīng)生成NO2。NO2與O2混合氣與水發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O4HNO3。設(shè)O2為3mol，NO為4mol。根據(jù)2NOO22NO2，燒瓶內(nèi)實際存在的是4molNO2和1molO2，與水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的體積為5×22.4L。故硝酸溶液的濃度為4/（5×22