離子反應(yīng)教案

1、離子反應(yīng)教案 一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。2.過(guò)程與方法目標(biāo)（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)

2、的重要基礎(chǔ)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題三、教具準(zhǔn)備溶液導(dǎo)電演示器、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl溶液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固體四、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧思考下：哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子？物質(zhì)溶解于水的產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過(guò)程可用什么方程式？討論后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)將溶液導(dǎo)電演示器的每組炭棒分別放在裝有以下物質(zhì)的燒杯中

3、：NaOH溶液、稀HCl溶液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固體，觀察燈泡是否通電。通過(guò)觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。小結(jié)1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。3、電離可用電離方程式來(lái)表示。板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?金屬Cu、NaCl固體、NaOH固體、酒精、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、H2SO4講解應(yīng)注意以

4、下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點(diǎn)溶于水或熔融狀態(tài)；注意：“或”字；溶于水和熔融狀態(tài)兩條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； 化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。導(dǎo)入概念 酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 這種電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，就叫做電離。講解（讓同學(xué)們看書

5、本的詳細(xì)圖解）將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。我們可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子，叫做電離方程式。板書1、 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2、 電離方程式：用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的方程式。練習(xí)與討論請(qǐng)同學(xué)寫出HCl、HNO3、H2SO4的電離方程式。學(xué)生書寫HCl = H+ + ClHNO3= H+ + NO3H2SO42HSO42討論分析得出酸的定義：電離時(shí)生成

6、的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。類比推理出堿和鹽的定義：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 板書3、酸、堿、鹽的定義 課堂訓(xùn)練一、下列敘述正確的是 ( C )A、NaCl 溶液在電流作用下電離成Na+ 與 ClB、溶于水后能電離出 H+ 化合物都是酸C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多。二、電解質(zhì)是（ B ）A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B、在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。C、在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物。D、可溶性鹽類。過(guò)渡

7、有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？板書二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。課堂實(shí)驗(yàn)2-11、5 mL CuSO45 mL NaCl 現(xiàn)象：溶液澄清，藍(lán)色變淺2、5 mL CuSO45 mL BaCl2現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4和BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離：CuSO4Cu2SO42BaCl2Ba22Cl當(dāng)CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時(shí)，Cu2和Cl之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而

8、Ba2和SO42之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2SO42BaSO4板書2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。推進(jìn)新課離子方程式書寫的一般步驟為：寫拆刪查舉例AgNO3 + CuCl2 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成： 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = 2AgCl+ Cu2+ + 2NO3- 刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl檢查方程式兩邊各

9、元素的院子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 Ag+ + Cl- = AgCl板書（1） 書寫的步驟：寫拆刪查課堂實(shí)驗(yàn)2-22mL NaOH + 2mL HCl 無(wú)明顯現(xiàn)象分析NaOH + HCl =NaCl + H2ONaOH和HCl 在溶液中分別發(fā)生了電離：NaOHNa+ + OH-HCl H+ + Cl-當(dāng)NaOH溶液和HCl溶液混合時(shí)，Na+和 Cl- 之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而OH-和H+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ + OH- = H2O講解實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，例如：Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =

10、Na2SO4 + 2H2O練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式：1、 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、 硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、 澄清石灰水中滴入硝酸講解上面的幾個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然每一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式卻是相同的：H+ + OH- = H2O。這表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的H+ 與由堿電離出來(lái)的OH- 結(jié)合生成了H2O。離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型物質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)。板書（2）意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示某一個(gè)具體的反應(yīng)；某一類型的反應(yīng)課堂實(shí)驗(yàn)2-3 觀察現(xiàn)象并寫出離子方程式1、2mL Na2SO4 +2m

11、L BaCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 Ba2+ + SO42-=BaSO42、2mL NaOH +酚酞 +稀HCl 現(xiàn)象：紅色慢慢變淺，最后無(wú)色 H+ + OH- = H2O3、2mL Na2CO3 +2mL稀HCl 現(xiàn)象：有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 2H+ + CO32-=CO2+H2O講解酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，我們稱之為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶物、難電離物或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)生成，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能產(chǎn)生。 易溶®難溶（微溶）1生成難溶物 微溶®難溶 難溶®更難溶 弱酸：除強(qiáng)酸（H2SO

12、4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外2生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS- 、HCO3- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-3生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S 、HCl 、NH3 本身易分解成氣體：H2CO3、H2SO3板書3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物（）（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（）練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.H2SO4 + NaOH 2.HCl + Na2CO3 3.HCl + CaCO3過(guò)渡若溶液中存在的離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則說(shuō)明這些離子不能共存。反之，離子能大量共存則表示離

13、子間不發(fā)生離子反應(yīng)，接下來(lái)我們來(lái)了解下離子共存問(wèn)題。板書三、離子共存：離子間不發(fā)生離子反應(yīng)講解離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，即溶液中不會(huì)有難溶物、難電離物或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)生成。與 H+不共存的離子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、 CH3COO- 等與 OH-不共存的離子：H+ ；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等結(jié)合題目講解判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成難溶物 CaCO3 Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 H+ K+ Cl- OH- 生成水 NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3H2O H+ K+ HCO3- SO42- 生成 弱酸 H2CO3 Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存 Na+ K+ HCO3- OH- 生成CO32-、 H2O練習(xí)1下列各組離子能在溶液中大量共存的是A、H+、Ba2+、NO3-、OH- （ C ） B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、K+、NO3-、CO32- D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-2.在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ A ）A. Na+ 、Mg2、 SO42- 、Cl B. Na、K、OH、 NO3- C. Al3