第五單元課題2《如何正確書寫化學方程式》

1、課題課題2 2制作者：四川閬中中學趙寶華復習提問：復習提問：1.在一個在一個H2O分子中，分子中，由哪些原子構成？由哪些原子構成？在水中，由哪幾種元素組成？在水中，由哪幾種元素組成？ 2、你能寫出下列物質的化學式嗎？、你能寫出下列物質的化學式嗎？ 二氧化碳、二氧化碳、 氧氣、氧氣、 氫氣、氫氣、 水、水、 碳碳 、 磷。磷。3 3、你能從原子的角度解釋化學反應質量守衡、你能從原子的角度解釋化學反應質量守衡 定律嗎？定律嗎？4 4、下面的化學方程式提供了哪些信息？、下面的化學方程式提供了哪些信息？點點 燃燃C + O2=CO2一、書寫化學方程式的原則：一、書寫化學方程式的原則： 一是必須以客觀事

2、實為基礎；一是必須以客觀事實為基礎； 決不能憑空意想、臆造事實上不存在的物質決不能憑空意想、臆造事實上不存在的物質 和化學反應。和化學反應。二是要遵守質量守恒定律；二是要遵守質量守恒定律； 等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。二、書寫化學方程式的步驟和方法：二、書寫化學方程式的步驟和方法：（以（以酸鉀加熱制取氧氣為例。）酸鉀加熱制取氧氣為例。）1、正確書寫出反應物和生成物的化學式： 若反應物和生成物不止一種，就用若反應物和生成物不止一種，就用“+”+”連接連接起來，并在反應物和生成物之間畫一條短線，（或起來，并在反應物和生成物之間畫一條短線，（或標出一個指向

3、生成物的箭頭）。標出一個指向生成物的箭頭）。KClO3 KCl + O22 2、配平化學方程式：、配平化學方程式： 如何才能將一個化學方程式配平呢？由質量守恒定律如何才能將一個化學方程式配平呢？由質量守恒定律可知：在一個化學反應里，宏觀上元素種類不變；微觀上可知：在一個化學反應里，宏觀上元素種類不變；微觀上原子種類，原子數(shù)目，原子質量都不變。也就是說，在一原子種類，原子數(shù)目，原子質量都不變。也就是說，在一個化學方程式中，反應物和生成物的元素種類，原子種類個化學方程式中，反應物和生成物的元素種類，原子種類和數(shù)目不變。和數(shù)目不變。如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式如：木炭在氧氣中燃燒生成

4、二氧化碳的化學方程式C O2C O2點燃一個碳原子 兩個氧原子一個碳原子和兩個氧原子可見：該化學方程式已配平又如：氫氣在氧氣中點燃生成水 H2 O2 H2O兩個氫原子兩個氫原子 兩個氧原子兩個氧原子兩個氫原子和一個氧原子兩個氫原子和一個氧原子點燃點燃可見：該化學方程式未配平可見：該化學方程式未配平思考：該化學方程式如何配平呢？思考：該化學方程式如何配平呢？OHHOOOOHHH氧原子的個數(shù)不一樣，天平無法平衡OO現(xiàn)在天平平衡了！現(xiàn)在天平平衡了！OHHOHHHHHH點燃可見：只要在該化學方程式中的氫氣分子和水分子可見：只要在該化學方程式中的氫氣分子和水分子前面加上系數(shù)前面加上系數(shù)“2”就能使方程式

5、中兩邊的原子個數(shù)就能使方程式中兩邊的原子個數(shù)相等。相等。配平化學方程式的方法是： 找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)較多，且相差較大的原子作為配平的起點。配平的方法有：觀察法；最小公倍數(shù)法和奇變偶法。配平后立即將短線改成等號。2H2 + O22H2O2KClO3KCl + 3O22KClO32KCl + 3O22KClO32KCl + 3O2配平配平酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式：酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式：3 3、注明化學反應的條件：、注明化學反應的條件： 生成物有沉淀或氣體要用生成物有沉淀或氣體要用“”或或“”表示，表示，以及催化劑、加熱、點燃等條件要注明在等號的以及催化劑、加熱、點燃等條件要注明在

6、等號的上下方。上下方。2KClO3MnO22KCl + 3O2 請按請按“一寫、二配、三注明一寫、二配、三注明”的書寫步驟的書寫步驟正確書寫出下列兩個化學方程式。正確書寫出下列兩個化學方程式。課堂作業(yè)：課堂作業(yè)：（1 1）電解水生成氫氣和氧氣；）電解水生成氫氣和氧氣；（2 2）實驗室用雙氧水制取氧氣；）實驗室用雙氧水制取氧氣；（3）乙炔（）乙炔（C2H2）燃燒生成水和二氧化碳。）燃燒生成水和二氧化碳。注：當生成物或反應物（即方程式的左邊或右邊）的注：當生成物或反應物（即方程式的左邊或右邊）的 兩個化學式中都同時含有氧原子時，最好使用奇兩個化學式中都同時含有氧原子時，最好使用奇 變偶法。變偶法。學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1.1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客 觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物 質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律。質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律。2.2.書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式書寫化學方