高三一模理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題

1、2017西城一模28（15分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象 已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。 II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是_；將i、ii作對比

2、，得出的結(jié)論是_。 用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)7 mol·L1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將和、作對比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜?，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)

3、驗(yàn)操作現(xiàn)象I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)I將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色I(xiàn)II通過實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。2017 海淀一模28.（15分）為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+ （1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：序號操作現(xiàn)象i向2 mL pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9

4、）3滴溶液變綠色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 mol·L1 K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化 用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：。 用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：。 （2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：序號操作現(xiàn)象iii向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向2 mL蒸餾水中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是。 用化學(xué)平衡移動原

5、理解釋iii中現(xiàn)象：。根據(jù)實(shí)驗(yàn)iiii，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a. 堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b. 。 向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測。該現(xiàn)象是。 （3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對Na2SO3溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。a. K閉合時，電壓為x。 b. 向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH = 2后，電壓增大了y。 c. 繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣

6、體逸出，電壓 幾乎不變。 上述實(shí)驗(yàn)說明：。 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是，測得電壓增大了z（z < y）。2017朝陽一模28.（14分）某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象加熱i加熱后藍(lán)色褪去ii冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色.一段時間后，藍(lán)色重又褪去（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_。（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a”是_。（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：I：取少

7、量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。對步驟中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實(shí)驗(yàn)1：測得溶液的pH5實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。Ag2O的作用是_。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_。（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_。2017豐臺一模28（15分）某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。 探究Cu的化學(xué)性質(zhì)

8、實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象銅絲氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化（1）根據(jù)化合價分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（3）向?qū)嶒?yàn)的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色?！静殚嗁Y料】黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色。藍(lán)色 黃色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：。（4） 反應(yīng)中溶液顏色無明顯變化，是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行。銅表面黑色的物質(zhì)

9、為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：。探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：10 cm 銅絲試劑X4溶液溶液A環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象（1） 探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是。溶液顏色變淺能否4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是。4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：MnO42將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色（）。一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）

10、。反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。通過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。2017順義一模28. （16分）（16分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)14溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3，方案是。 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成

11、Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入，再往試管中加入，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液 FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液 FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白

12、色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)?。?）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件。2017石景山一模28（15分）某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)

13、2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。（1）中的白色沉淀是。（2）分離并洗滌的沉淀，滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化_。（3）中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有。（4）實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的_。（5）對于中紅色褪去的原因及Ag+與SCN反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為。.乙同學(xué)為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對比實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物

14、質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是_。2017東城一模28（14分）資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）O22 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無明顯變化2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液變藍(lán)2 mL 1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液無明顯變化2mL 1 mol/LKI溶液

15、+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液變藍(lán)、顏色較淺（1）實(shí)驗(yàn)中生成I2的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)的目的是_。（3）實(shí)驗(yàn)比溶液顏色淺的原因是_。（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略變藍(lán)2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液 + 5滴淀粉無明顯變化.對于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。.燒杯 a中的溶液為_。.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，_。.乙

16、同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）_。（5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思，推測實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_。2017房山一模28（15分）某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。查閱資料：.Ag2SO3:白色、難溶于水；.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。（1）根據(jù)資料：通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為。（2）檢測溶液pH：3溶液的pH=5，

17、引發(fā)這一結(jié)果的微粒是。2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是。（3）實(shí)驗(yàn)探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因，可能是。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是。.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體在反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。d中的棕黑色絮狀物X是。實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，S

18、O32-的性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是。2017懷柔一模28.某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B操作在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液。在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水。現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是（2）用化學(xué)用語表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化、（3）寫出Mg與H2O反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)二：（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有（填分子式）實(shí)驗(yàn)三：分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴

19、BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。（5）實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了（填離子符號）。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：。實(shí)驗(yàn)四：對A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：.將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體。（6）填寫上述假設(shè)。（填兩個既得分）（7）白色沉淀的主要成分為。（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有。 (填寫化學(xué)式)2017門頭溝一模28.（15分）以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)向試管中加入2ml溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al實(shí)驗(yàn)2溶液

20、15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)SO4溶液15s無明顯現(xiàn)象60s：鋁片表面有極少氣泡120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成（1）對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出兩條）(2)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：假設(shè)一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。假設(shè)二：(3)為進(jìn)一步研究

21、上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)向試管中加入2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Al實(shí)驗(yàn)2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實(shí)驗(yàn)2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實(shí)驗(yàn)SO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)SO4溶液+ NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液

22、溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是：其中，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)、做對比，結(jié)論為：其中，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)、做對比，結(jié)論為：（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：2017密云一模28（16分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：甲同學(xué)認(rèn)為N

23、a2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案。稱取樣品a 克加水溶解，_，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量。2017延慶一模28.（14分）為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl2溶液中進(jìn)行了如下

24、實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)c(CuCl2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Imol/L有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時間內(nèi)出氣速率加快。IImol/L反應(yīng)劇烈，有紅色固體析出，產(chǎn)生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時間內(nèi)出氣速率加快。（1）推測紅色固體是銅，寫出生成銅反應(yīng)的離子方程式_部分同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：i 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽。ii氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物Cu(NH3)2+，其在空氣中易被氧化成藍(lán)色的Cu(NH3)4(H2O)22+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)I所得溶液過濾，洗滌，加入_，證明紅色固體中不含氧化亞銅。（2）推測氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液

25、顯酸性的離子方程式:_。試從以下角度分析開始一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：濃度：_。能量：因反應(yīng)放熱，溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率加快。電化學(xué)：_。（3）探究白色沉淀的成分：取實(shí)驗(yàn)ii所得混合液過濾，洗滌。將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失。資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸,溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuOH為橙黃色沉淀。資料2：制備CuCl的方法有二iCu和CuCl2在濃鹽酸中反應(yīng)，將得到的溶液稀釋后生成CuCliiCu和CuCl2溶液加熱即可得到CuCl推測白色沉淀中不含Al(OH)3，判斷

26、依據(jù)是_。推測白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關(guān)。 在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生橙黃色沉淀，從平衡移動角度進(jìn)行解釋： _。2017 平谷一模28（14分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性, 能夠溶解單質(zhì)Ag乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生 （氧化、還原）反應(yīng)。（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個

27、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入 （填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HCl），現(xiàn)象為 ，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入 溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論（3）丙同學(xué)又把5mlFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系 。（4）丁同學(xué)改用下圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究： K剛

28、閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作 ，（填“正極”或“負(fù)極”）。此過程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。由和的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：。2017西城一模28（15分，第1小題第二空1分，其余每空2分）（1） MnO2+4HCl = MnCl4+2H2O MnCl4=Cl2 + MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)HCl的還原

29、性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)（2）不能將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 （3）c(Cl)、c(H+)（或濃度）2017 海淀一模28（共15分）（1）SO32- + H2OHSO3- + OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響 Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)與 H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃 酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(V

30、I)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+ 溶液變綠 （3） 溶液酸性增強(qiáng)，鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化 U型管左管中盛放pH=·L-1 K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉 合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓2017朝陽一模28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中無明顯現(xiàn)象（不變藍(lán)）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍(lán)。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同時除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧

31、化較快，因而實(shí)驗(yàn)A中i步驟加熱后碘歧化，藍(lán)色褪去；而在中經(jīng)過較長時間，淀粉水解完全，藍(lán)色最終再次褪去。2017豐臺一模28（15分）（1）還原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水過程中，平衡正向移動，隨著Cu(H2O)42+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。（2分）（4）生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)繼續(xù)（2分）（1）H2SO4溶液（2分）如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL ，對比堿性條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1

32、mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺。（2分）（2） MnO4 + e MnO42（1分）MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH（1分）堿性條件下銅單質(zhì)可以與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)速度很慢，（或假設(shè)成立）（2分）2017順義一模28.（16分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2）取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2溶液 3滴溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底

33、部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。（3）Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（2分）（4）隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。（2分）2017石景山一模28（15分）（除特別注明，均每空2分）（1）Ag2SO4（2）Ag2SO4(s) +2 I=2Ag I(s) + SO42（3）Ag+ +Fe2+= Ag+ Fe3+ ，2Ag+ +SO42= Ag2SO4（4）探究中白色沉淀的

34、來源，排除中銨根的影響?；颍候?yàn)證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性（答案合理即給分）（5）.局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN-Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。（3分）.避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分）（6）硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)（其它描述合理給分）2017東城一模28（14分）（1）4I-+O

35、2+4H+=2I2+2H2O（2）驗(yàn)證 Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)（3）其它條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱（4）.pH=10的KOH溶液.電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深.3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O（5）中性條件下，O2的氧化比較弱，該反應(yīng)的速率慢，短時間內(nèi)難以生成“一定量”I2使溶液變藍(lán)；pH =10的KOH溶液中，I-被氧氣氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-2017房山一模28.（15分）（1）產(chǎn)生白色渾濁 -1分Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O -2分（2）Ag+ -1分

36、SO32- + H2O = HSO3- + OH- -2分（3）.Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解-1分.6-8 -1分.黑棕色沉淀不是Ag2O -1分Ag -1分Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O -2分（4）還原-1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 -2分2017懷柔一模28.（15分）（1）與實(shí)驗(yàn)A做對照，排除水的干擾。（2）（3空2分）NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-+H2O H2CO3 +OH- HCO3- H+CO32- (3) Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 (4) H2（1分） (5) CO32-（1分）溶液中存在平衡HCO3- H+CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c(H+)減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-（6）Mg(OH)2 MgCO3 堿式碳酸鎂（無順序要求，答出