高一化學(xué)每日一練——氨硝酸硫酸

1、 班級姓名1下列氣體不能用H2SO4干燥的是（）A CO2 BNH3 C SO2 D HC12關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色3下列物質(zhì)不能用于檢驗NH3的是 A濕潤的紅色石蕊試紙 B無色的酚酞溶液C蘸有濃鹽酸的玻璃棒D濕潤的藍色石蕊試紙4下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOBNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2DNH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH35關(guān)于反應(yīng) 的說法中正確的是 （ ）ANH3做還原劑

2、，體現(xiàn)氧化性BO2做氧化劑，體現(xiàn)氧化性C參加反應(yīng)的O2中只有一部分做氧化劑，其中做氧化劑的和不做氧化劑的物質(zhì)的量之比是4:6D該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是5：46下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是ANH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成CNO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀7在下列變化N2和H2合成氨，NO與O2化合，NH4Cl受熱分解中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是AB C D8有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（）

3、A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣9將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有（）A加熱濃氨水B加熱NH4Cl固體C加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加熱飽和NH4Cl溶液10如圖所示，室溫下A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是（ ）編號A中氣體H2NONH3B中氣體

4、Cl2O2HClABCD11右圖是實驗室制取氨氣的裝置圖。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是。（2）該同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現(xiàn)象及得到的結(jié)論是_。 （3）干燥氨氣可選用的試劑是（填序號）。 堿石灰 濃硫酸 氫氧化鈉溶液（4）下面是實驗室制取氨氣的一些裝置和選用的試劑，其中不正確的是（填序號）。（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。12某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺

5、的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。13實驗室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。根據(jù)下圖回答問題：（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）收集氨氣的裝置是（填字母序號）；檢驗氣體收集滿的方法是。14某課外小組同學(xué)將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)裝置（見圖1）進行了實驗裝置的改進，改進后的裝置如圖2（圖中加熱裝置略去）所示。加熱“人”字管左端，一段時間后停止加熱。請問：（1）在此過程中，被品紅溶液浸濕的脫脂棉的顏色變化為。（2）待反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，將

6、“人”字管左端的少量溶液傾倒入右端，可以觀察到的現(xiàn)象是。（3）使用圖2裝置進行實驗比圖1裝置的優(yōu)點是（寫出一條即可）。15制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：。（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。（左）（右）15一瓶澄清的溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO42、Cl、CO32離子，取該溶液進行以下實驗：（1）加入HCl至該溶液呈強酸性時無明顯變化，則一定不存在

7、的離子有；（2）另取部分溶液滴加苛性鈉溶液，直到溶液呈堿性，全部過程中無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在的離子有；（3）另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。請你根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是；不能確定的離子是。若要進一步確定上述“不能確定”的離子，需要利用的實驗方法是。高一化學(xué)每日一練第四章 第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸（2） 班級姓名1下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下

8、能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉3下列儲存藥品的方法中，正確的是（）A濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C金屬鈉保存在無水乙醇中 D純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中4有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)5下列敘述或操作正確的是（）A濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪

9、拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性6右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（）A左高右低 B左低右高C左右一樣高 D來回振動7檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是 （ ）（）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液8對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中（）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀

10、硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料9.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化10.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.顏色變淺 B.逐漸變紅色 C.沒有改變 D.變棕黃色11利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是 （ ）A銅屑與濃硫酸混合加熱 B銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C銅屑與稀硫酸混合加熱 D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO412硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在

11、下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。13.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用下圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。下圖是無機物AH在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略)。回答下列問題：(1)若A、E分別代