人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8.2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》探究式教案

1、精金屬的化學(xué)性質(zhì)探究式教案 模式介紹探究式教學(xué)是以自主探究為主的教學(xué)。它是指教學(xué)過(guò)程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生獨(dú)立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究?jī)?nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實(shí)際為參照對(duì)象，為學(xué)生提供充分自由表達(dá)、質(zhì)疑、探究、討論問(wèn)題的一種教學(xué)形式。學(xué)生對(duì)當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，以自我獲取，自我求證的方式深化知識(shí)的理解和運(yùn)用。從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識(shí)、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)注重科學(xué)素養(yǎng)與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。 教材分析金屬的化學(xué)性質(zhì)是人教版九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第八

2、單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要有常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學(xué)生原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究，對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力 的目的。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。 思路說(shuō)明教師準(zhǔn)備：布置家庭小實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下）學(xué)生準(zhǔn)備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）

3、和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。提示：重點(diǎn)觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu通過(guò)對(duì)舊知的回憶、家庭小實(shí)驗(yàn)及錄像 發(fā)生猜想（金屬活動(dòng)性順序） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序存在和用途1 猜想金屬活動(dòng)性順序的用途2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的用途2。 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)；2、掌握常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表，并學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序解決一些實(shí)際問(wèn)題?！具^(guò)程與方法】1、認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交

4、流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息；3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法；2、通過(guò)對(duì)金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應(yīng)的三步實(shí)驗(yàn)探究，逐步完善金屬活動(dòng)性順序表，使學(xué)生感到水到渠成，易于接受?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、 通過(guò)家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程；2、 通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力；3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)和游戲，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】金屬的通性， 鈉的特性及化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)

5、】金屬與酸和鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來(lái)重點(diǎn)研究它們的化學(xué)性質(zhì)。【投影】家庭小實(shí)驗(yàn)表格。每小組匯報(bào)交流。通過(guò)家庭小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感知生活中的化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望?！句浵蠡仡櫋?Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實(shí)驗(yàn)【交流與討論】【話題1】 金屬為什么會(huì)失去光澤？【話題2】 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？【猜想】 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)五種金屬的排序是_。 【小結(jié)與歸納】根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵

6、、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）【過(guò)渡】 鎂與鋅，鐵與銅到底誰(shuí)更活潑些呢？我們能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)解決上述問(wèn)題呢？【啟發(fā)】資料（圖片資料鋅與酸反應(yīng)）小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 匯報(bào)交流教師根據(jù)學(xué)生交流情況，探討推薦學(xué)生設(shè)計(jì)方案；【活動(dòng)與探究】（見(jiàn)表一）一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸?！緟R報(bào)交流】能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金屬活動(dòng)性比_強(qiáng)，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動(dòng)性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)

7、論是：_【歸納】Mg > Zn > Fe > （H） > Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱【演示】（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) ） 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 【問(wèn)題】怎么確定銅和銀哪個(gè)更活潑？【資料】鐵和硫酸銅反應(yīng)討論猜想規(guī)律；【活動(dòng)與探究】（見(jiàn)表二）結(jié)論：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是： 回顧舊知感悟金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行猜想。使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)小組合作分析、解決問(wèn)題。進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的步驟，讓學(xué)生形成：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象尋找規(guī)律得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)思路?；仡櫯f知，猜想和運(yùn)用已學(xué)規(guī)律介紹金屬的活動(dòng)性順序， 【總結(jié)】經(jīng)過(guò)許多類似的實(shí)驗(yàn)探究，我們歸納出常見(jiàn)

8、金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱【記憶】比一比，賽一賽【交流與小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)到了什么？通過(guò)對(duì)鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動(dòng)性順序。使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程，把學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲得的零亂知識(shí)形成體系。課堂練習(xí)：1、金屬活動(dòng)性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬

9、的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、教與學(xué)P21 12（2改成B是常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)寫出它的化學(xué)式_）4、我們常說(shuō)的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點(diǎn)高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)5教與學(xué)P20 1、2表一活動(dòng)與探究一：一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。稀鹽酸稀硫酸情況記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）結(jié)論或解釋有

10、關(guān)化學(xué)方程式情況記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）結(jié)論或解釋有關(guān)化學(xué)方程式表二活動(dòng)與探究二：活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)情況記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）結(jié)論或解釋（有關(guān)化學(xué)方程式）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察第二課時(shí)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【小游戲】分別發(fā)給8個(gè)學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請(qǐng)8位同學(xué)按金屬活動(dòng)性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。完成以后，再請(qǐng)其他同學(xué)補(bǔ)充其他的金屬。今天我們來(lái)探討一下運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序可以做些什么。【演示】鋅與稀硫酸反應(yīng)，檢驗(yàn)產(chǎn)

11、生的氣體?！咎釂?wèn)】除了生成氫氣外，是否還生成其他物質(zhì)呢？學(xué)生猜想，請(qǐng)2位學(xué)生上臺(tái)操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，學(xué)生觀察現(xiàn)象，并匯報(bào)。師講述。學(xué)生寫出化學(xué)方程式通過(guò)游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛，鞏固金屬活動(dòng)性順序。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)初步了解溶液。【投影】教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達(dá)式學(xué)生寫出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊可厦娴娜齻€(gè)化學(xué)方程式學(xué)生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能？小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表用途2【提問(wèn)】對(duì)于以上反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（單質(zhì)，化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？小組討論匯報(bào)單質(zhì)化合物 另一單質(zhì)另一化合物【歸納小結(jié)】置換反應(yīng) ：教材P11【過(guò)渡】我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應(yīng)，它們也能置換出鹽酸中氫【投影】文字表達(dá)式：鐵鹽酸 氯化亞鐵氫氣鎂鹽酸 氯化鎂氫氣鋅鹽酸 氯化鋅氫氣學(xué)生寫化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 【演示】P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁學(xué)生觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)基本類型。（提示）：鋁硫酸銅 銅硫酸鋁銅硝酸銀 銀硝酸銅銅和硫酸鋁不反