人教版初中化學九年級下冊8.2《金屬的化學性質》探究式教案

1、精金屬的化學性質探究式教案 模式介紹探究式教學是以自主探究為主的教學。它是指教學過程是在教師的啟發(fā)誘導下，以學生獨立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內容，以學生周圍世界和生活實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的一種教學形式。學生對當前教學內容中的主要知識點進行自主學習、深入探究并進行小組合作交流，以自我獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運用。從而較好地達到課程標準中關于認知目標與情感目標要求的一種教學模式。其中認知目標涉及與學科相關知識、概念、原理與能力的掌握；情感目標注重科學素養(yǎng)與道德品質的培養(yǎng)。 教材分析金屬的化學性質是人教版九年級化學（下冊）第八

2、單元課題2的內容，本課題是初中化學的重點，主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在學生原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統(tǒng)地學習，以實驗探究為突破口，引導學生采用分類研究，對比分析的方法認識置換反應，歸納總結金屬的有關反應規(guī)律，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力 的目的。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。 思路說明教師準備：布置家庭小實驗（見下）學生準備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）

3、和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。提示：重點觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu通過對舊知的回憶、家庭小實驗及錄像 發(fā)生猜想（金屬活動性順序） 設計實驗 驗證金屬活動性順序存在和用途1 猜想金屬活動性順序的用途2 設計實驗 驗證金屬活動性順序的用途2。 教學目標【知識與技能】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；與鹽溶液的反應；2、掌握常見金屬活動性順序表，并學會利用金屬活動性順序解決一些實際問題?！具^程與方法】1、認識科學探究的基本過程，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交

4、流，認識金屬的化學性質及其活動性順序；2、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息；3、初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法；2、通過對金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應的三步實驗探究，逐步完善金屬活動性順序表，使學生感到水到渠成，易于接受?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1、 通過家庭小實驗，引導學生主動參與知識的獲取過程；2、 通過對金屬活動性研究的過程，學習科學探究的方法，培養(yǎng)學生進行科學探究的能力；3、 通過實驗和游戲，培養(yǎng)學生團隊合作精神。 教學重難點【教學重點】金屬的通性， 鈉的特性及化學性質。【教學難點

5、】金屬與酸和鹽溶液反應實質。 教學過程第一課時師生活動設計意圖【引入】：通過上節(jié)課的學習，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質有關，而且還與他們的化學性質有密切的關系。今天我們來重點研究它們的化學性質?！就队啊考彝バ嶒灡砀瘛Ｃ啃〗M匯報交流。通過家庭小實驗讓學生感知生活中的化學，激發(fā)學生的探究欲望?！句浵蠡仡櫋?Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗【交流與討論】【話題1】 金屬為什么會失去光澤？【話題2】 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？【猜想】 結合上述實驗，請你對五種金屬的排序是_。 【小結與歸納】根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵

6、、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）【過渡】 鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢？我們能否設計一個實驗，來解決上述問題呢？【啟發(fā)】資料（圖片資料鋅與酸反應）小組討論：設計實驗方案； 匯報交流教師根據(jù)學生交流情況，探討推薦學生設計方案；【活動與探究】（見表一）一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。【匯報交流】能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有：_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬有: _。根據(jù)反應發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金屬活動性比_強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關于金屬與酸溶液反應，你得出的結

7、論是：_【歸納】Mg > Zn > Fe > （H） > Cu金屬活動性由強到弱【演示】（補充實驗 ） 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 【問題】怎么確定銅和銀哪個更活潑？【資料】鐵和硫酸銅反應討論猜想規(guī)律；【活動與探究】（見表二）結論：通過上述實驗，你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：_關于金屬與鹽溶液的反應，你得出的結論是： 回顧舊知感悟金屬的活動性，進行猜想。使學生學會通過小組合作分析、解決問題。進一步熟悉實驗探究的步驟，讓學生形成：進行實驗分析現(xiàn)象尋找規(guī)律得出結論的實驗思路。回顧舊知，猜想和運用已學規(guī)律介紹金屬的活動性順序， 【總結】經過許多類似的實驗探究，我們歸納出常見

8、金屬在水溶液中的活動性順序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金屬活動性由強減弱【記憶】比一比，賽一賽【交流與小結】本節(jié)課你學到了什么？通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應，與稀鹽酸、稀硫酸的反應；與鹽溶液的反應的探究，歸納出金屬活動性順序。使學生體會知識的形成過程，把學生在實驗中獲得的零亂知識形成體系。課堂練習：1、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 2、某同學為判斷A、B、C三種金屬

9、的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、教與學P21 12（2改成B是常見的金屬，請寫出它的化學式_）4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活潑，高溫時也不與氧氣反應5教與學P20 1、2表一活動與探究一：一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。稀鹽酸稀硫酸情況記錄（實驗現(xiàn)象）結論或解釋有

10、關化學方程式情況記錄（實驗現(xiàn)象）結論或解釋有關化學方程式表二活動與探究二：活動內容及步驟實驗現(xiàn)象預測情況記錄（實驗現(xiàn)象）結論或解釋（有關化學方程式）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察第二課時師生活動設計意圖【小游戲】分別發(fā)給8個學生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學按金屬活動性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動性最強。完成以后，再請其他同學補充其他的金屬。今天我們來探討一下運用金屬活動性順序可以做些什么?！狙菔尽夸\與稀硫酸反應，檢驗產

11、生的氣體?！咎釂枴砍松蓺錃馔?，是否還生成其他物質呢？學生猜想，請2位學生上臺操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，學生觀察現(xiàn)象，并匯報。師講述。學生寫出化學方程式通過游戲的形式調節(jié)課堂氣氛，鞏固金屬活動性順序。培養(yǎng)學生動手能力，激發(fā)學習興趣。通過對比實驗初步了解溶液。【投影】教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應的文字表達式學生寫出化學方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應?！就队啊可厦娴娜齻€化學方程式學生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應，而銅不能？小結：金屬活動性順序表用途2【提問】對于以上反應，從反應物和生成物的物質類別（單質，化合物）的角度分析，這些反應有何特點？小組討論匯報單質化合物 另一單質另一化合物【歸納小結】置換反應 ：教材P11【過渡】我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應，它們也能置換出鹽酸中氫【投影】文字表達式：鐵鹽酸 氯化亞鐵氫氣鎂鹽酸 氯化鎂氫氣鋅鹽酸 氯化鋅氫氣學生寫化學方程式并討論現(xiàn)象 【演示】P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁學生觀察現(xiàn)象，能反應的寫出其化學方程式，并寫出反應基本類型。（提示）：鋁硫酸銅 銅硫酸鋁銅硝酸銀 銀硝酸銅銅和硫酸鋁不反