人教版幾年級下冊 第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時　金屬活動性順序 同步練習(xí)題

1、第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬活動性順序1圖是探究鐵和銅的活動性的實驗，下列關(guān)于此實驗的說法錯誤的是()A鐵絲需要用砂紙打磨B溶液由藍色變?yōu)闊o色C金屬活動性強弱：Fe>CuD該反應(yīng)為置換反應(yīng)2填寫實驗報告單。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上有_色物質(zhì)生成，溶液由_色逐漸變?yōu)開色鋁的活動性比銅_把銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有_色物質(zhì)生成，溶液由_色逐漸變?yōu)開色銅的活動性比銀_3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_。(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：_。(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_。4不能從金屬活動性順序里獲得的信息是()A位置越靠前越活潑B位于氫前的金屬能

2、置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來D金屬的導(dǎo)電性強弱5下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()AZn BAl CAg DFe6現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X和稀硫酸不反應(yīng)；ZH2SO4(稀)=ZSO4H2；X2YNO3=2YX(NO3)2。這三種金屬的活動性順序正確的是()AXYZ BZXY CYZX DZYX7根據(jù)金屬活動性順序，回答下列問題。(1)寫出將鋅放入硫酸銅與硫酸鎂的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)將鐵粉和銅粉的混合物放進足量的_中，然后_(填操作名稱)，可以除去其中的鐵粉，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

3、(3)在混有氯化銅的氯化亞鐵溶液中加入足量的_，充分反應(yīng)后過濾可以得到較純凈的氯化亞鐵溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。8根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液9下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()銅能從硝酸銀溶液中置換出銀，說明銅比銀活潑用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放真金不怕火煉 金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁的金屬活動性強A B C D10 Al、Fe、Cu三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是_。鐵制品易生銹，需要進行防銹處理，而鋁的化

4、學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不進行防銹處理是因為鋁表面容易形成_。為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學(xué)選用的試劑如下，其中不合理的是_。Al、FeSO4溶液、CuAl2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液Al、Fe、CuSO4溶液11向CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的固體為_(寫化學(xué)式，下同)，濾液中的成分是_；向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的固體為_，濾液中的成分是_。12小雨同學(xué)在探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性實驗中，設(shè)計方案如圖： (1)B試管中觀察到的實驗現(xiàn)象有_。(2)A試管中在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原

5、因可能是_。(3)實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有不溶性固體，為此，小雨繼續(xù)展開探究。提出問題 不溶性固體中含有哪些成分？實驗并得出結(jié)論 過濾，向濾出的不溶性固體表面滴加足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是_，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。13金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用。(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？_。(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)，請用化學(xué)方程式解釋：_。(3)探究實驗：在一定質(zhì)量硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固

6、體和溶液。若向所得固體表面滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們對所得溶液中含有的物質(zhì)，作出了如下猜想：猜想一： 硝酸鋅、硝酸鎂；猜想二： 硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅；猜想三： 硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銀；猜想四： 硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。其中不合理的是_，試分析不合理的原因：_。14某興趣小組設(shè)計了如圖所示流程回收廢液中的硫酸亞鐵和銅，請你回答下列有關(guān)問題。 (1)廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的_性雜質(zhì)除去。(2)金屬X是_，其加入廢液中后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；溶液Y是_，利用其除去銅中的雜質(zhì)。(3)上述設(shè)計中，有關(guān)反應(yīng)能發(fā)生的理由是_。15金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)已知C

7、rFeSO4=FeCrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。(2)已知M、N、R三種金屬之間存在如下反應(yīng)：RNCl2=NRCl2；MRCl2=RMCl2，這兩個反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是_，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。(3)為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是_(填序號)。Fe、CuSO4溶液、AgFeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO 3溶液FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag(4)將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是_(填字母)。A

8、濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀B若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅C取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵D取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況(5)在m g Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A濾液可能是無色B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C濾渣中的物質(zhì)可能有3種D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 以上判斷正確的是_(填字母)。參考答案與部分提示1B2紫紅藍無強銀白無藍強3(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4

9、)33Cu (3)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag4D5C解析 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，據(jù)此判斷即可。6B解析 由可知，在金屬活動性順序中，X位于H的后面；Z位于H的前面；X位于Y的前面。故三種金屬的活動性順序為ZXY。7(1)ZnCuSO4=CuZnSO4(2)鹽酸(合理即可)過濾Fe2HCl=FeCl2H2(其他合理答案均可) (3)鐵粉FeCuCl2=CuFeCl28B9A解析 金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，是因為鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，不是因為鐵比鋁的金屬活動性強。10Cu一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一

10、步氧化解析 在金屬活動性順序中，Cu位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)。Al能與FeSO4溶液反應(yīng)而Cu不能，說明Al比Fe活潑、Fe比Cu活潑；Fe不能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)而能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Al比Fe活潑、Fe比Cu活潑；Al、Fe都能與CuSO4溶液反應(yīng)，只能說明Al、Fe都比Cu活潑，而不能比較Al、Fe的活動性。11Fe、CuFeCl2CuCuCl2和FeCl212(1)鐵絲表面附著紫紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)鋁絲表面未用砂紙打磨，有一層氧化物(合理即可)(3)實驗并得出結(jié)論 鐵和銅 FeH2SO4=FeSO4H2解析 (3)實驗并得出結(jié)論 過濾，向濾出的不溶

11、性固體表面滴加足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是析出的銅和不如鋁活潑的鐵；一定發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。13(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)猜想三鋅先與硝酸銀反應(yīng)，濾液中有硝酸銀時也一定有硝酸銅(合理即可)14(1)不溶(2)FeFeCuSO4=CuFeSO4稀硫酸(3)在金屬活動性順序中，鐵位于氫、銅的前面15(1)CrFeHg(2)置換反應(yīng)M>R>N(3)(4)AD(5)B解析 (1)由CrFeSO4=FeCrSO4可知，Cr比Fe活潑，在金屬活動性順序中，鐵比汞活潑，所以活動性CrFeHg。(4)四種金屬的活動性：鎂鋅鐵銀，所以將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，鎂先開始與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，當硝酸銀中的銀完全被置換后，鎂再置換硝酸