高中歷史《鈉、鎂及其化合物》學(xué)案1人民版必修1

1、1專題二：第二單元 鈉、鎂及其化合物第1課時(shí) 鈉及其化合物【問(wèn)題導(dǎo)讀】1、認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鈉的化合物的性質(zhì)，掌握鈉及其化合物的有關(guān)計(jì)算【主干知識(shí)】一、鈉的性質(zhì)物性： _色，質(zhì)地_ ，密度_(其中，_ 的密度小于_g/mL)，熔沸點(diǎn) _導(dǎo)電導(dǎo)熱性_ 。思：檢驗(yàn)煤油中是否有微量水，通常用什么試劑？金屬鈉很軟，用刀切開(kāi)可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g/cmf,比水的密度還??；而且熔點(diǎn)(97.8C)、沸點(diǎn)(882.9C)都較低?；裕?1)跟氧氣反應(yīng)：Na+O2(切面很快變,Na20加熱時(shí)不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成_)Na

2、+02 (_ 火焰,大量煙，生成_ 固體)以上反應(yīng)說(shuō)明Na?02比Na?O_(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=(現(xiàn)象：)(3)鈉與硫混合研磨即生成NaS:Na+S-(4)鈉與水反應(yīng)，可見(jiàn)到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上 向各方向迅速游動(dòng)最后消失一一熔點(diǎn)低。鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶 嘶響聲，產(chǎn)生氣體。反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅- 與水反應(yīng)生成NaOH該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。(6)鈉與醇的反應(yīng)_ 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：(7)與鹽溶液的反應(yīng)與FeCb溶液

3、 化學(xué)方程式 _,_與碳酸氫鈣溶液 化學(xué)方程式 _ ,_ _2.鈉的存放和取用少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān) 實(shí)驗(yàn)。【精彩例題】例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是()例2下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()2A.黃色固體混合物B.硫粉與硫化鈉C.過(guò)氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉例2下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()3A.干冰B.黃沙C.干粉(含NaHCO滅火劑D.泡沫滅火劑例3用金屬鈉制取NatO通常采用下

4、法；2NaNO+ 6Na = 4Na20 + N2?。試說(shuō)明為什么不采用 鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取NO的原因、氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧兀素的化合價(jià)穩(wěn)定性與I-2O反應(yīng)的方程式與CO反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途三.碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名 _或_,_色_狀；碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為_(kāi) ,在空氣里碳酸鈉晶體很容易 _,并逐漸碎裂成粉末【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_

5、解題思路：易錯(cuò)點(diǎn):課堂反饋1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()FeCh溶液D . NH4NO溶液( ) .用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉 .鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉( )2.3.4.A. BaCl2溶液B . K2SO溶液F列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中C.自然界中無(wú)游離態(tài)的鈉存在 金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是A 水B.濕抹布C .某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，A . 1:1 B . 2C.D.干沙泡沫滅火器在該供氧反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為:1 C . 3:1 D. 3:2例2下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()4【

6、實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH.現(xiàn)象_結(jié)論_【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現(xiàn)象5結(jié)論 _【問(wèn)題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?碳酸鈉在一定條件下，可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為【 鞏固練習(xí) 】1、 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是A.石灰石B.小蘇打C.純堿D.碳銨2、 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）可用加熱的方法除去的是A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）

7、C.Na2O（NaOH）D.NaOH（Na2CO3）3、 下列物質(zhì)的俗名所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式（括號(hào)內(nèi)）錯(cuò)誤的是：A.火堿（NaOH）B.純堿（W2CO3）C.蘇打（NaHCO3）D食鹽（NaCI4、 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應(yīng)， 下列敘述中正確 的是：A.NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B.Na2CO3產(chǎn)生的氣體速率快C.Na2CO3產(chǎn)生的氣體多D.NaHCO3消耗的鹽酸的質(zhì)量多5、 一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是A.Na2CO3I0H2OB.NaOHC. W2CO3D.Na2O6、 關(guān)于NaHCO勺性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A.和酸

8、反應(yīng)放出等量的CO所消耗的酸比N&CO少B.相同溫度下溶解度比NaCO要大C.熱穩(wěn)定性比NCO小DNaHCO3只能和酸作用不能和堿作用7、 質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，b值為A53a/168B137a/168C53a/84D159a/1908、 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng) 的鹽酸的質(zhì)量比為A、1:1.5B、1:1C、1:2D、2:19、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)

9、驗(yàn)方法是A.加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出6C.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成10、欲除去小蘇打溶液中少量的NCO雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（）B、加入NaOH溶液D、配成溶液后通入CO2Na2CO3中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終B、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g13、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來(lái)除去混雜在CO2中的HCI氣體，寫出反應(yīng)的方程式_ 。不允許采用NaOH溶液的原因是_，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是14、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求:（1）未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。（2）當(dāng)B為多少時(shí)，表明NaHCO3完全分解。15、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中， 生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。 試求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。16、在含有29.6 g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL,反應(yīng)完全后可以生成6.72 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。問(wèn)：（1）其中 _過(guò)剩； （2）溶液中Na2