等效平衡專項(xiàng)練習(xí)匯總

1、化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示（隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度一樣）。下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15C達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11D在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)一樣2一樣溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘

2、述正確的是（ ）AQ1>Q3>Q2 =78.8kJB三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2C甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0tmin，v(O2)=mol/(L·min)3一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g) H0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說確的是（ ）A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器達(dá)平衡后升高一樣的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示C

3、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成一樣，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也一樣D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等4一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說確的是（ ）A保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大B保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)

4、到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍C保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）D保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍5一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參

5、加反應(yīng)）C1.5 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C 6已知2SO2(g)O2 (g) 2SO3(g)，H1=414KJ·mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)密閉容器中下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙Bc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙CSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙7在溫度、容積一樣的3個(gè)密

6、閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-924kJ/mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說確的是（ ）A2 c1c3 Bab924 C2 p1p3 D1218氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3HSO3SO42ClH+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3在單位時(shí)間

7、物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)Vt圖。下列說法中不正確的是（ ）A 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B 縱坐標(biāo)為V(H+)的Vt曲線與圖中曲線完全重合C 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D 圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時(shí)間為c(Cl)增加9一樣溫度下，在體積相等的三個(gè)密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ130放出熱量b kJ

8、260放出熱量c kJ下列敘述正確的是（ ）AN2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍B三個(gè)容器反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙>丙C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙>丙D放出熱量關(guān)系： b < a < 92.410某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)b，下列敘述正確的是（ ）A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器補(bǔ)充了B氣體，則a<bB若ab，則B容器中一定使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣

9、體，則有a>b11 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）A在平衡(I)和平衡()中, M的體積分?jǐn)?shù)相等B達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為C達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415D反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H一93.0 kJ·mol-1（1）已知一定條件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H十l 530.0

10、 kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。表示N2濃度變化的曲線是。前25 min，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K。（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說確的是。A氣體體積不再變化，則已平衡B氣體密度不再變化，尚未平衡C平衡后，往裝置入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)D平衡后壓縮容器，生成更多NH3（4） 電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：4NH3(g)6NO(l)5N2(g)6H2O(g)H0，副反應(yīng)：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H0。平衡混合氣中N2與N2O含

11、量與溫度的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：在400600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是(任答合理的一條原因)。（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3(g)+3O22N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為。（6）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。680時(shí)所得固體的化學(xué)式為(填字母序號(hào))。aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4·H2O13如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol S

12、O3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A.甲中氣體的總壓強(qiáng)不變 B各氣體的物質(zhì)的量濃度不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D混合氣體的密度不變E反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3) （2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 _(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于_。（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為_mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率_50%(填“>”、“<”或“

13、”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度_處(填下列序號(hào)：<6>66)。（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P甲：P乙=。13 / 13參考答案1C解析試題分析：A、降溫由平衡（）向平衡（）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：2：2.210：11，B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡（）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：2：

14、x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物質(zhì)的量減少了3mol28/11mol5/11mol，所以達(dá)平衡（）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11，C正確；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)計(jì)算2D解析試題分析：A.綜合考慮甲乙丙三個(gè)容器均容積恒定，則可達(dá)等效平衡，Ar不影響平衡狀態(tài)，而甲從正反應(yīng)開始，乙和丙同時(shí)從正逆反應(yīng)方向開始，所以放出的熱量Q1>Q2=Q3=78.8kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.結(jié)合乙容器中放出的熱量，計(jì)算得反應(yīng)的SO2為0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 1.8

15、0.9 0.2變化量（mol） 0.8 0.4 0.8平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.達(dá)平衡時(shí)甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率減小C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0tmin，v（O2）=1/5tmol/（L·min），D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、等效平衡。3C解析試題分析：A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以

16、無法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡， A錯(cuò)誤；B、H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，升高一樣的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低因?yàn)槠胶饣旌衔镏懈鹘M分的體積百分組成一樣，所以兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化應(yīng)該用同曲線表示，B錯(cuò)誤；C、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成一樣，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也一樣，C正確； D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充

17、入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡建立的過程。4AC解析5A、B解析A正確，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，在恒溫恒容的條件下，投料量成比例達(dá)平衡時(shí)即為等效平衡，平衡后各組分的百分含量一樣；所以，加入2.5mol C與加入3mol C互為等效平衡，而3molC又相當(dāng)于加入2molA和1molB；起始時(shí)加入2 mol A和2 mol B與加入1 mol A和1 mol B互為等效平衡，所以，當(dāng)再加入1molA時(shí)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；B正確，10 mol He為無氣體，不影響平衡移動(dòng)，所以2 mol A、1 mol B

18、和10 mol He相當(dāng)于加入2 mol A、1 mol B，其理由與A一樣；C錯(cuò)，1.5 mol B和1.5 mol C相當(dāng)于加入1 mol A和2 mol B，而開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B與開始時(shí)充入1 mol A和1 mol B互為等效平衡，則加入1 mol A和2 mol B，又相當(dāng)于在開始時(shí)充入1 mol A和1 mol B基礎(chǔ)再加入1 mol B，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；D錯(cuò)，2 mol A、3 mol B和3 mol C相當(dāng)于加入4 mol A和4 mol B與開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B互為等效平衡，即平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%6C解析試題分析：恒

19、溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則P甲=P丙2P乙，錯(cuò)誤；B、甲和乙兩容器中，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，錯(cuò)誤；C、甲與丙

20、為等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，所以 m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲2m乙，則m甲=m丙2m乙，正確；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲2Q乙，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查等效平衡7B解析試題分析：A、甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，因此2c1c3，A錯(cuò)誤；B、甲乙平衡狀態(tài)一樣，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收

21、的熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=924，B正確；C、比較丙可知，丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動(dòng)，故2p2p3，由于甲乙平衡等效，則2p1p3，C錯(cuò)誤；D、甲乙處于一樣的平衡狀態(tài)，則a1+a2=1，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)定位本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用。名師點(diǎn)晴所謂等效平衡是指外界條件一樣時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到一樣的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷與處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)

22、生變化的反應(yīng)來說（即n0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)一樣。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即n0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)一樣，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)一樣，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。8B解析試題分析：A、反應(yīng)開始反應(yīng)速率增大可能是反應(yīng)放熱造成的，不選A；B、根據(jù)反應(yīng)ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+分析，反應(yīng)中消耗氯酸根離子的物質(zhì)的量與生成氫離子的物質(zhì)

23、的量不相等，所以縱坐標(biāo)改為氫離子，不可能重合，錯(cuò)誤，選B；C、后期隨著反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，正確，不選C；D、陰影部分的面積為氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度變化，等于氯離子物質(zhì)的量濃度變化，正確，不選D?？键c(diǎn)： 速率-時(shí)間圖像分析9B解析試題分析：A正方應(yīng)放熱，丙為恒容絕熱容器，則丙中溫度高于甲，溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化，則N2的轉(zhuǎn)化率丙小于甲，A錯(cuò)誤；B平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則甲=乙。丙為恒容絕熱容器，則丙中溫度高于甲，溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)減小，所以三個(gè)容器反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙>丙，B正確；C正方應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，

24、這說明乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高。丙為恒容絕熱容器，則丙中溫度高于甲，溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化，則達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙，C錯(cuò)誤；D正方應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，這說明乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，所以放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算10B解析試題分析：A、溫度不變，保持容積固定不變，向容器補(bǔ)充了B氣體，氣體壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則B的濃度增大，A濃度減小，所以c(A)/c(B)值減小，a>b，錯(cuò)誤；B、若a=b，說明平衡未移動(dòng)，所以改變的條件是使用了催

25、化劑，正確；C、其他條件不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，A濃度減小，B濃度增大，c(A)/c(B)值減小，a>b，錯(cuò)誤；D、若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，A、B的濃度都減小，但平衡逆向移動(dòng)，B的濃度減少的更多，所以c(A)/c(B)增大，a<b，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響11B解析試題分析：A、所有的化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，溫度改變，反應(yīng)的平衡將改變，M的體積分?jǐn)?shù)也將改變，錯(cuò)誤；B、由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；2/2.210/11同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)中氣體

26、的物質(zhì)的量是2×2.8/2.228/11 mol，即物質(zhì)的量減少了32.8/11 5/11 mol，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11，正確；C、由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；2/2.210/11，錯(cuò)誤；D、降低溫度，平衡向右移動(dòng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡。 12（1）1/2O2(g)H2()gH2O(l)H286kJ/mol(2分) （2）C(1分)012 mol·L-·min-(2分) (2分) （3）AD(2分)（4）隨溫度升高，N2的含量降低(1分) 主反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫使主反應(yīng)的平衡左移(

27、或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO的濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)(1分)（5）2NH3 +6OH一+6eN2+5H2O(2分) （6）b(2分)解析試題分析：（1）已知反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H+l530.0kJ·mol一1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H一930kJ·mol-，則根據(jù)蓋斯定律可知（×2）÷6即得到氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為1/2O2(g)H2()gH2O(l)H286kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L3mol/L3mol/L，

28、C減少了2.0mol/L1.0mol/L1.0mol/L，因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C。前25 min，氫氣濃度減少了3mol/L，則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是3mol/L÷25min0.12 mol·L-·min-。在25 min末剛好平衡，此時(shí)氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度分別是1.0mol/L、3mol/L、2mol/L，由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以平衡常數(shù)K。（3）A正方應(yīng)是體積減少的可逆反應(yīng)，因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時(shí)已平衡，A正確；B密度是混合氣的質(zhì)

29、量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變，但容器容積是變化的，所以密度是變化的，因此氣體密度不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C平衡后，往裝置入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，容器容積增加，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D平衡后，壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此生成更多NH3，D正確，答案選AD。（4）由于主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使主反應(yīng)的平衡左移(或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO的濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)，N2的含量降低。（5）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)方程式可知氨氣在負(fù)極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3 +6OH一+6eN2+5H2O。（6）2870 g ZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量是28.7g÷287g/mol0.1mol，其中結(jié)晶水的質(zhì)量是0.7mol×18g/mol12.6g。B點(diǎn)固體質(zhì)量減少28.7g16.10g12.6g，所以B點(diǎn)物質(zhì)是ZnSO4，則680時(shí)所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2?；蛘哂蒢n元素守恒可知，生成ZnSO4H2O或ZnSO4或ZnO或Z