《自然科學(xué)基礎(chǔ)》課程輔導(dǎo)(四)

1、自然科學(xué)基礎(chǔ)課程輔導(dǎo)(四化學(xué)部分(1自然界的物質(zhì)1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)重點:(1物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)的概念例如元素、單質(zhì)、化合物、原子、分子、化合價、化學(xué)式等。(2物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)記住核外電子分層排布遵循的規(guī)律,用以畫出120號元素原子的核外電子排布圖。例如,19號元素原子的核外電子排布,19號元素核外有19個電子,第一層上最多有2個電子,第二層上最多有8個電子,余下9個電子因最外層不能超過8個電子,有1個電子排在第四層上,其核外電子排布為2881。2、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度重點:(1物質(zhì)的量概念和計算物質(zhì)的量是一個物理量,單位是摩爾(mol 。例如,1mol NaCl ,1mol O ,0.5

2、mol H +1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系:物質(zhì)的量(摩爾= 摩爾摩爾質(zhì)量(克物質(zhì)的質(zhì)量(克/ 或 n (mol =(mol g M g m / 1摩爾的任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況(kpa c 3.1010,下大約22.4升(L 。例題:用100ml 某濃度的鹽酸恰好跟6.5克鋅完全反應(yīng),最多可能產(chǎn)生多少摩爾氫氣?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積有多少升?解析:設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x (mol ,體積為V (L 求鋅的物質(zhì)的量n (Zn =(mol g g /5.65.6= 0.1(mol 寫出化學(xué)方程式,并表示出有關(guān)物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2物質(zhì)的量比

3、: 1 2 10.1 n x列式計算得:x = 0.1(mol ,體積V = 2.24(L 。(2物質(zhì)的量濃度及計算物質(zhì)的量濃度是指在1L 溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量,用c 表示。c (mol/L = (L V mol n 例題:求上述例題中,鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析: 設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c (mol/L ,物質(zhì)的量為 n (mol 寫出化學(xué)方程式,并表示出有關(guān)物質(zhì)的量間的關(guān)系:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2物質(zhì)的量比: 1 20.1 n列式計算得:n = 0.2(mol ,c =Vn =(L mol 1.02.0=2(mol/L 3、鹵素的性質(zhì)重點:(1氯氣的化學(xué)性質(zhì) H

4、Cl Cl H FeCl Cl Fe NaClCl Na 22322222322點燃或光照點燃點燃+ (2鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 ;F ­ < Cl < Br < I 4、氧化還原反應(yīng)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方向來分析氧化還原反應(yīng)。(1從化合價升降來分析:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化的,是氧化還原反應(yīng)。元素的化合價升高的,是被氧化,這種物質(zhì)作還原劑;元素的化合價降低的,是被還原,這種物質(zhì)作氧化劑。(2從電子轉(zhuǎn)移來分析若離子鍵有電子得失,給出電子的物質(zhì)作還原劑;得到電子的物質(zhì)作

5、氧化劑。若共價鍵沒有電子得失,可以從電子對偏向發(fā)生變化、化合價變化來判斷電子轉(zhuǎn)移方向。例題:將氯氣通入水中,生成鹽酸和放出氧氣。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,說明是否氧化還原反應(yīng)。用兩種方法來分析氧化劑與還原劑。說明哪種元 素被氧化,哪種元素被還原?解析:寫出化學(xué)方程式: 2Cl 2 + 2H 2O = 4HCl + O 2從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移方向分析:從化合價來看:氯元素從0價 ­1價,化合價降低,被還原,氯氣是氧化劑;氧元素從 ­2價 0價,化合價升高,被氧化,水是還原劑。從電子轉(zhuǎn)移來看:氧原子把電子轉(zhuǎn)移給氯原子,氯氣是氧化劑;水是還原劑。5、氧族元素重點:與鹵族元素作對比,主

6、要是硫與氯的比較。從跟金屬跟氫氣的反應(yīng)來看,氯的非金屬性比硫強(qiáng)。從原子結(jié)構(gòu)來看,氯原子與硫原子核外電子層數(shù)雖相同,但氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子,對電子的親合力大,容易得電子,氯原子的氧化性因此比硫原子強(qiáng)。6、堿金屬元素重點:(1鈉的化學(xué)性質(zhì)容易失去1個電子,有強(qiáng)還原性。(2堿金屬元素性質(zhì)的遞變及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,核對最外層電子的引力減小,失電子的傾向增強(qiáng)。7、溶液的酸堿性重點:(1pH值與H+、OH之間的關(guān)系pH =lgH+H+OH = Kw(2用pH值的大小判斷溶液的酸堿性pH < 7 酸性pH > 7 堿性pH = 7 中性(3410例題:有A、B

7、、C三種溶液,A中H+ = 1×103mol/L;B中H+ = 1×105mol/L;C中OH = 1×103mol/L,求這三種溶液的pH值,比較其酸性的強(qiáng)弱。解析:求C溶液的H+H+OH = 1×1014(mol/L2計算得:H+ = 1×1011mol/L求A、B、C溶液的pH值pH =lgH+計算得A:pH = 3;B:pH = 5;C:pH = 11酸性順序為A > B > C8、元素周期律和周期表重點:(1元素周期律和周期表元素的性質(zhì)隨著元素原子核電荷的遞增而周期性的變化,這個規(guī)律稱為元素周期律。元素周期表是把已知元素按

8、照原子核電荷增加的次序和元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化排列起來,得到的表。(2從原子序數(shù)推測元素在周期表中的位置、性質(zhì),并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。例題:19號元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。解析:位置位于第四周期IA族性質(zhì)為堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 9、有機(jī)化合物重點:(1有機(jī)化合物的名稱和類別;同系列和同分異構(gòu)體同系列:有一系列的化合物,它們結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán),這一系列化合物稱為同系列。同分異構(gòu)體:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的幾種化合物。(2主要反應(yīng)類型:取代:例,甲烷氯化等加成:乙烯加氫、加鹵、加鹵化氫、加水等聚合:乙烯、氯乙烯等聚合氧化:有機(jī)物燃燒等消去:氯乙烷去氯化氫、乙醇脫水等10、分散系重點:分散系的性質(zhì)及應(yīng)用可分為三類:(1粗分散系分散質(zhì)顆粒大,不穩(wěn)定,固體分散質(zhì)易沉降;液滴分散質(zhì)易分層。要使乳濁液穩(wěn)定,可以加乳