專題18 鹽類水解和難溶電解質(zhì)溶解平衡 (共51張PPT)

1、目 錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1考情精解讀考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。知識(shí)體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢(shì) 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題區(qū)域鹽類水解及應(yīng)用全國(guó),11,6分2016浙江,12,2016江蘇

2、,14, 2016四川,7,2015天津,5,2015江蘇,14,2015浙江,12,2014天津,5,2014江蘇,14,沉淀溶解平衡全國(guó),10,6分全國(guó),28(2)全國(guó),26(4)全國(guó),11全國(guó),28(5)2015天津,3,2015江蘇,18(2)知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀31.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考中主要以鹽類水解為載體考查溶液的酸堿性、溶液的pH計(jì)算及粒子濃度的大小比較等,通過圖像分析、反應(yīng)條件控制等考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題型為選擇題和非選擇題,分值約為46分。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)在今后的高考中,以典型元素化合物為載體,將鹽類水解的知識(shí)與

3、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子共存和溶液酸堿性等知識(shí)結(jié)合起來(lái)考查是命題的主要方向。命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1考點(diǎn)1鹽類水解繼續(xù)學(xué)習(xí) 1.概念在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。特別提醒鹽類水解的條件(1)鹽必須能溶于水或易溶于水。(2)構(gòu)成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子,如CO32-、CH3COO-、HS-或Al3+、NH4+ 、Fe3+等。2.實(shí)質(zhì) 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶

4、解平衡知識(shí)全通關(guān)2繼續(xù)學(xué)習(xí) 3.特點(diǎn)(1)可逆:鹽的水解反應(yīng)絕大多數(shù)是可逆反應(yīng)。鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),即“鹽+水 酸+堿”。(2)微弱:通常鹽類水解的程度很小,一般無(wú)沉淀析出,無(wú)氣體放出。(3)吸熱:水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)放熱,水解反應(yīng)吸熱。(4)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理。4.鹽類水解方程式的書寫(1)書寫形式:一般情況下鹽類水解的程度較小,應(yīng)用“ ”連接反應(yīng)物和生成物。水解生成的難溶性或揮發(fā)性物質(zhì)不加 “”或 “”符號(hào)。如Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,HS-+H2O H2S+OH-。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)全通關(guān)3繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)

5、書寫規(guī)律:多元弱酸陰離子分步水解,應(yīng)分步書寫水解的離子方程式。因?yàn)榈谝徊剿獬潭容^大,一般只寫第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分兩步,第一步為CO32-+H2O HCO3- +OH-,第二步為HCO3- +H2O H2CO3+OH-。多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式不要求分步書寫。如AlCl3的水解方程式為Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。能完全水解的離子組,由于水解程度較大,書寫時(shí)要用“ ”“”“”等。如AlCl3與NaHCO3溶液混合發(fā)生水解的離子方程式為Al3+3 HCO3- Al(OH)3+3CO2。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡返回目錄知識(shí)全通關(guān)4規(guī)律總結(jié)鹽

6、類水解的離子方程式可用通式表示為R-+H2O HR+OH-,Rm-+H2O H+ +OH-(分步水解);R+H2O ROH+H+,Rn+nH2O R(OH)n+nH+(“一步到位”)。5.影響因素(1)內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì),構(gòu)成鹽的弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱(或構(gòu)成鹽的弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱),水解程度越大,溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)全通關(guān)5考點(diǎn)2沉淀溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)1.含義在一定溫度下,當(dāng)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,固體溶解的速率與溶液中離子生成沉淀的速率相等時(shí),即達(dá)到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。2.沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì) 溶液中的離子3.特點(diǎn)(1)逆:溶

7、解和沉淀互為可逆過程。(2)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零。(3)等:v溶解=v沉淀0。(4)定:平衡狀態(tài)時(shí),溶液中各種離子的濃度不變(即溶液達(dá)到飽和狀態(tài))。(5)變:改變影響沉淀溶解平衡的條件,使v沉淀 v溶解 ,平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)全通關(guān)6繼續(xù)學(xué)習(xí)4.溶度積常數(shù)(1)定義一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,電解質(zhì)電離出的各離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示。(2)表達(dá)式對(duì)于一般的溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp= c(An+)mc(Bm-)n。 化學(xué) 專題十八鹽類水

8、解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)全通關(guān)7 特別提醒繼續(xù)學(xué)習(xí)(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān)。(2)溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng),并不能改變?nèi)芏确e。(3)沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,改變反應(yīng)所需的離子濃度,可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。(4)只有組成相似的物質(zhì)(如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3),才能用Ksp的相對(duì)大小來(lái)判斷物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。(5)Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化,需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)全通關(guān)8(3)溶度積規(guī)則通過比較溶度積與

9、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成沉淀或溶解。QcKsp:溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡;Qc=Ksp:溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Qc相應(yīng)的酸式鹽,如CO32-HCO3-。(5)相同條件下的水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH4+的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破32.酸式鹽溶液酸堿性的判斷判斷酸式鹽的水溶液的酸堿性要看該鹽的組成微粒的實(shí)際表現(xiàn)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液

10、一定顯酸性,如:NaHSO4 Na+H+SO4 2-(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。電離程度小于水解程度,溶液顯堿性,如NaHCO3溶液中:HCO3 - H+CO3 2-(次要)HCO3 - +H2O H2CO3+OH-(主要)使c(OH-)c(H+),溶液呈堿性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦呈堿性。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破4電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液中:HS- H+S2-(主要)HS+H2O H2SO3+OH-(次要)使c(H+)c(OH-),溶液顯酸性。同理NaH2

11、PO4溶液亦顯酸性。注意(1)鹽類發(fā)生水解后,其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況,如弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性。(2)因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合:Al3+與HCO3-、CO32-、 Al O2- 、 Si O32- 、HS-、S2-、ClO-;Fe3+與HCO3- 、 CO32- 、Al O2- 、Si O32- 、ClO-;NH4+與Si O32- 、 Al O2- 。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破5特別提醒:N與CH3COO-、HC雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),但程度較弱,能大量共存。Fe3+在中性條件下已完全水解

12、。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考法示例1】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破6下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)D.向CH3COOH溶液中加少量水稀釋, 增大 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡題型全突破7解析由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),以及c(H+)c(OH-),可知c(Na+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;向CH3COOH溶液中加少量水稀釋,促進(jìn)CH3COOH的電離,CH3COOH的物質(zhì)的量減小,H+的物質(zhì)的量增大,所以減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A返回目錄 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶

13、電解質(zhì)的溶解平衡考法2 鹽類水解的應(yīng)用繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破8考法透析1.鹽類水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理比較鹽溶液中離子濃度大小NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)NH4+H2O NH3H2O+H+判斷離子能否大量共存Fe3+與CO32-不能大量共存2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2制備膠體制備Fe(OH)3膠體Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破9凈水明礬凈水Al3+水解形成膠體去油污用熱堿水清洗油污加熱,C的水解程度加大,溶液堿性增強(qiáng)試劑的配制配制FeC

14、l3溶液時(shí)常加入少量鹽酸H+可抑制Fe3+的水解配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-,引入OH-可抑制C的水解制備無(wú)水鹽由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2時(shí),在HCl氣流中加熱MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O,引入HCl可抑制Mg2+的水解泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2 ,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破10制備某些無(wú)機(jī)化合物TiO2的制備 TiCl4+(x+2) H2O(過量) TiO2xH2O+4HC

15、l TiO2xH2O TiO2+xH2O混合鹽溶液的除雜與提純 用MgO或 Mg(OH)2或MgCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ MgO+2H+ Mg2+H2O 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破11 2.蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷規(guī)律(1)考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,所得固體應(yīng)是CaCO3。(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,所得固體應(yīng)是Na2SO4。(3)弱酸陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,蒸干后一般得到原物質(zhì),如Na2CO3等。(4)鹽溶

16、液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq) CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破12下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液

17、的pHA. B. C. D. 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡題型全突破13解析NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中N與Zn2+均發(fā)生水解反應(yīng),溶液顯酸性,可以除去金屬表面的銹; HC與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2,可作滅火劑;草木灰的主要成分為K2CO3,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而二者不能混合施用;Na2CO3溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏合在一起,因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)

18、使平衡不斷右移,最終得到Cu(OH)2固體;Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,且沒有引入雜質(zhì),與鹽的水解無(wú)關(guān)。答案D繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考法示例3】題型全突破14列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A.FeCl3 B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.FeSO4解析Fe3+水解,生成Fe(OH)3,且氯化氫易揮發(fā),導(dǎo)致蒸干時(shí)得到Fe(OH)3固體,再灼燒后Fe(OH)3分解生成Fe2O3,所以最終得到的固體是Fe2O3,故A項(xiàng)不能得到;KHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,故B項(xiàng)不能得到;加熱時(shí),Fe3+雖然水解,但硫酸難揮發(fā),最后所得固體仍為F

19、e2(SO4)3,故C項(xiàng)能得到;FeSO4中Fe2+在空氣中易被氧氣氧化為Fe3+,灼燒后最終所得固體為Fe2(SO4)3,故D項(xiàng)不能得到。答案C返回目錄 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考法3 溶液中粒子濃度大小的比較繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破15考法透析1.建立兩個(gè)“微弱”的觀念比較溶液中粒子濃度的大小,考查內(nèi)容通常既與鹽類的水解平衡有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān),而這兩個(gè)平衡的共同特征為反應(yīng)程度是“微弱”的。(1)弱電解質(zhì)只有微弱電離如稀醋酸中,各粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如H2S溶

20、液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)。(2)弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的如NH4Cl溶液中,各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(N)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。多元弱酸陰離子分步水解,以第一步水解為主,如Na2S溶液中,c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破162.用好三個(gè)“守恒”原理(1)電荷守恒 相等陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)如在Na2CO3溶液中存在離子:Na+、C O32- 、H+、OH-、HC,它們存在如下

21、關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破17(3)質(zhì)子守恒即H2O電離的H+和OH-濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH-和H+,其中水電離出的H+以H+、HC、H2CO3三種形式存在于溶液中,則有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可求出質(zhì)子守恒式)。3.突出“比較”方法的運(yùn)用常見溶液中粒子濃度的大小比較,有“單一溶液”“

22、混合溶液”“不同溶液”三類,其方法和流程如下: 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破18注意在相同溫度、濃度條件下:(1)NH3H2O和CH3COOH的電離程度大于NH4+和CH3COO-的水解程度。(2)大多數(shù)多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度,但有例外,如HS的電離程度大于其水解程度 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例4】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破19常溫下,向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶

23、液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的變化有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性A.VNaOH=10 mL時(shí),溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT-)+2c(T 2-)B.VNaOH=20 mL時(shí),溶液中存在c(Na+)c(HT-)c(H+)c(H2T)c(T 2-)C.VNaOH=30 mL時(shí),溶液中存在c(Na+)c(HT-)c(T 2-)c(OH-)c(H+)D.VNaOH=40 mL時(shí),溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+) 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué)

24、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破20思路分析 解析未滴加NaOH溶液時(shí),0.1 mol/L酒石酸的pH=1,說(shuō)明酒石酸是一種二元弱酸。由物料守恒知,當(dāng)VNaOH=10 mL時(shí),總有2c(Na+)=c(H2T)+c(HT-)+c(T 2-),A錯(cuò)。當(dāng)VNaOH=20 mL時(shí),兩者正好完全反應(yīng)生成NaHT,HT-濃度達(dá)最大,由圖可知溶液的pH=4,說(shuō)明HT-的電離程度大于水解程度,因此有c(T 2-)c(H2T),B錯(cuò)。當(dāng)VNaOH=30 mL時(shí),兩者反應(yīng)后生成等濃度的Na2T和NaHT,由圖可知溶液的pH介于45之間,因此有c(H+)c(OH-),C錯(cuò)。當(dāng)VNaOH=40 mL時(shí),兩者正好完全反

25、應(yīng)生成Na2T,根據(jù)質(zhì)子守恒可知選項(xiàng)D中關(guān)系式正確。答案D返回目錄 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡考法4 沉淀溶解平衡的應(yīng)用及Ksp的有關(guān)計(jì)算繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破21考法透析1.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成原理:當(dāng)QcKsp時(shí),難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng),就會(huì)生成沉淀。應(yīng)用:可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。方法:調(diào)節(jié)pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水中,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3

26、+3NH4+。加沉淀劑法。如以Na2S、H2S等作沉淀劑,使金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等,也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2+S2- CuS,Cu2+H2S CuS+2H+;Hg2+S2- HgS,Hg2+H2S HgS+2H+。 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）注意繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破22弱酸一般不能制強(qiáng)酸,但反應(yīng)CuSO4+H2S CuS+H2SO4,因CuS難溶于硫酸而能發(fā)生。(2)沉淀的溶解原理:當(dāng)QcKsp,溶解度小的物質(zhì)也可轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)。2.Ks

27、p的計(jì)算與有關(guān)圖像的分析(1)已知溶度積求溶解度以AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)為例,已知Ksp,則飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)= ,結(jié)合溶液體積即可求出溶解的AgCl的質(zhì)量,利用公式=即可求出溶解度。 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破26(2)已知溶解度求溶度積已知溶解度S(因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少,所以溶液的密度可視為1 gcm-3),則100 g水即0.1 L溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知,則1 L溶液中所含離子的物質(zhì)的量(離子的物質(zhì)的量濃度)便可求出,利用公式即

28、可求出Ksp。(3)兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問題,均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與濃度積的關(guān)系加以判斷。(4)有關(guān)Ksp的圖像分析方法明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義理解圖像中線上的點(diǎn)、線外的點(diǎn)的含義抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合題意分析判斷(5)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間的關(guān)系M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例5】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破27化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(

29、aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是 ()MnS的Ksp大于CuS的Ksp達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中 c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)K=A.B.C. D. 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破28 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例6】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破29考法示例6已知:25 時(shí),KspCu(OH)2=2.210-20;當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘

30、積大于溶度積時(shí),產(chǎn)生沉淀,反之沉淀溶解。(1)25 時(shí),某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 molL-1,若要生成 Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH,使之大于。 (2)25 時(shí),要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH=思路分析 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破30 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破31解答與平衡常數(shù)相關(guān)的試題時(shí),一是要注意只有達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),外界條件變化才能引起沉淀溶解平衡移動(dòng),且在溫度不變時(shí),雖然沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但平衡常數(shù)不變。二是明白Ksp到底有哪些應(yīng)用以及如何利用Ksp進(jìn)行離子濃度、溶解度等的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是,在難溶電解質(zhì)溶液中,只有飽和溶液才存在沉淀溶解平衡,非飽和溶液應(yīng)計(jì)算Qc,要注意Ksp和Qc的關(guān)系。 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性返回目錄 化學(xué) 專題十八鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡能力大提升