上海中考易錯題整理(化學(xué))

1、1. 純凈物的化學(xué)式是經(jīng)實驗測定得出的。同學(xué)們設(shè)計以下甲、乙兩組實驗方案測定水的組成。 甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（14） ，b端的氣體是（15） 。由產(chǎn)生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，若氫、氧元素的相對原子質(zhì)量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個數(shù)比為（16） （用“m”或“n”表示）。 乙方案的實驗過程中，B裝置中可觀察到（17） 。若反應(yīng)結(jié)束測得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會（18） (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實驗的設(shè)計依據(jù)都是（19） 。2. 鑒別物質(zhì)時通常先用物理方法，后用化學(xué)方法現(xiàn)需鑒別三包失去標(biāo)簽的白

2、色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，請按下表完成實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：（物理方法）_步驟二：（化學(xué)方法）_3.工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃H2SO4具有吸水性）【實驗設(shè)計】【實驗過程】（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（2）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置（填字母序號）。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后

3、得到樣品中氫氧化鈉純度?！緮?shù)據(jù)分析】最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數(shù)據(jù)偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因。4. 酒精（C2H6O）屬于（ ） A.混合物 B.氧化物 C.單質(zhì) D.有機物5. 互為同素異形體的一組物質(zhì)是（ ） A.金剛石和石墨 B.雙氧水和水 C.干冰和冰 D.氧氣和液氧6. 已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如下圖。則混合溶液中溶質(zhì)的組成為 。 7. 向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，該過程的現(xiàn)象是 。8.現(xiàn)有鹽酸和

4、CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示則X是（）A水B澄清石灰水 C純堿溶液D稀鹽酸 y B C A X根據(jù)上述實驗，另一同學(xué)又繪制了如圖2所示的圖像，記錄滴入X溶液質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：A. 圖中縱坐標(biāo)（y）表示 的質(zhì)量。B. OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 OC段的現(xiàn)象是 C.反應(yīng)進(jìn)行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是 。D.C點溶液的PH為 。9. 質(zhì)量均為x克的Mg和Fe，分別與100克濃度為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，則： 消耗稀硫酸的質(zhì)量之比為 。 H2的質(zhì)量 Mg 消耗Mg和Fe

5、的質(zhì)量之比為 。 Fe x的取值范圍 。 反應(yīng)時間/s10.實驗室檢驗經(jīng)檢驗處理后的水中還存在氯化鈉和碳酸鈉的實驗流程如圖：試劑A的化學(xué)式是 ，試劑A加入過量的作用是 ；濾液C的溶質(zhì)的成分 。寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；如果步驟先加入試劑B，步驟加入過量試劑A，也能達(dá)到檢驗氯化鈉的目的，理由是 。11. 草酸在一定條件下受熱分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水某同學(xué)為驗證草酸分解產(chǎn)物，將一定量的草酸完全分解，并將產(chǎn)物全部通入下列裝置A裝置U型管內(nèi)的物質(zhì)左側(cè)由白色變藍(lán)色，右側(cè)仍為白色，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗中觀察到B、E中石灰水變渾濁，C中石灰水不變渾濁，說明草酸分解的產(chǎn)物中有

6、，還能觀察到的現(xiàn)象是 該裝置的不足之處是 為計算草酸分解生成的一氧化碳的質(zhì)量，某同學(xué)在上述實驗中測定了如下數(shù)據(jù) 裝置（含其中藥品）反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量裝置Bm1m2裝置D（玻璃管及其中氧化銅）n1n2 根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計算草酸分解產(chǎn)生的一氧化碳的質(zhì)量？若能，請寫出計算式 ；若不能，你認(rèn)為需要測定的數(shù)據(jù)是 （裝置中殘留的氣體忽略不計） 12.有一包白色粉末樣品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、無水CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種現(xiàn)進(jìn)行以下實驗操作：（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀（3）將上述混

7、合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色氣體；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀則樣品中一定存在的物質(zhì)是 ，一定不存在的物質(zhì)是 ，可能存在的物質(zhì)是 13. 體X和固體Y的反應(yīng)可在如圖所示的裝置中進(jìn)行若X、Y均為純凈物，請根據(jù)實驗現(xiàn)象完成相關(guān)分析現(xiàn)象分析儀器A儀器B黑色固體變成光亮紅色石灰水變渾濁B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是 白色固體變藍(lán)色X是 Y是 若Y是純凈物，X是由兩種物質(zhì)組成的混合物且含有三種元素，A中黑色固體逐漸減少，B中澄清石灰水變渾濁，則X可能的組成是 14.某白色固體可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一種或幾種對該固體進(jìn)行如

8、下實驗，下列說法正確的是（）A取少量固體做焰色反應(yīng)實驗，若看到黃色火焰，證明原固體中含有KNO3BM是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固體中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3CX是AgNO3，Y是BaCl2，原固體中一定含有NaCl和Na2SO4DX是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固體中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO315. 高溫加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳，下列有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系中正確的是（）A BC D16. 圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線根據(jù)圖1、圖2回答：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷，甲、乙、

9、丙均屬于_（填“易溶”或“能溶”）物質(zhì)（2）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）請判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是_（填甲或乙或丙）17.某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗： 【實驗原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒炑b置】 【實驗步驟】如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。 稱量并記錄 的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）按動鼓氣球，持

10、續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。 按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 稱量并記錄 的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。） 計算。已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用： ，若撤去裝置A會導(dǎo)致實驗結(jié)果 ；干燥管C的作用是； E裝置的作用是。步驟中鼓氣的目的是 ；步驟中鼓氣的目的是 ，若沒有該步驟，會導(dǎo)致實驗結(jié)果 ；本實驗?zāi)芊裢瑫r省略、兩個步驟? ，原因是 。若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳

11、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18. 下列實驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是（） A向一定量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后再滴加稀鹽酸，有氣體生成 B向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再不斷滴入稀鹽酸 C用pH試紙測氫氧化鈉溶液pH，再滴加稀鹽酸，pH逐漸降低，最終小于7 D向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量氫氧化鈉溶液，再向其中滴加碳酸鈉溶液19.如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是_（2）將t2時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0C時，析出溶質(zhì)最多的是_，無溶質(zhì)析出的是_（3）20時，將30gA物質(zhì)放

12、入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是_g（4） 若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_20. 下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：t1時100g的飽和溶液中含A物質(zhì) gt2時，A，B，C的相同質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小順序是 將t1一定量A的飽和溶液升溫至t3時，可用圖上 點表示若將t3三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，則對所得三種溶液說法正確的是 A. 都是飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BCAC.溶劑質(zhì)量都不變 D.析出溶質(zhì)的質(zhì)量：ABCt2時，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的A,B,C飽和溶液，析出固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量的大小關(guān)

13、系是 。21.課外小組同學(xué)在實驗室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實驗?！静殚嗁Y料】常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH CO+ H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起 作用。鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵?！緦嶒炘O(shè)計及操作】（1） 利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物（2） 若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序為甲 尾氣處理（填序號）。（3） 實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是 ；裝置乙的作用是 。（4） 裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5） 為檢驗氧化鐵是否反

14、應(yīng)完全，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)。上述判斷是否正確，理由是 。22.呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑為了探究其反應(yīng)原理，興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行了如下探究，請你一起參與查閱資料過氧化鈉在常溫下與水、二氧化碳反應(yīng)分別生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣設(shè)計實驗浩明同學(xué)想通過下圖所示裝置探究過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物（1）下列是實驗室常用的儀器：A是二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，裝配該裝置時，應(yīng)選用的儀器除帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有

15、（填名稱）_、_實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 該裝置在實驗室還可以用來制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 實驗室選擇制取氣體的發(fā)生裝置，主要依據(jù)是 、 （2）用D所示的方法收集氧氣，其依據(jù)是 ；收集氧氣時，還可以選用 法收集檢驗D裝置試管內(nèi)收集到中的氣體是否氧氣的方法、現(xiàn)象及結(jié)論是：待D中氣體集滿后，把試管移出水面，然后 （3）C中氫氧化鈉的作用是吸收沒有參與反應(yīng)的CO2，如果沒有連接這個裝置，可能導(dǎo)致的后果是 （4）檢驗B中反應(yīng)后剩余固體的成分實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及方程式取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中反應(yīng)后生成的固體是碳酸鈉，寫出步驟的方程式 反思與評價通過上述實驗，明明同學(xué)認(rèn)

16、為Na2O2與CO2反應(yīng)除了生成Na2CO3和O2，還有可能生成NaHCO3你認(rèn)為他的結(jié)論_（選填“正確”或“不正確”），理由是 寫出Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 23.圖一為甲、乙兩種物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的溶解度曲線圖圖一中M交點的含義是 ；t1時，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有 g甲，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 升高溫度能夠使其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的是 （填“甲”或“乙”）在t1時，A、B兩燒杯中均盛有20g水，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，攪拌后如圖二所示，則加入固體的質(zhì)量必須大于 g將兩個燒杯中的溶液升溫至t2，有關(guān)A、B兩燒杯中的情況，描述正確的是 溶質(zhì)質(zhì)量：A可能等于B 溶液質(zhì)量：A一定大于B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A可能等于B 溶劑質(zhì)量：A一定等于B溶液狀態(tài)：A一定不飽和，B一定飽和24. 氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101kPa時，M、N兩氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：S M20 =0.023L/L H2O ，S N，40 =0.023L/ H2O 則在101kPa、30時，M、N兩種氣體的溶解度大小關(guān)系正確的是（） ASM SN BSM =SN CSM SN D無法比較 25. 不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應(yīng)的溫度為4