初中所有化學(xué)方程式及反應(yīng)的條件(熟記)

1、智慧教育 書山有路勤為徑 學(xué)海無(wú)涯苦作舟初中所有須熟記的化學(xué)方程式及反應(yīng)的條件MnO2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2點(diǎn)燃2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +

2、 O2點(diǎn)燃2CO 10.熾熱的碳在高溫條件下：C + CO2高溫2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + M

3、nO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ F

4、e3O4高溫3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33

5、. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅

6、和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在

7、空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥

8、物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

9、 H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl= MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3

10、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石

11、灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或者加熱2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或者加熱2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘?/p>

12、色固體 3Fe+2O2點(diǎn)燃或者加熱Fe3O4 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2點(diǎn)燃或者加熱CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2點(diǎn)燃或者加熱SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2點(diǎn)燃或者加熱2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2點(diǎn)燃或者加熱2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃或者加熱2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天

13、然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃或者加熱2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁的氣體和 使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液MnO2體（水）氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 N

14、H4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng) 期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)楹谏⒃嚬鼙谟幸后w 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還

15、原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點(diǎn)燃或者加熱2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2點(diǎn)燃或者光照2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、 冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

17、 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3高溫CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使

18、澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 酒精的燃燒 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2

19、Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色

20、固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H

21、2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2

22、H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3= N

23、aNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3= Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3= Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4= 3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4= (NH4)3PO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 Al