金屬的化學性質(zhì)教學設計(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上案例名稱 金屬的化學性質(zhì) 科目 化學教學對象九年級化學提供者王煥青 課時2課時一、教學設計思路分析1、教材內(nèi)容分析 .本節(jié)教材從宏觀和微觀的章圖來展示金屬在大自然界的廣泛存在引入本節(jié)學習，通過前面對氧化還原反應及一些金屬（鐵，鎂）的燃燒的學習引入對金屬的化學性質(zhì)的深入學習。本節(jié)主要學習金屬與非金屬、酸的反應，教材在編寫時將化學基本理論（物質(zhì)的分類、氧化還原理論、離子反應理論）融入其中。 .教材內(nèi)容前后關系：初中知識從實驗學化學化學物質(zhì)及變化金屬及其化合物非金屬及其化合物。在教學過程中注重引用及滲透研究物質(zhì)的程序和方法使學生對金屬及其性質(zhì)有一個更深更全面的認識。2、學生

2、情況分析 .學生知道鐵與鹽酸、硫酸銅溶液，鎂與氧氣的反應方程式及相關實驗操作，鐵的腐蝕探究，學生已有簡單片面的認識。 .對于三金屬的化學反應的化學和物理性質(zhì)不是難點。困難是如何從三個實驗的過程中獲取知識的方法，本節(jié)對于過程和方法只是片面的，沒有直接呈現(xiàn)結論，所以需要學生通過預習和實驗及對課本的學習和通過對金屬反應對比來總結金屬所具有的性質(zhì)。 .在學生做實驗時，鼓勵學生培養(yǎng)自主動手能力，和觀察與記錄的精神。3、教學設計思路分析 在課題1金屬材料介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、,酸等的反應，以及金屬活動性順序。 九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、

3、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我將增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生。學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，為加深學生的感性認識，特意讓學生補做鋁片、銅片與氧氣反應的實驗，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活

4、動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用，“做中學，學中會”。二、教學目標知識與技能：1.運用前面學習的有關金屬的一些知識學生能具體掌握鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應，學以致用：用置換反應來解釋一些與日常生活有關的化學問題。3.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些日?；瘜W問題。過程與方法：1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件來探究金屬活動性順序。2.學習通過對

5、實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。情感態(tài)度與價值觀：1.通過做實驗對五彩繽紛的化學現(xiàn)象的觀察，增強學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學生的的學習興趣。2.發(fā)展學生做實驗的積極性，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。三、教學重難點重點： 1.金屬與氧氣、酸反應的難易程度和劇烈程度與金屬的活潑程度有關。 2.金屬活動性順序額的探究。 難點： 1.用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。 2.對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。四、教學過程教學步驟教師活動 學生活動

6、設計意圖及資源準備情景引入導入新課黃銅（Cu-Zn合金）只從顏色外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，一些不法分子常用黃銅冒充黃金來謀取暴利。請同學們根據(jù)所學知識想一想可以用什么方法來鑒別真假黃金。討論：1人們?yōu)楹螘袭敚?現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金?！拘〗Y】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)?！具^渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。學生相互討論并積極回答：1. 黃銅外觀顏色和黃金非常相似，人們用肉眼無法辨別。（對于這些常見的生活問題學生有接觸還是比較感興趣的。）2. 學生運用

7、前面學習過金屬的物理性質(zhì)進行回答如下：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金學生通過對日常生活的一些認識來思考老師提的問題，并積極去思考。聯(lián)系實際生活中常見的物品，通過問題導思來引起學生的求知欲及學習興趣。學習本節(jié)內(nèi)容教會學生在以后的日常生活學會如何鑒別金銀真假，防止上當受騙。更進一步讓學生認識到化學與我們的生活息息相關。 探究活動一：教師指導學生分組進行實驗探究：金屬和非金屬氧氣的反應與金屬活動性順序的關系 大家觀察每個人桌面上保的銅片、鋁片、鎂條的顏色，用砂紙打磨后有什么變化？把這些金屬在空氣中點燃會有什么現(xiàn)象？每兩人一組，動手做這個實驗并

8、記錄現(xiàn)象。（教師指導學生進行實驗）請大家寫出以上反應的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。通過以上實驗我們可得出金屬的性質(zhì)是什么？是不是所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應？（教師從金屬的反應條件的不同引導學生）真金不怕火煉說明了什么？（教師在學生回答后講解金屬的活潑程度不同導致。）請學生由以上實驗歸納金屬的活動性順序?qū)W生觀察總結回答：鎂條、鋁片、銅片表面都有一層暗色的物質(zhì)。 打磨后鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。學生分組實驗觀察實驗現(xiàn)象并回答：鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光生成白色固體，鋁劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光生成白色固體，銅有白色煙生

9、成黑色的固體。板演：2Mg+O22MgO 4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O22CuO學生思考學過的內(nèi)容回答：鐵能與氧氣發(fā)生反應，反應方程如下： 3Fe+2O2Fe3O4 學生回答：金屬能與氧氣發(fā)生反應生成相應的金屬氧化物學生思考回答：不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應所以金屬與氧反應能與氧發(fā)生反應，但反應條件不同。真金在高溫下不發(fā)生反應，說明黃金耐高溫。學生歸納：金屬的活動性順序：MgAlFe，CuAu通過反應現(xiàn)象判斷反應物，并能夠書寫每個反應方程式，能簡單地判斷金屬的活動性順序。 知識拓展：鋁的

10、化學性質(zhì)很活潑，鋁制品耐腐蝕與鋁的氧化膜有關實驗：1.將鋁條從封閉的試劑瓶中取出并用砂紙打磨觀察前后的顏色變化？2.在學生之間巡視，指導。提問：討論：使用鋁制品應注意什么？學生思考并積極回答?！拘〗Y】：打磨前鋁表面有一層暗灰色物質(zhì)，打磨后有銀白色光澤。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，Al2O3有較高的熔點從而阻止鋁進一步反應，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。應避免與酸長時間接觸。聯(lián)系生活中的實例并不斷引導學生，激發(fā)學生的求知欲，并學會自己動手做實驗的能力。金屬與氧的反應與金屬與酸反應過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能

11、否反應以及反應的劇烈程度？學生根據(jù)金屬與氧氣的反應進行猜想：金屬與酸之間的反應劇烈程度與金屬的活動性順序有關。激發(fā)學生主動探索能力探究活動二：金屬與鹽酸、硫酸的反應與金屬活動性順序的關系學生分組:一組學生做金屬與鹽酸的反應，一組做金屬與硫酸的反應【提示】注意實驗的規(guī)范操作步驟觀察現(xiàn)象并作好記錄。【巡視，指導學生】1. 如何控制實驗條件？2. 不同的金屬與酸反應現(xiàn)象有何不同?3. 如何做好實驗記錄?學生實驗：學生分工合作進行實驗（由老師指導）：取四支試管分別加入Mg、Fe、Cu、Zn，再向每支試管分別加入稀鹽酸（A組）或稀硫酸（B組)，試管口連有帶有橡膠塞的乳膠管，乳膠管和玻璃導管相連通入裝有水

12、的玻璃杯，觀察玻璃杯中氣泡冒出速度大小來判斷。實驗記錄：A組：金屬與稀鹽酸的反應金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學方程式Mg  Zn  Fe  Cu  B組：金屬與稀硫酸的反應金屬是否有氣體產(chǎn)生,速度如何化學方程式Mg  Zn  Fe  Cu 培養(yǎng)學生實驗動手能力，學生通過自己動手獲得實驗結論，增強學生自信心、激發(fā)學生求知欲。在實驗中實驗是分小組進行，在這個過程中學生能夠培養(yǎng)團結合作的精神。引導學生總結后寫出正確的反應方程式和實驗現(xiàn)象。活動：實驗探

13、究二討論與小結【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZnFeCu在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。在探究實驗二基礎上進行設問在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？思考、討論并得出結論。 結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。投影：鎂、鋅、鐵與酸反應的方程式過渡大家觀察這幾個化學方程式M

14、g+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？置換反應：A+BCAC+B講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。思考回答：這些反應的特點是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。比較化和反應、分解反應、置換反應異同點及它們之間的關系，并舉例說明。定義表示舉例關系分解化合置換培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是的科學態(tài)度。使學生在交流

15、中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我設問：鐵與硫酸銅的反應引入實驗探究三鐵釘放在硫酸銅溶液中會有什么現(xiàn)象？結合上面已學過的置換反應來解釋該現(xiàn)象與金屬的活動性的關系。教師展示實驗讓學生近距離觀察反應前后變化。（提示學生通過溶液及鐵釘顏色變化來推斷）學生通過觀察現(xiàn)象并交流積極踴躍回答：鐵釘上會有紫紅色的銅生成溶液由藍色變淺綠色。說明鐵的金屬活動性比銅的強，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來讓學生深刻體會化學與實驗息息相關，在實驗中驗證理論實驗探究三：金屬與鹽溶液的反應和金屬活動性順序之間的關系1、 教師給學生準備鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸溶液、硫酸鋁溶液、砂紙。2、 學生在完成實驗的同時觀察現(xiàn)象并完

16、成提供的的表格。學生實驗：學生分組進行實驗藥品實驗現(xiàn)象結論鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銅溶液銅與硝酸鋁溶液取三支試管分別貼上標簽為，分別加入適量的硫酸銅、硝酸銅、硝酸鋁，相應的加入鋁片、銅片、銅片。記錄實驗現(xiàn)象，展示成果。通過反應現(xiàn)象讓學生在實驗中總結金屬的活動性順序討論 小結1、 通過實驗探究你能總結出金屬的活動性？2、 教師引導學生歸納：金屬活動性順序依次是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。1、學生分析：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性順序比鐵、銅強

17、。2.學生歸納： Fe、Cu、 Al 、Ag的活動性順序為： Al > Fe > Cu > Ag 掌握由個別到一般的認識事物的規(guī)律，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。 課堂練習1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。1 如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的更多學生回答：1.家用鋁鍋、鐵鍋長時間盛放酸性食品將與其表面形成的氧化膜反應，破壞保護膜?？梢酝ㄟ^測銀元的密度來辨別真假。2.學生運用已學知識進行討論總結：測密度，硬度不同

18、，用火燒（真金不怕火煉）不變色的為真金聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。小結通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？學生自主總結本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。在自我反饋總結過程讓學生自己意識到學習薄弱點，及時了解學生對本節(jié)課的掌握程度。五、板書設計課題二：金屬的化學性質(zhì)1、 金屬與氧反應 二、金屬與酸反應2Mg+O22MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2 2Al2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Cu+O22CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣氧化物 金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬的活動性順序： 金屬的活動性順序：MgAlFe，CuAu MgZnFeCu3、 置換反應：A+BCAC+B4、 金屬