人教選修化學反應與能量測試題

1、人教版選修4第一章化學反應與能量測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）1下列敘述正確的是( )A水能是二次能源 B. 電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )A硝酸銨 B氯化鎂 C生石灰 D食鹽3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)1/2

2、H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-14. 已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484k

3、Jmol-15根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag

4、2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJ·mol-1           B-317.3 kJ·mol-1     C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-1二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7. S（單斜）和S（正交）是

5、硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH30.33 kJ·mol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定8. 下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；

6、H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和熱）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反應熱）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應熱）9已知化學反應：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1<0 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H2<0C(s)+O2(g) = CO2(g) H3<0；下列說法不正確的是（相同條件下）( )A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具

7、有的總能量B12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量CH1+H2>H3D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多10. 灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJ·mol-1下列說法正確的是（ ）AH1>H2 B錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞第

8、二部分 非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11.（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判斷的依據(jù)是 。(2)由題干及圖形可知，V1/V2= ： 時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 mol/L。（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式： 12（8分）由磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）

9、的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H（1）上述反應的副產(chǎn)物還可以進行綜合利用，其中礦渣 可以用來制造 ，尾氣經(jīng)分離除去SiF4(g) 后 可以用來制造 等。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H，H= 13（10分）常溫常壓下

10、，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測CBr鍵的鍵能范圍：_ <CBr鍵能<_ (2)熱化學方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJ·mol1；則Q= (3) 已知下列熱化學方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)

11、+ e= PtF6(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJ·mol-1則反應O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。14（20分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

12、。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關(guān)系圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題： P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式 。 P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的H2關(guān)系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或

13、“等于”)，原因是 。圖一圖二人教版選修4第一章化學反應與能量測試題參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案BCDAAB二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案ACBCBCBD三、非選擇題（共50分）11（12分）（1）低于；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22 ，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22 。（2）3：2； 1.5mol/L。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJ·mol-112（8分）（1）CaSiO3可以用來制造水泥、CO可以用來制造燃料或還原劑（2）H=H13H2+18H313（10分）（1）218 KJ·mol1 330 KJ·mol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6 14（20分）（1） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；減??；減??；無影響；催化劑只降低反應的活化能，不能