高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題及答案

1、高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷一單項選擇題 ( 本大題共 20小題,1 10 小題每題 2 分,11 20 小題每題 3 分, 共 50 分. 每題只有一個選項符合題意。 )119 世紀門捷列夫的突出貢獻是 （ ）A.提出了原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 提出了分子學(xué)說2下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 （ ）40 40A 20 Ca 和 Ar18 B D和T C H2O和 H2O2 D O3 和 O23. 下列說法中錯誤的是 （ ）A、化學(xué)

2、反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸 收能量4. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 （ ） ANa2O2 BKOH CCaCl2 DC O25關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B 原子的最外層電子數(shù)不超過 8 個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為 8 D 原子的次外層電子數(shù)都是 86. 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ）AAl 在氧氣中燃燒生成 A 1203，將 Al 片改成 Al 粉

3、 B Fe與稀硫酸反應(yīng)制取 H2 時，改用濃硫酸C在 K2S04 與 BaCl2 兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 D Na與水反應(yīng)時增大水的用量7同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為 （ ）A6 B12 C18 D 308對于反應(yīng) A23B22C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L · s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L · s)C. v(C)=0.6 mol/ (L · s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L · s)9. 下列說法正確的是 （ ）A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反

4、應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C 可以找到一種催化劑使水變成油D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10陰離子nX 含中子 N個，X的質(zhì)量數(shù)為 A，則 ag X 的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A a A aA (N a) mol B (n A) mol C (N n) mol D ( A N n) mol a A n a n A n放電11鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極1上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A、NiO(OH) B 、Ni(OH) 2 C 、H2 D 、H2 和 NiO(OH)12. 下列各

5、組性質(zhì)比較中，正確的是 （ ）酸性： HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH2)>Be(OH)2氧化性： F>C>O 還原性： Cl<S<Si氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H FHClH2SA 、 B 、 C 、 D 、13A、B、C都是金屬，把 A浸入 C的鹽溶液中， A的表面有 C析出，A與B和酸溶液組成原電池時， B為電池的負極。 A、B、C金屬的活動性順序為 （ ）AA>B>C B A>C>B C B>A>C D B>C>A14如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為 116 的元素，下列對它

6、的敘述中正確的是 （ ）位于第 7 周期 非金屬元素 最外電子層有 6 個電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素A B C D 15關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系16. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A.CO 2 B.PCl 3 C.CCl 4 D.NO 217在一定溫度下，反應(yīng) A2（氣） B2（氣） 2AB（氣）

7、 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A單位時間里生成 n molA2，同時生成 n molAB B 容器中的總壓強不隨時間而變化CA2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足 1：2：3 D 單位時間里生成 2n molAB的同時生成 n molB218在反應(yīng)： C(S)+CO2(g) 2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）增大壓強 升高溫度 通入C O2 增加碳的量 降低壓強A B C D 19已知反應(yīng) X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ）AX的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小

8、于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的 能量DX和 Y的總能量一定低于 M和 N的總能量20右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）- =4OH-Aa 極是負極 B 正極的電極反應(yīng)是： O2+2H2O+4ea bC電子由 b 通過燈泡流向 a D 氫氧燃料電池是環(huán)保電池二. 填空題(41 分)H2 O2 (空氣)+H21（6 分）鹵素元素包括 _、_、_ 、_（填元素符號） ，電解質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次 _，單質(zhì)的氧化性依次 _。H2O H2O22.(4 分) 用電子式表示下列過程： KCl 的形成過程 _ H2O 的形成過程 _23（10 分）在銀鋅原電池中， 以硫

9、酸銅為電解質(zhì)溶液， 鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為 ,2鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為 極, 電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”） ,電極反應(yīng)式是 ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。24. （15 分）下表是周期表中的一部分 , 根據(jù) AI 在周期表中的位置 ,第(1) (4) 小 題 用 元素符號或化學(xué)式 回答，（ 5）（8）小題按題目要求回答。族周期I A A A A A A A O1 A2 D E G I3 B C F H(1) 表中元素 , 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負價而無正價的是 , 氧化性最強的單質(zhì)是 , 還原性最強的單質(zhì)是 .(2) 最高價氧化物的

10、水化物堿性最強的是 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是 .(3)A 分別與 D、E、F、G、H形成的化合物中 , 最穩(wěn)定的 ，(4) 在 B、C、E、F、G、H中, 原子半徑最大的是 ，（5）A和 D組成化合物的電子式 ， （6）A和 E組成化合物的化學(xué)式 ，（7）用電子式表示 B和 H組成化合物的形成過程（8）B的最高價氧化物的水化物和 C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式 。25（6 分）在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給 6 種類型的編號填入表內(nèi)。元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、S

11、 b、Sn、AsRb、B、T e、Fe歸屬類型：主族元素 過渡元素 同周期元素 同族元素 金屬元素 非金屬元素三、計算題 (9 分)26在體積為 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物 A、B，發(fā)生如下反應(yīng)： A2B 3C 。經(jīng) 2 min 后，A的濃1 1 1度從開始時的 1.0 mol· L 降到 0.8 mol· L 。已知反應(yīng)開始時 B的濃度是 1.2 mol· L 。則：2 min末 B的濃度 ，C的物質(zhì)的量 。2 min 內(nèi)，用 A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反 應(yīng)速率，即 V（A） 。3參考答案一選擇題。1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C二填空題。21. F