2018年高考化學(xué)真題與模擬類編：專題10水溶液中的離子平衡(含答案)

1、- 2018年高考試題 1【2018新課標(biāo)3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【答案】C【解析】分析：本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液

2、的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生

3、改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。2【2018卷】測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明

4、實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小

5、于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。3【2018XX卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨p

6、H的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A溶液中存在3個(gè)平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】分析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。應(yīng)該從題目的兩個(gè)圖入手，結(jié)合磷酸的基本性質(zhì)進(jìn)行分析。D由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此時(shí)H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題中隨著c初始（H2PO4

7、）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO4存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會(huì)增加，影響會(huì)互相抵消。4【2018XX卷】下列敘述正確的是A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】分析：本題是對(duì)化學(xué)理論進(jìn)行的綜合考查，需要對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)的理論表述進(jìn)行分析，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理，進(jìn)行判斷。D紅外光譜是用來檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用

8、紅外光譜區(qū)分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高），所以活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。從另一個(gè)角度理解，課本中表述為，活化能越大，反應(yīng)的速率應(yīng)該越慢，這樣也可以認(rèn)為活化能越大，反應(yīng)越困難。5【2018XX卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(

9、H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD詳解：A項(xiàng)，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c（Na+）=c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解

10、的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c（H2C2O4），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2

11、C2O4），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c（Na+）=2c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒為c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項(xiàng)正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液

12、后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。2018屆高考模擬試題 7【2018屆XX市三?！肯驖穹掍\的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小DCu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(

13、s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系；B根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；C根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析；D根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。詳解：A根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯(cuò)誤；BKsp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，B錯(cuò)誤；C根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，C正確；D已知Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1a k

14、Jmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將1/2+得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a/2+b) kJmol-1，D錯(cuò)誤；答案選C。8【2018屆XX外國語學(xué)校三?！渴覝叵?，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是AKb2的數(shù)量級(jí)為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解

15、析】分析：本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的是多元堿的分步電離。D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。9【2018屆XX市二模B卷】向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg

16、 c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4Ba、b兩點(diǎn)pH均為7C從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】分析：A根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012mol/L計(jì)算；B根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷；C根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析；D根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。D溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐

17、漸增強(qiáng)，D正確。答案選B。10【2018屆XX市二?！砍叵?，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系Ba點(diǎn)溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)CH2Y 的第二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】詳解：A隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg 逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；11【2018屆

18、黃岡中學(xué)三?！肯铝杏嘘P(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)BNH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)3.610-10D若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)pH(NaY)，則c(X)c(OH)c(Y

19、)c(OH)【答案】D【解析】分析：A中考察碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中生成氯化鈉和二氧化碳；B中主要考察水解的鹽溶液中存在的物料守恒規(guī)律，注意銨根離子、碳酸氫根離子均能發(fā)生水解；C中先計(jì)算出亞硫酸根離子的水解平衡常數(shù)，再計(jì)算出溶液中鈣離子和亞硫酸根離子濃度，然后根據(jù)Ksp(CaSO3)進(jìn)行近似計(jì)算；D根據(jù)兩種鹽的水解程度不同，水解能力強(qiáng)的，溶液的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，然后利用電荷守恒規(guī)律進(jìn)行解析。12【2018屆余姚中學(xué)模擬】常溫下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列說法正確的是A濃度均為0.1 mo

20、lL-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+)【答案】A【解析】A電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，其離子水解程

21、度：CH3COONH4+HCOO，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以得出c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+HCOO，所以前者c(H+)大于后者c(OH)，所以濃度均為0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故A正確；BpH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c(HCOOH)c(RO32-)c(H2RO3)D當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解

22、析】a點(diǎn)溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a點(diǎn)通入1/3 mol RO2后，溶液中生成鈉離子2mol，RO32-為2/3 mol,此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性，說明RO32-離子發(fā)生了水解，則2c(Na+)3c(RO32-)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)導(dǎo)致溶液堿性的因素是HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH會(huì)只能無限接近7，不會(huì)超過7，B錯(cuò)誤；當(dāng)通過5/6 molRO2時(shí)，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3為1/6 mol，此時(shí)溶液的pH=6.2顯酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c

23、(RO32-)c(H2RO3)，C正確；當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。15【2018屆XX一中三?！砍貢r(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)Aa點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(C

24、O32-)Bb點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3Cc點(diǎn)的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D溶液中水的電離程度：ab0.05 molL-1,溶液中離子濃度大小c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A選項(xiàng)是正確的;Bb點(diǎn)c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B選項(xiàng)是正確的;Cc點(diǎn)溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c

25、(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯(cuò)誤；Da、b、c三點(diǎn)溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次減少，越弱越水解，對(duì)水的電離促進(jìn)越大，即溶液中水的電離程度：ababBb點(diǎn)混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C加入CH3COOH過程中，增大D25時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=【答案】D【解析】分析：1.0L w molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時(shí)，CH3COONa本身水解顯堿性，相

26、當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。A溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越?。籅b點(diǎn)溶液pH5，溶液顯酸性，溶液中c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒分析；C醋酸存在電離平衡，其平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka，溶液中Kwc(H+)c(OH)，據(jù)此分析；DpH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，根據(jù)電荷守恒分析計(jì)算。點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解，溶液pH的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，結(jié)合圖象分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)表達(dá)式分析判斷。18【2018屆XX師X大學(xué)附屬中學(xué)第四次模擬】常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是AKa(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)【答案】C點(diǎn)睛：本題主要考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，根據(jù)圖中特殊點(diǎn)的信息，再結(jié)合平衡常數(shù)公式即可計(jì)算出平衡常數(shù)，此為難點(diǎn)。19【2018屆XX中學(xué)第20次模擬】某二元弱堿B(OH)2(K1=5