高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點講解(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）物質(zhì)的量n摩爾（mol）一、物質(zhì)的量1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，物質(zhì)的量的符號為“n”。二、摩爾 符號是mol1.物質(zhì)的量的單位 單位：克摩 符號：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。4.計算公式： n

2、=N/ n=m/M5. 氣體的摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）n=V/Vm(標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol)使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特

3、定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.021023。例如：1mol O2中約含有個6.021023氧分子2mol C中約含有1.2041024個碳原子1mol H2SO4中約含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中約含有9.031023個Na+和9.031023個OH-；n

4、mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n3摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g

5、/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量特別提醒1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?！澳栙|(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量”。不對。因為摩爾質(zhì)量的單位有g(shù)mol1或kgmol1等，只有以gmol1為單位時，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 M NA 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) （m） M （n） NA （N）物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液