常見鹽的性質(zhì)和用途

1、1、氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學(xué)性質(zhì)：能和硝酸應(yīng)溶液反應(yīng)：NsCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNO3用途：(1) 作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的凝固點(diǎn)，防止路面結(jié)冰)(4)農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來(lái)選種(5)制生理鹽水(0.9% NaCI溶液)Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換CI-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。2、碳酸鈉:俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)(1) 水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變成紅色。(2) 能和鹽酸反應(yīng)，是泡沫滅火器的原理。Na2CO3 + 2HCI = 2Na

2、CI + H 2。+ CO 21(3) 能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba(OH) 2 + Na 2CO3 = BaCO 3 J + 2NaOH(4) 能和鈣鹽、鋇鹽溶液反應(yīng)：BaC“ +Na2CO 3= BaCO 3 4 + 2NaCICaCI2 +Na2CO 3= CaCO 3 4 + 2NaCI用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水化學(xué)性質(zhì)：(1) 和稀鹽酸反應(yīng) NaHCO3 + HCI = NaCI + H 2。+ CO 21 (2)受熱易分解：2N

3、aHCO3Na2CO3+H2O + CO 2 1用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分化學(xué)性質(zhì)：(1) 和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 21(2) 高溫受熱分解：CaCO CaO+CO 1用途：補(bǔ)鈣劑、建筑材料5、工業(yè)鹽亞硝酸鈉(NaNO)有毒,不能用于烹調(diào)食物。二、粗鹽提純1、實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺轉(zhuǎn)移玻璃

4、棒轉(zhuǎn)移固體2、除去粗鹽中混有的鎂離子、鈣離子、硫酸根根子等等可溶性雜質(zhì)要想除去這些雜質(zhì)離子，除雜時(shí)所加試劑應(yīng)過(guò)量以保證雜質(zhì)離子被除盡，后面所加試劑除了和雜質(zhì)離子反應(yīng)外，還要與前 面剩余的試劑反應(yīng)，所以應(yīng)注意所加試劑的順序。分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過(guò)量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離子，過(guò)量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過(guò)量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可以為，碳酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。方案一：（1）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（2）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液

5、中的鈣離子和鋇離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案二：（1）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案三：（1）滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（3）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫

6、氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、和金屬反應(yīng)（金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水 ）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO 3）2 + 2Ag2、和酸反應(yīng)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na 2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2!鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCI + AgNO 3 = AgCl J + HNO 33、和堿溶液反應(yīng)（1 ）生成沉淀氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO 3

7、J + 2NaOH （白色沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + N&SO4 （藍(lán)色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe（OH） 3 J + 3NaCl （紅褐色沉淀）氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg（OH） 2 J + 2NaCl （白色沉淀）（2）銨鹽和堿生成氨氣2NH4CI+ Ca（OH） 2氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)：CaCl2 + 2H2O +2NH 3 !（有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 !+fO4、和鹽溶液反應(yīng)（反應(yīng)物必須溶于水，生成沉淀）（1） 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl