高中化學(xué)人教版必修一教學(xué)案第2講：氣體摩爾體積

1、. 第2講 氣體摩爾體積教學(xué)主題分析重點(diǎn)：氣體體積的影響因素，氣體摩爾體積與物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換關(guān)系。難點(diǎn)：氣體摩爾體積及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。一、教學(xué)銜接： 1、通過(guò)溝通理解學(xué)生的思想動(dòng)態(tài)和理解學(xué)生的本周學(xué)校的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 2、檢查學(xué)生的作業(yè)，及時(shí)指點(diǎn)；3、59錯(cuò)題講解 1錯(cuò)題重現(xiàn)及講解： 2講透考點(diǎn)： 3相似題練習(xí)：4、課前熱身練習(xí)：二、本次課主要內(nèi)容考點(diǎn)一：氣體摩爾體積1物質(zhì)體積的求算1電解水實(shí)驗(yàn)教材P13科學(xué)探究1電解水時(shí)生成的H2與O2的體積比約為21。電解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的關(guān)系如下表：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量H2與O2的物質(zhì)的量之比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.

2、05mol實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在同溫、同壓下，H2和O2的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，也可理解成在一樣溫度和壓強(qiáng)下，1 mol O2和1 mol H2的體積一樣。2不同物質(zhì)的體積計(jì)算教材P13科學(xué)探究20、101kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，O2和H2的密度與體積物質(zhì)密度/g·L11 mol物質(zhì)的體積/LO21.42932 g÷1.429 g/L22.4 LH20.08992 g÷0.0899 g/L22.2 L20時(shí)，幾種固體和液體的密度與體積物質(zhì)密度/g·cm31 mol物質(zhì)的體積/cm3Fe7.867.12 cm3Al2.7010.00 cm3H2O0.99818.

3、04 cm3H2SO41.8353.55 cm3相關(guān)結(jié)論a一樣條件下，1 mol O2和1 mol H2的體積近似一樣。b一樣條件下，1 mol固體和1 mol液體的體積不同。c一樣條件下，1 mol氣體的體積要大于1 mol固體或液體的體積。2決定物質(zhì)體積大小的因素1粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的間隔 是決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素。21 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為6.02×1023個(gè)，此時(shí)，1 mol物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的間隔 ：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積取決于粒子的大小。氣態(tài)物質(zhì)的體積取決于氣態(tài)粒子之間的間隔 。3在一樣的溫度和壓強(qiáng)下，一樣體積的任何

4、氣體都含有一樣數(shù)目的粒子。【典型例題】: 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 LB1 mol H2所占的體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22. 4 L【點(diǎn)撥】注意氣體摩爾體積的適用條件1標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22. 4 L·mol1，與氣體的種類無(wú)關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。2不要看到“22.4 L或“11.2 L就默認(rèn)為“1 mol或“0.5 mol，要做到“兩看：一看

5、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。假設(shè)不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 L·mol1進(jìn)展求解。3氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)?！就接?xùn)練】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A氣體摩爾體積就是22.4 L·mol1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的氦氣含有2 mol氦原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)原子D25 、101 kPa時(shí)，18 g水的分子數(shù)約是6.02×1023考點(diǎn)二：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算1關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算“四公式溫馨提示：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾

6、體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積假設(shè)為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol1。2阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律的含義同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確兩點(diǎn)：阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！叭ㄒ煌?。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同那么必有第“四同。溫馨提示：阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件，只要是氣態(tài)物

7、質(zhì)即可。阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過(guò)阿伏加德羅定律或公式pVnRT進(jìn)展推導(dǎo)，在理解根底上記憶?！镜湫屠}】1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，假如a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，那么b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VL是A22.4ap/bNAB22.4ab/pNA C22.4a/bNAD22.4pb/aNA2、雙選在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同溫度、同體積、同壓強(qiáng)的O2與N2 B同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C同體積、同密度的CO和CH4 D同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2【同步訓(xùn)練】1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下，22.4 LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L2、以下示意圖， 白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板其質(zhì)量忽略不計(jì)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是【綜合性訓(xùn)練】1. 以下有關(guān)氣體摩爾體積的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD、 不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等2. 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是

9、A、 同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等 B、 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L 氧氣的質(zhì)量小D、 任何條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，假設(shè)體積相等，那么質(zhì)量一定相等3. 某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反響，假設(shè)生成氣體的體積都是20L，那么鐵和鋁的用量關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、質(zhì)量比為1：1 B、質(zhì)量之比為28：9 C、物質(zhì)的量之比為2：3 D、物質(zhì)的量之比為1：14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣Cl2和元素R完全反響生成0.2 molRCln，那么n值為A、1 B、2 C、3 D、45. CO和H2的混合氣體Vml

10、，完全燃燒后消耗O2V/2ml一樣狀況，那么原混合物中CO和H2的體積比為A、1：1 B、2：1 C、10：7 D、任意比6.根據(jù)以下數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。11.01×105 Pa、0 時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。2一樣狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。那么X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。3a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，那么X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。7一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反響方程式為XY2l3O2g點(diǎn)燃XO2g2YO2g冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是6

11、72 mL，密度是2.56 g·L1。1反響前O2的體積是_ mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。3假設(shè)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，那么X、Y兩元素分別是_和_填元素符號(hào)。布置作業(yè)一、選擇題1影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是A氣體分子的摩爾質(zhì)量 B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量 D微粒間的平均間隔 2224 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32 g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A32g·mol1B32C64 g·mol1D643現(xiàn)有CO和CO2兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1 mol，那么CO與CO2的分子數(shù)之比為A11 B12 C21 D

12、324標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O一樣的是A質(zhì)量 B體積 C原子數(shù) D分子數(shù)5瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是A13 B12 C11 D216以下物質(zhì)中，體積為22.4升的是A20時(shí)18 g水 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2C常溫常壓下1 mol氨 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳7以下圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在一樣體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是ASO2 BCO CC3H8 DCl28以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量一樣標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、下，1 g H2和14 g N2的體積一樣28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，那么它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也一樣在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大，那么壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A B C D9按體積比為123所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A60 L B30 L C11.2 L D112 L10在一樣狀況下，一個(gè)空瓶，假設(shè)裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，假設(shè)裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，假設(shè)裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為A16 B32 C64 D128二、非選擇題11某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1。請(qǐng)?zhí)羁眨?該氣體的相